化学反应动力学练习题1

1、化学反响动力学练习题、计算题1 . 340K时N 205分解反响有如下实验数据时间0 60120180240c(N 2O5)/mol L-10.1600.1130.0800.0560.040求60s内和120s到240s的平均速率。2 某基元反响A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的 A和B通入一定体积的容器中。(1 )当A和B各消耗50%时反响速率为 起始率的几倍？( 2 )在恒温下，将容器的体积减少一半时反响速率是起 始速率的多少倍？3 一定温度下反响 CO(g)+CI 2 (g) COCb有以下实验数据时间初始速率/mol -1 ls-1COCl20.100.10

2、1.20 X10-20.0500.106.00 X10-30.0500.0502.13 X10-3求(1)反响级数；(2)速率方程；(3)速率常数。14 反响N2O5 2NO2+ -02速率常数随温度变化的实验数据如下，求2该反响的活化能T/K273298308318328338k/s -17.87 X10-73.46 X10'51.35 X1Q-44.98 X10-41.50 X10-34.87 X10-35 .反响 CO(CH2COOH) 2CH3COCH3+2CO 2,在 283K 时速率常数 k为 6.48 x 10-3 mol L-1 mi n-3，在 333K 时速率常数

3、k为3.29mol min -1。求303K时反响的速率常数。6 .密闭容器中进行的某基元反响 A(g)+2B(g) 2C(g)当反响物的起始浓度分别为CA=0.2mol L-1，CB=0.3mol L-1时的反响速率为0.72mol L-1 s-1，假设温度不变增大反响物浓度，使CA=1.2mol L-1 ,CB=0.6mol L-1，此时反响速率多大？为原来反响速率的多少倍？某温度下反响2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的实验数据如下：初始浓度/mol L-1初始速率/mol L-1 s-1c(NO)C(O2)10.0200.0202.0 X10-220.0100.0205.0 X

4、10-330.0100.0102.5 X10-3(1 )写出该反响的速率方程式并指出反响级数；(2 )计算速率常数；(3)当 c(NO)=0.15mol L-1 , c(02)=0.080 mol L-1 时反响速率是多少?8 反响C2H6 - C2H4 + H2,开始阶段反响级数近似为 3/2级，910 K时速率常数为1.13 dm 3/2?。试计算C2H6 (g)的压强为1.33 X104 Pa时的起始分解速率u 09 . 295K时，反响2 NO + Cl 2 - 2 NOCl，反响物浓度与反响速率关系的数据如下:NO mol dm-3Cl2 mol dm-3u(Cb) rhol dm

5、-3 - s-10.1000.1008.0 X10-30.5000.1002.0 X10-10.1000.5004.0 X10-2问：(1)对不同反响物，反响级数各为多少？(2 )写出反响的速率方程。(3)反响速率常数k (CI2)为多少？10 反响 2 NO (g) + 2 H 2 (g) - N2 (g) + 2 H 2O (g)，其速率方程式中对NO是二次幕，对H 2是一次幕。(1) 写出N2生成的速率方程；(2) 求出反响速率常数k的单位；(3) 写出NO浓度减小的速率方程及k(NO)与k(N2)的关系。111 .反响N2O5 2 NO 2 + 2 O2，温度与速率常数的关系列于下表，

6、求反响的活化能。T/K3383283183Q8298273k/s-14.87 X1Q'31.5Q X1Q-34.98 X1Q-41.35 X1Q-43.46 X1Q-57.87 X1Q-712 . CO (CH2COOH ) 2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反响速率常数为 1.08 X10-4 mol dm-3 s-1，333K时为5.48 X10-2mol dm -3 s-1。求303K时分解反响的速率常数。13 .水解反响HOOCCH 2CBr2COOH + H 2O 一一 HOOCCH 2COCOOH + 2 HBr 为一级反响，实验测得数据如下:t/min01

7、02030反响物质量m/g3.402.501.821.34试计算水解反响的平均速率常数。14、在600 C下反响2NO + 02= 2NO 2的初始浓度与初速度如下:NO初始浓度/ mol L-1O2初始浓度/ mol L-1初速度/ mol L-1 S-10.0100.0102.5 X10 -30.0100.0205.0 X10 -30.0300.02045 X10-3(1)求该反响的表观速率方程(2)计算速率常数、选择题.1 对于反响A+B2E，以下反响速率关系正确的选项是()A.c(A)t12c(B)tB.c(E)t1 c(A)2 tc(E)1c(B)c(B)c(A)C.D .t2ttt

8、3 质量作用定律适用于()A 任意反响B 复杂反响C 基元反响 D 吸热反响4 .某反响的速率常数k=1.48 xiO-2Lmol-1 s-1，那么该反响级数为()。A. 0级B. 级C .二级D .三级5 .反响A(g)+2B(g)2D(g)的速率方程为v=kc(A)c2(B)假设使密闭的反响容器增大一倍，那么反响速率为原来的()。1 1A. 8倍B. 6倍C.丄倍 D.-倍866 .反响A(s)+B 2 (g)AB2 (g)Q<0，欲增大正反响速率，以下操作无用的是()。A .增加B2的分压B .参加崔化剂C.升高温度D .减小AB的分压7 .升高温度可以增大反响速率，其主要原因是(

9、)。A .活化分子百分数增大B.反响的活化能降低C.反响的摩尔吉布斯自由减小D .反响的速率常数减小8 .关于化学反响速率，以下表达正确的选项是()。A .反响的rGm越小，反响速率越快B. 反响的rHm越小，反响速率越快C. 反响的Ea越小，反响速率越快D .反响的rSm越小，反响速率越快9 .在恒温下反响物浓度增大，反响速率加快的原因是()A .反响的速率常数增大B. 反响的活化能增大C. 活化分子百分数增大D .活化分子的数目增多10 .有两个相同类型的基元反响，均为 A+BD2型。第一个反响的活化能Ea1大于第二个反响的活化能Ea2，那么这两个反响的速率常数k1与 k2的关系为()。A

10、. ki>k2B. ki= k2C.ki< k2D .不能确定11 .催化剂加快反响速率的原因是()。A .降低了反响的活化能B.增大了活化分子百分数C.增大了反响物分子间的碰撞频率D .减小了活化配合物的分解时12 .某一化学反响，随着反响的进行，将会发生的变化是(速率方程为v=kc 2) ()0A .反响速率减小B.速率常数变小C.反响的Ea减小D .以上表达都正确13 .某反响Aa(g)+bB(g) dD(g)+Ee(g)正反响的活化能为 Ea正,逆反响的活化能为Ea逆，那么该反响的热效应Q为()0A . Ea 正一Ea 逆B . Ea 逆一Ea 正C. Ea正+ Ea逆D

11、.无法确定14、破环臭氧的反响机理为 03 O 2 +OCl+0 3ClO+O 2C10+0 Cl+0 2 其中 Cl 是()A、反响物B、生成物 C、中间产物D、催化剂15、升高温度能加快反响速度的原因是()A、降低反响的活化能B、增大活化分子的百分数C、加快分子运动的速度，增加分子的碰撞时机D、以上说法均对三、填空题1 .某基元反响 A(g)+2B(g) l2D(g)的 k=8.8 X10-2L2 mol -2 s-1 那么对 B反响为级；反响总级数为 ，速率方程为，当反响物浓度均为0.02mol L-1时，反响速率为 2 .有三个基元反响，其活化能分别为I135160n155105106

12、1353 .由阿仑尼乌斯公式k A e RT可知，温度升高时，速率常数k将;使用催化剂时，活化能Ea将，速率常数k将4 某基元反响2A(g)+B(g) 2D(g)在密闭容器中开始反响时浓度为c(A)=0.5mol L-1 ,c(B)=0.3mol L-1,此时测得反响速率为 0.030mol L-1 s-1 ,那么该反响的速率常数为 其它条件不变，当A的浓度降低到0.1mol L-1时反响速率为。5 使用催化剂可加快反响速率，这是因为催化剂能够改变 使活化能 。6 对反响2N 2O5 (g) 4N0 2(g)+0 2 (g)来说，升高温度反响速率；增大N2O5浓度，反响速率，减小NO 2浓度，

13、反响速 率。7 质量作用定律只适用于 其 根据反响式直接写出；而不能，需通过实验来确定(3)预计的 C0(NO)=0.015 mol L-1, C°(O2)=0.025 mol 初速率。8、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反响历程如下：(1) HBr + O 2 HOOBr(2) HBr + HOOBr 2HOBr(3) HBr + HOBr H2O + Br 2由这三个基元反响加和起来得到该反响的化学方程式 为;指出该反响的中间体是;实验指出，该反响的表观速率方程对于和都是一级的，那么上述历程中，其中反响是控速步骤；推导出其速率方程为 。9、有人提出反响 H2O2+

14、2H + + 2Br - = Br 2 + 2H 2O的反响历程如下： H2O2 + H + = H 3。2+(2) H 3O2 + = H 2O2+ H +(3) H 3。2+ + Br - = HOBr + H 20(4) HOBr+ H + + Br- = Br 2 + 2H 20实验确定其反响方程为：v=kC(H 2O2)C(Br-)C(H + )那么反响级数为;基元反响(3)反响分子数是；10、根据反响速率的“过度状态理论，“反响的活化能是指 应的恒压热效应与正、逆反响活化能的关系是_四、判断题1 任一化学反响的速率方程，都可根据化学反响方程式写。()2 在一定温度下，浓度发生变化时

15、，速率常数保持不变。()3 升高温度可使吸热反响速率增大，放热反响速率减小。()4 复杂反响的反响速率取决于反响速率最慢的基元反响。()5 催化剂之所以能改变化学反响速率，是因为催化剂能改变反响途径，而使活化能发生了变化。()6 增大反响物浓度或减小产物浓度，都可使正反响速率增大。()7 无论是吸热反响，还是放热反响，只要温度升高，速率常数就会增大。()8、化学动力学研究反响的快慢和限度； 9、反响级数越大的反响的反响速率越大;10、活化能大的反响受温度的影响大11、实验测得反响A2+B2=2AB的速率方程为V=kCA 2 CB2，说明此反应是一个双原子反响。12、反响历程中的速控步骤决定了反响速率，因此在速控步骤前、后发生的反响对反响速率毫无影响。13、催化剂同等程度在降低了正逆反响的活化能，因此同等程度在加快了正逆反响的速率。五、简答题1 化学反响的速率方程和反响级数能否根据反响方程式直接得出？2 假设分别以各反响物或生成物的浓度变化来表示同一个化学反响的速率，其值是否一样？为什么？3 影响化学反响速率的外因有那些？各是如何影响的？4 浓度、温度和催化剂影响反响速率的原因各是什么？5、实验测出反响2N0+0 -2N0的速率方程为V=kNO 2。2，有人提出以下反响机理：机理一：2N0 k1 <=> k2N