高三一轮复习专题盐类的水解

1、厚德载物普泽爱心隔善奔东北师范大学厚普公益学校NENU Hope Public Good School第4页共7页东北师范大学厚普公益学校高上学期化学学科导学案专题会考复习2编写教师：尚诗羽审查教师：黄文静【知识梳理】、非金属单质及其化合物,一_, L氧化性：与金屣及其他非金反咸'_ 丄特水*就质也 消虑押仁漂白剂t汛门液旨涼白檢） TH町燃性:牛成50=非金«及其化厶杨P7I毗性=空的史竪战分厂口 厂畑性：taSiOi&硅陋盐的形式TZ在車锌协性：信息技术导光电术材轉I1苟水反应！酿耳iI so； 、 NO： r J _与环境的Jt累：大弋汚塢与肪洽H硅服盐材料的墓

2、鈕,均水反应：制抵水T化合物I与砂豳：甜馳tI渣彳匕制冷剂一_ HjSO* . HNOj. HCIO I枫化性一I含氧醴,L枪性_ HiSiOj *f '5；4性质：制麻胶_电口0、CgO"潸秦制韻白粉 I用町siO）黏胶間f水玻璃），防火剂 离瓷，玻堀，水昵（一）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物成分CI2CI2、H20、HCIO、H +、Cl、ClO、极少量的为OHH +、Cl 、H2O、 极少量的OH 稀盐酸性质氧化性酸性、漂白性、氧化性（体现在ClO）酸性沁.东北师范大学厚普公益学校NENU Hope P ublic Go

3、od School与金属铁反应方程式点燃2Fe+3CI22FeCI3与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCI2 +Ca(CIO)2 +2H2O实验室制法MnO2 + 4HCI (浓)MnCI2 +CI2 T +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag + +CI=AgCI J厚德载物普泽爱心2、氯气的性质（二 ）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物 酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体与水反应方程式不反应CO2+H2O

4、 'H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4 T +2H2O氢氟酸腐蚀玻璃不反应与烧碱反应方程 式SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO32、硅以及二氧化硅的用途硅单质半导体材料、太阳能电池SiO2耐高温仪器、光导纤维、玻璃酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂 白性的物质吸附漂白：

5、活性炭氧化漂白：HCIO、O3、Na2O2还原与氧气反应方程 式2SO2 + O2 = 2SO3化学 性 质（三）硫、氮1、二氧化硫性与氯水反应方程 式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCI氧化性与硫化氢反应方 程式SO2+2H2S = 3SJ +2H2O厚德载物普泽爱心东北师范大学厚普公益学校NENU Hope P ublic Good School2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相 同 点与Cu反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2 T +2H2OCu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2 +2NO2 T+2H2O3Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）

6、2 +2NO T+4H2O与木 炭反 应C + 2H2SO4（浓）CO2T +2SO2T +2H2OC+4HNO3（浓）CO2 T +4NO2 T +2H2O与铁 铝反 应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝 酸不同点浓硫酸具有吸水性，可做 干燥剂；脱水性一使蔗糖 变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1: 3）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨 气 物 理 性 质颜色状态密度水溶性无色有刺 激性气味 的气体比空气小易溶（1: _700_）可以形成喷泉，水溶液呈碱 性。氨 气 化 学 性 质与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl实验室制 法Ca（OH）2+2NH4ClCaCl

7、2 +2NH3 T +2H2O易氯化铵分解分反应方程式NH4CINH3 + HCl解碳酸氢铵分解反应方程NH4HCO3NH3 T + H2O +CO2 T式厚德载物普泽爱心铵 盐东北师范大学厚普公益学校NENU Hope Public Good School可造成空气污染的气体：C02过量会导致温室效应S02排放过量会形成酸雨氮的氧化物会引起光化学烟雾1)2）3）【跟踪练习】：1. 检查S02中是否含有CO2气体，可采用的方法是（）A .通过品红溶液B.通过澄清的石灰水C. 先通过澄清的石灰水，再通过氢氧化钠溶液D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水2. 下列物质中不能使有色布条褪色

8、的是A.氯水B.次氯酸钙溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液二、化学反应速率及化学平衡1. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示：注意解答题中要带单位mol/L*min或mol/L*s2. 可逆反应1）定义：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。2）特征 正反应和逆反应在同一条件下发生 正、逆反应同时进行，反应不能进行到底，最终反应物、生成物共存于平衡体 系中（化学平衡状态），各组分的浓度大于0,反应物转化率小于100%。 能量转化类型相反，若正反应放热，则逆反应就吸热。“逆、等、动、定、变”3. 影响化学平衡的因素勒夏特列原理：如果改

9、变影响平衡的一个条件（如参加化学反应的物质的浓度、 压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。压强压强增大7体积减小7各种气体浓度等倍数增大（固体、液体浓度不变）7 平衡向气体分子数减少的方向移动温度温度升高，平衡向吸热反应方向移动。温度降低，平衡向放热反应方向移动 催化剂1）® 东北师范大学厚普公益学校厚德载物普泽爱心NENU Hope P ublic Good School使用催化剂，只是同等倍数增加正、逆反应速率，平衡不移动 【跟踪练习】：1. 下列各组两个反应互为可逆反应的是( 占燃电解 2H2+ Q=?=H2O与 2"0=解2出 + QT “sex 浓)

10、+ 2HBr=2HQ+ Br?+ SQ T 与 Br? + SQ+ 2H2Q=2HB+ H2SQ 2NO=NO4与 N2O=2NO 2SQ + QA.C.催化剂2SO 与 2SQ催化剂2SQ + Q 加热2SO与2SO加热2SO+ 02B.2.可逆反应D.aA(g) + bB(g)D cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓av 正(A) = bv 正(B) bv 正(A) = av 逆(B) av 正(C) = CV 正(A) av 正(A) = bv 逆(B)度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A.B.C.D.三、氧化还原反应1基本概念及本质 氧化还原反应

11、：勺你便吧氧化剂：在反应中电子(或电子对的物质，具有还原剂：在反应中电子(或电子对的物质，具有氧化产物：应得到的产物还原产物：应得到的产物氧化；失去偏离还原；发生氧化 发Ans：有元素化合价升降；得到 偏向 生还原低还中兼2. 氧化还原反应表现性质的规律：高氧【跟踪练习】：S、S 2-、Cl -等离子或单质中，只有还 ，既有氧化性又有还原性1 .在 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、H +、原性是：，只有的氧化性是的是。2. 以下具有还原性的离子是A、MnO4B、NO3C、Br3. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反

12、应【常见题型】1. 氧化还原反应方程式书写及配平需要注意：气体沉淀箭头书写，原子电荷守恒，反应条件。例铜与稀硝酸的反应2. 信息型氧化还原方程式的书写需要注意：仔细阅读题目中给出的信息，推断出部分反应产物，进而推理»东北师范大学厚普公益学校厚德载物普泽爱心NENU Hope P ublic Good School出氧化产物和还原产物，完成方程式的配平。例SCCI2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是例K2 FeO 4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和CI2反应制得。该反应的化学方程式是3. 氧化还原反应化学式的相关计算。需要注意：首

13、先要根据题中的信息，快速准确地写出该题涉及到的反应，而后列例对于反应 KMnO 4 +HCI O.lmol KMnO 4参加反应，下列说法正确的是（A .其转移电子 0.5mol C.参加反应 HCI为16mol出：“起，转，末”。根据转化量等于系数比来完成相关的计算。KCl+MnCI 2 +Cl2 T +H2O （未配平），若有）B .生成 CI 2 0.5molD . Cl 2是还原产物四、原电池和电解池 1原电池1）原理:把化学能转变为电能的装置叫做原电池.2.要有活泼性不同的两极。4.形成闭合回路。2）形成条件：1.必须有自发进行的氧化还原反应。3. 有电解质溶液。3）反应类型：自发的

14、氧化还原反应4）典型装置：ZnCu原电池 电极反应：负：Zn-2e - =Zn 2+ （还原反应）正：2H+ +2e - =H2 T （氧化反应）电子的流向 负极-正极（电子不下水，离子不上岸。）离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动2.电解池1）原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫1两个电极要连接直流电源。2.两个电极要插入电解质溶液中。 3形成闭合回路。非自发的氧化还原反应做电解.这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池.2）形成条件：3）反应类型：4）典型装置电极反应式：阴：Cu2+2e-=Cu （还原反应） 阳:2CI- 2e-=Cl2 T （氧化反

15、应） 电子流向：电源负极阴极；阳极-电源正极。 离子移向：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。 4）电解池原理的应用：电解饱和食盐水（氯碱工业）阳极：2CI- 2e- = CbT阴极：2H+ +2e - =H2T电解电解方程式：NaCI=NaOH+Cl2 T +H2 T电镀（使金属增强抗腐蚀性能）通常，镀层金属做阳极，镀件（待镀金属）做阴极，用含镀层金属离子的溶第8页共7页隔善奔东北师范大学厚普公益学校NENU Hope Public Good School厚德载物普泽爱心液作电镀液。Eg：精炼铜纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，硫酸铜溶液作电解液 电极反应：电冶金1.请写出氢氧燃料电池的电极反应式及总反应式2.铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF 4 )电池是一种低温性能优良的电池，常用 放电于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbQ+4HBF 2Pb(BR) 2