《2-3分子的性质第二课时》导学案2

1、第三节分子的性质第二课时【学习目标】1范德华力、氢键及其对物质性质的影响2. 能举例说明化学键和分子间作用力的区别3例举含有氢键的物质【学习过程】【知识梳理】二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：，又叫范德华力很弱，约比化学键小 。探究：（1）范德华力大小分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能（kJ/mol）431.8366298.7745结论1： （2）范德华力与相对分子质量的关系:分子HClHBrHI相对分子质量范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.00熔点/oC-114.8-98.5-50.8沸点/oC

2、-84.9-67-35.4单质相对分子质量熔点/oC沸点/oCF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5184.4结论2： （3）范德华力与分子的极性的关系：分子相对分子质量分子的极性熔点/oC沸点/oCCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81三、氢键及其对物质性质的影响234亍周期一些氢化物的沸点结论3: 。非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关.对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H20、NH3却出现反常，为什么？说明在 HF、H2O、NH 3分

3、子间还存在除分子间作力之外其他作用这种作 用就是氢键。1.氢键：(1)氢键的表示：(2)形成氢键的一般条件： (3)分子内氢键和分子间氢键2.氢键对物质性质的影响(1) :(2) :思考：氢键是否属于 化学键”？它与化学键、分子间作用力 (范德华力)有什么关系?【典题解悟】例1.下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是()A.HI > HBr > HCl > HFB.CI 4>CBr4>CCl4>CF4C.NaCI > NaBr > KBrD.Na > Mg > Al答案：BC例2.下列事实与氢键有关的是()D.分子间作用力(H 20

4、)n。在冰中的n值为5,(H 20 ) 5单元是由列有关叙述正确的是A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D. HF、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱 答案： B【当堂检测】1. 当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是(A 分子内化学键B 分子间距离C 分子构型2. 下列说法正确的是 ()A 氢键是一种化学键B .甲烷可与水形成氢键C.乙醇与水分子之间既有范德华力又有氢键D 碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键3. 关于氢键，下列说法正确的是 ()A. 每一

5、个水分子内含有两个氢键E. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体。如右图所示的 无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。()A、2mol冰中有4mol氢键B、1mol冰中有4mol氢键C、平均每个水分子只有 2个氢键D、平均每个水分子只有 5/4个氢键5. 下列化合物中氢键最强的是 ()A . CH3OHB. HF C. H2OD. NH 36. 下列现象中,其原因与氢键存在无关的是(

6、)A、水的熔沸点比较高B、HCl的熔沸点比HF高C、NH3极容易溶于水D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低7. 下列说法正确的是 ()A. 含有极性键的分子一定是极性分子B. 范德华力就是分子间的万有引力C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D 、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间8下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ( ) A. 液溴和苯分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 9.出0与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是 出0的沸点是100C, H2S的沸点是一60.7C。引起这种差异的主