化学常用计量物质的量

1、专题四 化学常用计量物质的量1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A5.6 g铁粉在2.24 LNAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 LNACCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。答案：D2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB常温常压下，2.24 LNAC标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数

2、为8NAD0.1 L 2 mol·L1的(NH4)2S溶液中含有的S2NA解析：含有4 mol SiO键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2的水解，S2NA。答案：A3下列说法中不正确的是()×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析：O2是双原子分子

3、，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H数并不为31，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。答案：C4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NAB1 L 2 mol

4、/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA解析：n(Na)1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误；n(MgCl2)1 L×2 mol/L2 mol，由于Mg2能发生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2的物质的量小于2 mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol CH共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有CH共价键为2 m

5、ol，故D项正确。答案：D5标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积_。解析：氨水的质量分数w×100%20.32%。氨水的物质的量浓度c(NH3)a mol/L。NH3HCl=NH4Cln(NH3)15 mol，n(HCl)15 mol，V(HCl)3.75 L。答案：20.32%a mol/L3.75 L6(1)用18 mol·L1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L1硫酸，若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天

6、平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。使结果一定偏大的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用18 mol·L1 H2SO4配制1.0 mol·L1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1c2V2可计算18 mol·L1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这