溶液中的离子反应练习题(很好)汇编

1、学习 好资料溶液中的离子反应本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90 分钟。第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括5 个小题，每题2 分，共10分，每题只有一个选项符合题意。）1 下列说法正确的是（）A. CuSO4溶液能导电，故CuSO4溶液是电解质B. BaSO4加入水中后，发现不导电，故 BaSO4是非电解质C.纯净的盐酸是电解质D.酒精不导电，故酒精是非电解质答案D解析A 项，硫酸铜溶液是混合物，不能称为电解质，不正确；B 项，硫酸钡是电解质，不正确；C 项，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，不正确。2常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

2、（）A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低8 pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH 大D 分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸， 硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多答案C解析A 项， 稀释氨水，c（OH ）降低，则c（H ）增大，故不正学习 好资料确；B 项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D 项，pH 相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。3下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 14c(H

3、 )Xc(OH )=1X109 c(H+)等于1X107mol/L的溶液一定是中性溶液C 0.2mol/L CH3COOH 溶液中的c(H )是 0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H )的 2 倍D.任何浓度的溶液都可以用 pH来表示其酸性的强弱答案A解析Kw = c(H + ) c(OH-),因Kw只与温度有关，所以，在常温 下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其Kw = 1X10 14；在温度不确定时，中性溶液里的 c(H+)不一定等于 1X10-7mol/L; 0.2mol/L CH3COOH 溶液中的CH3COOH 电离程度比0.1mol/L CH3COOH 溶液中的 CH 3

4、COOH 电离程度小，所以，0.2mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H )小于 0.1mol/L CH3COOH 溶液中的c(H )的 2倍；当 c(H )或 c(OH )大于 1mol/L 时， 用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当 c(H )或 c(OH )大于1mol/L 时，一般不用pH 表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H )或 c(OH )来表示。4下列有关问题，与盐的水解有关的是()更多精品文档学习-i好资料NH4CI与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO 3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰或镂态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3

5、溶液的试剂瓶不能用磨口 玻璃塞 加热蒸干A1C13溶液得到Al(OH)3固体A.B.C.D.答案D解析本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4CI与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用HCO3与A13+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳， 可作灭火剂；草木灰主要成 分为碳酸钾，水解显碱性，而镂态氮肥水解显酸性，因而不能混合施 用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反 应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；A1C13溶液中存在水解平衡：A1C13 + 3H2。Al(OH)3+3HCl,加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得

6、到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到AI2O3固体)。5.在 25c时，向 VmL pH = m的 HNO3 中滴力口 pH = n的 KOH 溶液10VmL时，溶液中的NO3的物质的量恰好等于加入的 K+的物 质的量，则m + n的值为( )A. 13B. 14C. 15D.不能确定答案A更多精品文档学习-i好资料解析溶液中NO3的物质的量恰好等于加入 K+的物质的量，说 明反应HNO3+ KOH=KNO 3 + H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故 n(HNO3)=n(KOH),即 VX10 3X10 m = l0Vx 10 3x 10n14,解得：m + n = 13。二、选择题(本题包

7、括12个小题，每题3分，共36分，每题只 有一个选项符合题意。)6 .相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其 pH由小到大的顺 序如图所示，图中代表的物质可能分别为()NH4Hs0$ NaNO3 Nag1111L_PHA. NH4CI (NH4)2SO4 ch3COONaB. (NH4)2SO4 NH4CI CH3COONaC. (NH4)2SO4 NH4CI NaOHD. CH3COOH NH4CI (NH4)2SO4答案B解析等浓度的镂盐(NH4)2SO4比NH4C1水解的多，酸性强，而NH4HSO4相当于强酸，故pH较小；Na2CO3水解程度比CH3COONa 大，pH大。7 .常温下，有

8、甲、乙两份体积为 1L、浓度均为0.1mol/L的醋 酸溶液，其pH为3。甲用蒸储水稀释100倍后，溶液的pH变为 x乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶 液中：n(CH3COO ) + n(OH )- n(H ) = ymoL x、y 正确的答案组合 更多精品文档学习 好资料是()A 3； 0.1B 5； 0.2C 3<x<5； 0.1D 3<x<5； 0.2答案D解析本题考查弱电解质的稀释和离子浓度的简单计算，难度中等。因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，溶液稀释100倍的pH 变化值小于2,即pH为35。利用电荷守恒可知y将为溶液中Na+的

9、 物质的量。8 .甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10molL 1 Bt,甲酸中的c(H )约为乙酸中c(H )的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10molL-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、bo由此可知()A a 的浓度必小于乙酸的浓度B a 的浓度必大于乙酸的浓度C b 的浓度必小于乙酸的浓度D b 的浓度必大于乙酸的浓度答案A解析本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于 c(HCOOH) =c(CH3COOH) =0.10molL 1 时，甲酸中的 c(H )等于乙酸中c(H )的 3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因

10、 pH(a)>pH(CH 3COOH)>pH(b)即溶液 a 的 c(H )<0.10mol L 1,CH3COOH 的 c(H )<溶液b 的 c(H )，所以 a 的浓度小于乙酸的浓学习-i好资料度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH 酸 性CH3COOH酸性）9 .已知稀盐酸的物质的量浓度为 amol/L,稀NaOH溶液的物 质的量浓度为bmol/L,当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH = 2（混合液体积为原体积的和），则a和b的关系为（ ）A. a=b/2C. a=b+0.1答案D解析因为NaOH+1 b VB. b = a/2D. a=b+0

11、.02HCl=NaCl +H2O1a V所以10 2a V b V=2Va - b=-2 , a=b+0.02。更多精品文档10 .电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电现取20mL pH = 3的离的物质的量/原来的总物质的量）X100%CH3COOH溶液，加入0.2mol L-1的氨水，测得溶液导电性变化如1015氨水的体积（mL）B. 1.5%A. 0.5%学习-i好资料C. 0.1%D. 1%答案D解析从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋 酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等， 即等于1X10-3mol/L；从图中可看出，在加入10mL

12、氨水时，溶液 导电能力最大，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸镂，故醋酸总浓度为 0.2molL 1X0.010LW.020L = 0.1molL 1,电离度=（已电离 的物质的量/原来的总物质的量）x 100% = （1 x 10 3mol/L W.1mol/L） X100% = 1%11 .某强酸溶液pH = a,强碱溶液pH = b,已知a+b= 12,酸 碱溶液混合后pH = 7,则酸溶液体积 V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正 确关系为（ ）A. V（酸） = 102V（碱）B. V（碱）=102V（酸）C. V（酸） = 2V（碱）D. V（碱） = 2V（酸）答案B10 14解析强

13、酸中 c（H ） = 10 amol L 1,强碱中 c（OH ） =b10 bmol L 1 = 10 14+bmol L 1 = 10 14+12 amol L 1 = 10 2 amol L 1, 混合后 pH = 7,即 n（H ）=n（OH ）,故 V（碱）=102V（酸）。12 .下列说法正确的是（）pH = 2和pH = 1的HNO3中c（H ）之比为1 ： 100.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c（H+）之比大于2 ： 1更多精品文档学习 好资料Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO2一)之比为2 ： 1纯水在100和20时，pH 前者大同温时，pH = 10的KOH

14、溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的 OH 浓度后者大 100mL 0.1mol/L 的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L 的醋酸溶液中H 的数目，前者多A.B.C.D.答案B解析0.2mol/LCH 3COOH 溶液电离程度比0.1mol/LCH3COOH 溶液电离程度小，c(H + )之比小于2 ： 1; CO3-水解， Na2CO3溶液中c(Na + )与c(CO3 )之比大于2 ： 1,纯水在100c时电离程度大，H 浓度大，其pH 小于20 时的pH。13 . (2012潍坊3月)常温下有体积相同的四种溶液： pH = 3 的CH3COOH溶液 pH = 3的盐酸 pH = 1

15、1氨水 pH = 11 的 NaOH 的溶液。下列说法正确的是()A.和混合，所得混合溶液的 pH大于7B 与分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：;C.与分别与足量的镁粉反应，生成 H2的量：D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：>>>答案A14 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸为弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。 该同学设计学习 好资料了如下方案，其中错误的是()A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的 pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量 0.01mol/L 和 0

16、.10mol/L 的 CH3COOH,分别 用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位，则可证明 醋酸是弱电解质C.先测0.10mol/L CH3COOH的pH,然后将其加热至100C, 再测pH,如果pH变小，则可证明醋酸的是弱电解质D.配制一定量的 CH3COONa溶液，测其pH,若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电解质答案C解析若是强酸，则 0.1mol/L的CH3COOH 溶液的 pH = 1,0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH = 2, CHsCOONa 溶液的 pH = 7。 那么 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH>1； 0.1

17、mol/L CH3COOH 与0.01mol/L CH3COOH溶液的ApHvl; CH3COONa 溶液呈碱性均 可说明CH 3COOH 是弱酸； C 中将溶液中加热至100 ， pH 一定变小，不对。 20 3815 .已知 KspCu(OH)2 = 2.2Xl0 、KspFe(OH) 3 = 4.0X 10 , Cu2 和 Fe3 完全生成氢氧化物沉淀时的pH 分别为 6.7 和 3.2。现在向pH = 0、浓度均为0.04molLT的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体， 以中和H +调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与 pH 关系正确的是()更多精品文档学习

18、-i好资料答案B解析由 KspCu(OH)2 = 2.2Xl0 20、KspFe(OH)3 = 4.0X 1038,0.04mol L-1 的 Cu2+、Fe3+溶液，Cu2+开始沉淀时，c(OH )=、KsP = 7.4X 10 10mol L pH 约为 4.8, Fe3十开始沉淀时，/c(Cu2+)c(OH )=qU；+10 12mol L 1，pH = 2。所以 pH = 2 时 Fe3+开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。16.下列关系的表述中，正确的是()A. 0.1molL 1NaHSO4溶液中：c(Na ) + c(H )=c(SO4 ) + c(OH )B.中和pH和体积都

19、相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH的物质的更多精品文档学习-i好资料量之比为1 : 1C. pH = 3的盐酸和pH = 3的FeCl3溶液中，水电离的 aH.)不 相等D. 0.1molL 1NaHCO3溶液中：c(Na )>c(HCO 3 )>c(CO2 )> c(H2CO3)答案C解析A项，溶液中的电荷守恒关系应为：c(Na ) + c(H ) =2c(SO4 )+c(OH ),故不正确；B项，pH相同的盐酸与醋酸，醋酸 的浓度远大于盐酸，故等体积的情况下，醋酸消耗氢氧化钠的量远大 于盐酸，故不正确；D项，碳酸氢钠溶液中，HCO3的水解程度大于 电离程度，故浓度应该为c(

20、H2CO3)>c(CO3 ),不正确。17.已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH)3Ksp/25 c8.0 X 10 162.2X10 204.0 x 10 38完全沉淀时的pH范围>9.6>6.434F列关于含等物质的量的CUSO4、FeSO,、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不正确的是()A.向该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该混合溶液中 c(SO2 ) ： c(Cu2 ) + c(Fe2 ) + c(Fe3 )>5 ：4C.向该混合溶液中加入适量氯水，并调节 pH到34后过滤, 可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH

21、 = 5的该混合溶液中Fe3+不能大量存在答案C更多精品文档解析根据溶度积常数可判断 A项正确；由于Cu2+、Fe2+、Fe3 十在溶液中均发生水解反应而使其浓度减小，因此 B项正确；由选项 C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在 CuCl2, C项错 误；由表中数据知Fe3+在pH = 34的溶液中已沉淀完全，因此选项 D正确。第n卷（非选择题共54分）三、填空题（本题包括5个小题，共54分）18.（本小题满分10分）（2012潍坊3月）CO2是常见的温室气体， 为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想：把工厂 排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池

22、 中吸收，经化学反应使废气中的 CO2转变为燃料甲醇。（1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是 （2）室温时，浓度均为0.1molL1的各种盐溶液，其酸碱性如下：溶质CH 3COONaNaHCO 3Na2CO3NaClOPH8.89.711.610.3请根据上表中的数据，回答下列问题：上述四种溶液中，水的电离程度最大是 （填化学式）。将等浓度的CH3COOH和HC1O ,稀释相同的倍数，pH变化 大的是。0.1mol L- Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）工业上利用下列反应制备甲醇：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)把1mol CO2

23、和 3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反学习-i好资料应，10 min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%;从反应开 始到平衡，CO2的平均反应速率为，该温度下该 反应的化学平衡常数 K =答案(1)CO 2 +CO2+ H2O=2HCO 3(2) Na2CO3 CH3COOHc(Na )>c(C03 )>c(OH )>c(HCO 3)>c (H )(3)0.075 mol L 1 min 1 L2 mol 2 或 5.33L2 mol 2319.(本小题满分10分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题:(1)NH3极易溶

24、于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molLT的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是(填序号)。c(NH4 ) cOH ) a-cNH3 H2。).cNH3 H2O)b. .-cOHc. c(H ) c(OH )/OH d. cH(2)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol L 1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c (OH )=2c(H2CO3)+ c(H ) + c(Na ) =L(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4 + 2O2=CO2 +2H2O,该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，则原电池工作时电解溶

25、液中向正极移动的离子是?答案(1)bd (2)c(Na )>c(CO2 ) >c(OH )>c(HCO 3 )>c(H ) c(HCO3) + c(H )学习-i好资料c(OH ) + c(HCO 3) + 2c(CO3 ) (3)H解析(1)在氨水中存在 NH3 H2。NH 4 +OH-的平衡，加水稀时平衡右移，但NH 4和OH-的浓度均减小，可借助 Kb =cNH4 cOH 加口 u m ， Kw = c(H + )c(OH-)判断出 b、d正确。CNH 3 H2O(2)将CO2通入NaOH溶液可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物的物质的量知发生反

26、应为：CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O,离子浓度关系为 c(Na+ )>c(CO3 )>c(OH)>c(HCOf)>c(H)c(OH ) = 2aH2CO3) + c(HCOf)+c(H ) c(H 十)+ c(Na +) = c(OH) + c(HCO 3) + 2c(CO 3 )(3)向正极移动的离子是阳离子，故是 H o20.(本小题满分14分)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠 (NaHCzOj溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因： 。(2)常温下，向 10mL 0.01mol/L NaHCzO,溶液中滴力口 10mL0.

27、01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：O(3)配平以下氧化还原反应方程式。C2O4十 Mn。4+Oh + =D CO2t + OMn2+QH2O(4)称取 6.0 g 含 H2c2O4 2H2。、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加更多精品文档学习-i好资料水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各 25mL,分别置于两 个锥形瓶中。第一份溶液中加入 2滴酚醐试液，滴加 20mL 0.25mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。 该溶液中被中和的H+的物 质的量为 mol。第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO,溶液时反应 完全

28、，该溶液中还原剂的物质的量为 moL原试样中H2c2O4 2H2。的物质的量为 mol, KHC2O4的质量分数为。 一十 _9 答案(1)HC2O4H +C2O4(2)c(Na )>c(C2O2 )>c(OH )>c(HC 2。4)>c(H )(3)5 2 16 10 2 80.005 4X 10 3 10 2 64%解析(1)草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度，其电离方程式为 HC2O4H + +C2O2 o(2)向 10mL 0.01mol/L NaHC2。,溶液中滴力口 10mL 0.01mol/LNaOH溶液恰好完全反应生成Na2c2。4,它水解使

29、溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2。2 )> c(OH )>c(HC 2O4 )>c(H十)。(3)C2O4中碳元素的化合价从+ 3升为+ 4, MnO4中镒元素的化合价从+ 7降为+ 2,根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5c2。4 +2MnO 4 + 16H=10CO2 T +2Mn2+8H2。学习-i好资料(4)根据消耗的OH-与H+的物质的量之比为1 ： 1,则被中和的 H +的物质的量为0.25mol/LX0.020L= 0.005mol。根据KMnO4被还原后生成 Mn2;转移电子为 0.10mol/LX 0.016LX

30、 5= 0.008mol,反应中碳元素的化合价从+ 3变为+ 4,可得碳原子总物质的量为0.008mol,则还原剂的物质的量为 0.004mol。设25mL该溶液中H2c204 2H2。的物质的量为xmol, KHC2O4的物质的量为2x+ y= 0.005ymol,则有：2x+ 2y= 0.008解得 x= 0.001, y= 0.003。21.(本小题满分10分)(2011温，M 5月测试)已知25c时部分弱 电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3C00HH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8X/c 5 10Kal = 4.3 X10 7Ka2 = 5.6X“1110Ka=3.

31、0X10 8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1molLT的四种溶液;b. Na2C0 3a. CH3C00Nac. NaClOd. NaHCO 3更多精品文档学习-i好资料pH由小到大排列的顺序是 阳编号填写)。(2)常温下，O.lmolL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下 列表达式的数据变大的是 oA. c(H )B. c(H )/c(CH3COOH)C. c(H ) c(OH )D. c(OH )/c(H )E. c(H ) c(CH 3COO )/c(CH 3COOH)pH2.52100300500 WmL(3)体积均为100mL pH = 2的CH3COOH与一元酸HX

32、,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则 HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于" )CH3COOH的电离平衡 常数，理由是二(4)25C时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得 pH =6,则溶液中 c(CH3COO )-c(Na ) =molL”(填精确值), 一 _ _ _ _ _ 一 _ _ _ _c(CH3COO )/c(CH 3COOH) =。答案(1)a<d<c<b (2)BD(3)大于 稀释相同倍数，一元酸 HX的pH变化比CH 3COOH更多精品文档学习-i好资料的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大(4)9.9X1

33、0718解析(1)根据表中的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO 3 ,因此对应钠盐溶液的碱性： CHsCOONav NaHCO 3<NaClO<Na 2CO3。(2)CH 3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H + )增大，但c(H ) 减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变， C(H)KaC 错、E 错； cu cccu =,cCH3c00H ) cCH3COO )一一C(H+) X,t、一 I - 一e一一因此cccu、增大，B对；c(H + )减小，而水的离子积不变,C CH 3COOH 1c(OH )则c(OH-)增大，因此增大，D对CH+)c(CH3COO )Ka= =c(CH3COOH)ch+)根据电荷守恒，c(CH3COO )-c(Na ) = c(H )-c(OH ) = 106-10 8=9.9X 10 7,根据电离平衡常数,1.8 10 5-二18。10 622.(本小题满分10分)Hg是水体污染的重金属元素之一，在水体中二价