初三化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析(2)

1、初三化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学计算题1 .向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2 %的无色溶液10g。请计算：(1)所得溶液中溶质的质量是 ;(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%) 【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】(1) 10 g X14.2=1.42g(2)解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X,生成Cu(OH)2的质量为Y,白色的硫酸铜固体粉末的质量为 Wo2NaOH+CuSQ=Na2SO4+Cu(OH)2 J2X 40 160 142 9

2、8X W 1.42g Y2X 40 : 142=X :1.42gB彳X X=0.8g180 : 142= W :1.42g 解得 W=1.6g142 : 98 = 1.42g : Y 解彳导 Y=0.98g.氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g +9.38g=8.5%2 .某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将 200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧请计算：(1)该合金中铜的质量分数为 。(2)该合金除铜外，另一种金属是 。(写

3、出过程)(3)第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1) 30% ;(2)另一种金属应该是锌(详见解析过程)(3) 28.6%【解析】【分析】【详解】(1)由第一次加入 50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g,第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g,所以得出每加入 50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g,说明50g的9g100% 30%余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为稀硫酸和6.5g的合金恰好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少白质量只有1.5g,所以剩30g(2)由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量设：另

4、一种金属为 M,相对原子质量为X。+ H2SO4 =MSO4+H2986.5g50g 19.6%6.5g98 50g 19.6%x=65;所以该金属是锌;(3)第三次后剩余固体的质量为 10.5g,因此反应掉的物质的质量即为 30g-10.5g=19.5g, 由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y,氢气质量为z。Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H298161298 _ 150g 19.6%y=48.3g;150g 19.6%16198 _ 150g 19.6%z=0.6g第三次加入稀硫酸充分

5、反应后，所得溶液中溶质的质量分数48.3g19.5g+150g-0.6g100% 28.6%滴加Ba(OHh溶液的质量也 (精确到0.01g,下同)(此步写出计算过程)3 .某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为pH的变化如图所示1.1 1%的氢氧化钢溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 (BaCl2溶液呈中性)。求：滴加溶液的质量值(1)完全反应后生成沉淀的质量；(2) 20g混合溶液中HCl的质量为【答案】4.66g 2.92【解析】【分析】(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钢反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钢溶液质量为

6、20g,据此原理进行解答；(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钢溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答 【详解】(1)解：设生成沉淀的质量为 xH2SQ+Ba(OH片H2O+BaSQ17123320gx 17.1% x17123320g 17.1% xx=4.66g答：生成沉淀的质量为 4.66g(2)解：设20g混合溶液中HCl的质量为y2HCl+Ba(OH2=BaC2+H2O73171y ( 60g-20g)x 17.1%73171y 40g 17.1%y=2.92g答：20g混合溶液中HCl的质量为2.92g【点睛】该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和

7、氢氧化钢反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。4 .欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。图一其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)m点的数值是。(2)a - b段表示碳酸钠与?1合溶液中的 反应。(3)b点的溶质为 。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是。(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液

8、中 CaC2的质量分数为。(写出计算过程) 【答案】7 HCl氯化钠和氯化钙10.6% 11.1%【解析】 【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH =7,然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以 m = 7。a-b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g,即消耗的碳酸钠的质量为50g,而溶液质量变化量即生成

9、二氧化碳的质量：100g+50g-147.8g= 2.2gNa2cO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO21064450g?t2.2g106 50 g x = 解得 x = 10.6% 442.2g由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g- 147.8g = 100g,则消耗的碳酸钠的质量为 100gx 10.6% 10.6g 设原混合溶液中 CaC2的质量分数为yCaCl2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaCl111106100ggy 10.6g ,解得 y = 11.1% 答：(1)m点的数值是7。(2)a - b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。(3)b点的溶质为

10、氯化钠、氯化钙。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。(5)请计算原混合溶液中 CaC2的质量分数为11.1%。【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式 的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比 不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。6g5 .为测定某纯碱(Na2CO)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质

11、量关系如图所示，试计算：A点产生气体的质量为试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 【答案】(1) 2.2g 分(数值和单位各 0.5分)(2)解：设6g试样中NazCQ质量为x 分0.5Na2CQ+ 2HCl = 2NaCl + HO + CQ C 分10644X2.2g106 : 44 = x : 2.2gX = 5.3g分1试样中Na2C。的质量分数为：I尻3g 八施 X 88. 3%分答：试样中NazCQ的质量分数为 88.3% 分0.5(3) NaCl、HCl 分只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分)【解析】(1)根据质量守恒定

12、律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可 求得碳酸钠的质量分数。(2)解：设试样中N32CQ的质量为X。Na2CC3+2HCl=2NaCl+h2O+CO2 T10644x2.2 g106 工x=5.3 g试样中Na2CC3的质量分数为：5.3 gx 100%) 88.3%6日答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCk6 .某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化镒0.5g,完全反应后，称得

13、烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：(1)二氧化镒在反应中的作用是 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)利用上述溶液配制 100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为 g(结果保留一位小数)。【答案】(1)催化作用(2) 8.5%35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量 比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。(2)解：生成 O2的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g; 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O成门氏 2H2O+O2 f68 32X0.8g68:

14、32=x:0.8g 解得x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为 1.7g/20gx 100%=8.5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。7.为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求：最终生成CO2的质量；(2)样品中CaCQ的质量分数(计算结果精确到0.

15、1%);(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质 质量分数为10%的CaC2溶液。【答案】(l)4.4g (2) 66.7% (3) 11g【解析】试题分析：(l)氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体 或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量；根据表格可知，最后的 时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二 氧化碳的质量为4.4g。(2)由碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸 钙的质量，从而求得样品中CaCQ的质量分数。解：设样品中C

16、aCQ的质量为x,生成CaC2的质量为y。CaCQ + 2HCl=CaC2 + H2O + CQ T10011144x y 4.4g100 _ X石一奇解得，x=10gLOg则CaCQ的质量分数=7T=66.7%1世(3)利用反应放出的二氧化碳的质量，求出反应后溶液中氯化钙的质量，并利用质量守恒定 律求得反应后所得溶液的质量，再根据加水稀释前后溶质质量不变，计算稀释时需要加入 水的质量。111_ y丁一荻解得 y=11.1g设需加入水的质量为 zX100%=10%11.1S则有一 .二 三二解得，z=11g答；样品中CaCQ的质量分数为66.7% ,所需加水的质量为11g。考点：含杂质物质的化

17、学反应的有关计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式的计算，主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计 算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应， 以及通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据，结合方程式中已知量对未 知的应求量的质量比进行求解计算，解题要规范。8 .小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品.一化学兴趣小组对某小苏打样 品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关 系如图所示.试计算：

18、(1) m的值为.(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%,求原小苏才T样品中 NaHCQ与NaCl的质量比稀盐酸的质量也【答案】(1) 4.4. (2) 168： 3.【解析】(1)加入50g稀盐酸日生成2.2g二氧化碳，因此加入 100g稀盐酸日生成4.4g二氧化碳,即m的值为4.4. (2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%,因此溶质氯化钠质量为：200X3%=6g设碳酸氢钠的质量为 x,生成氯化钠质量为 y,NaHCO+HC- NaCl+WO+COT , 8458.5 44xy 4.4g组.奥旦工K y 4. 4 2x=8.4g, y=5.85g,原小苏打样品中

19、 NaHCQ与NaCl的质量比为：8.4g： ( 6g- 5.85g) =168： 3, 9.用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SQ的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应 )。实验如下：称取该氮肥 20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH1溶液，生成*8 I气体及沉淀质量与加入 Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：最，SO B*( OH )3 济港质flt/自实验次序123滴入Ba(OH)2溶液的质量/g204060生成气体的质里/g0. 85m2. 55试分析并计算：已知：(NH4)2SO+Ba(OH)2=BaSO4 J +2H2O+2NH3 忆(1)表格中m的值为 g(

20、2)实验所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数。(3)该氮肥中(NH4)2SQ的质量分数。(计算结果精确至0. 1%)【答案】(1) 1. 70； (2) 2. 1%; (3) 6. 6%【解析】试题分析：(1)根据表中信息可知，20gBa (OH) 2溶液与硫酸钱反应，生成氨气0. 85g,到 60gBa (OH) 2溶液与硫酸钱反应，生成氨气 2. 55g,说明每20gBa (OH) 2溶液与硫酸钱反 应，能生成氨气0. 85g, 40gBa (OH) 2溶液与硫酸钱反应，能生成氨气1. 70g,故m的值为1. 7g；设所用氢氧化钢的质量为x, (NH4)2SO4的质量为v,硫酸钢沉淀的质量为 2. 33g(NH4) 2SO4+Ba (OH) 2=BaSQ J +2H2O+2NH3 T132171233y x 2 33g132:233=y:2. 33g171:233=x:2. 33gy=1. 32gx=1. 71g(2)实验所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数1. 71g/80g x 100%=2 1%(3)该氮