2019-2020年高一下学期期中考试化学含答案(I)

1、2019-2020年高一下学期期中考试化学含答案（I）本试卷分第I卷和第II卷（均答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子量：HH-1C-12N14O-16Na23Zn65Cl35.5S-32第I卷（共60分）、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个答案符合题意）1 .下列比较正确的是A.原子序数：F>NaB.原子半径：r（Na）>r（Al）C.金属性：Al>MgD.氢化物稳定性：H2S>HCl2 .简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（）A

2、.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子3 .关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子组成的C.稀有气体原子的最外层电子数均为84 .下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. H2OB. CaCl25 .随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是A. I2、Br、C» F2C. F 、 Cl 、 Br 、 I6 .下列元素中，原子半径最大的是（）A. LiB. Na7 .下列电子式中错误的是H,A. ”Hb. : O. H -.8.下列递变规律正确的是 （）。A. O、S、Na、K的原子半径依次增大B.互为同位素D.具有相同的质量数B.原子的最外层电子数不

3、超过 8个D.原子的次外层电子数都是2（）, C. NH3（）B . F2、Cl2、D. Li、Na、C. FC. Na+D. KOHOBr2、I2K、RbD. Cl：CI：D. H ：C：HA. 1秒B. 2秒C. 0.44 秒D. 1.33 秒B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强9 .下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（）A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与僦原子相同C.元素Z:位于

4、元素周期表中的第三周期，mD.元素W:它的焰色反应颜色呈黄色10 .下列装置能构成原电池的是（）。11 .在N2+3H2K-2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（Ls）。则此一段时间是（）。12 .A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）。A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A13.向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4,同时a中加入少量CuSO4

5、溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是14 .Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：卡片No：28Date：2014.3.8实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极；H+向负极移动；电子流动方向为Zn-Cu;Cu极有力产生；若有1mol电子流过导线，则产生出为0.5mol;正极电极反应式：Zn-2e=Zn2+o在卡片上，描述合理的是A.B.C.15 .下列说法中，正确的是（）。A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D

6、.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16 .关于金属钾的叙述中，错误的是（）。A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小C.密度比钠小D.它可以作还原剂17 .一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为H1;等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成?态水，放出热量为H2;H1与4H2的关系为A.HKAH2B.H1=H2C.H1>H2D,无法确定18 .对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是（）。A反应混合物各成分的百分组成不再变化B.M、N全部变成了QC.M、N、Q三种物质的浓度一定相等D.反应已经停止19.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组

7、粒子属于等电子体的是（）。A.CO和CO2B.NO和NO2C.CO2和SO2D.CH4和NH320.在离子ROnF3,共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是（）。A.A-x+n+48B.Ax+n+24C.A一x一n一24D.A+xn-24n卷（共40分）二、填空题21. (10分)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH(1)电池的正极是,正极发生的是反应(填反应类型)。(2)放电一段时间后，电解质溶液的碱性(填变小、变大、不变)。(3)当转移4m

8、ol电子时，负极质量减轻克。(4)电池总方程式。22. (10分)下表列出了九种元素在周期表中的位置：IAvrna1namAWAVAVIAvnA23请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是,元素在周期表中所处位置,从元素原子得失电子的角度看，元素具有性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，的氢化物稳定性：(写氢化物的化学式)。(3)、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序(写化学式)。23. (8分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A至ijD依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数白两倍，C燃烧时呈现黄色火

9、焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出AB2的电子式为。(2)用电子式表示化合物C2D的形成过程。24. (4分)某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。12345时同(s)由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为(2)计算反应开始至2s,Z的平均反应速率。(写出计算过程)乙A十丙C;若丙丁间不可能发生反25(8分).有A、B、C、D四种单质在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙；C和D可化合成丁.已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10e,并且甲、乙、丙

10、、丁有以下关系。回答下列问题：(1)单质B的化学式;(2) A+乙一甲+C反应方程式;(3)若丙丁间有可能发生反应，则丙的化学式为应，则丙的化学式为。参考答案第I卷一、选择题1B2B3B4D5D6B7A8A9C10B11A12C13A14B15D16B17A18A19D20B第R卷二、填空题21.(10分)Ag2O,还原反应，不变，130,Zn+Ag2O=2Ag+ZnO解析：考查原电池的基本原理。22 .（10分）略23 .（8分）*（1） V+1V1*（2） t，N：S：.l*解析：破题点：淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na202,则C为钠，B为氧气。A的L层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。24（4分）（1）3x+y=2zv（2）（z）=0.2mol/2l=0.05mol-L1-s1。2min25.（8分）（1）H2；（2）2F2+2H2O=4HF+O2；（3）NH3；CH4提示：（1）10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne,因在一定条件下，B可分别与A、C、D（单质）化合，生成甲、乙、丙，甲、乙、丙均为10电子分子，故B为H2。（2）则甲、乙、丙化