第一节弱电解质地电离测精彩试题及问题详解

1、1、下列物质是电解质的崔()A.砍陂涪液B、贷盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的扯 ()A、NH3«H：0=NH+OHB、NaHCO3 = Na'十HCOC、H：S = 2H+S=_D、KClOs = K*+C1'+3O：3、下物质分类组合正确的绘()ABCD强电解质：HBrFeClsH：POiCa (OH):旳电解质：HFHCOOHBaSOiHI非电解质：CC11CuH：0C;H*OH4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电稱质的是：()A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和涪液导电能力较两C、该化合物在焙融时不导电；D、该化舍物溶于水中发生电离，溶质离

2、子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是()A、由离子浓度决定；B、汶响个质区别；C、强电解质溶液导电能力强.弱电稱质溶液导电能力弱；D、导电性强L的溶液里白由移动的离子数目一定比写电性网的溶液里口由移动的离子致多6、某固体化合物A不导电. 但培化或溶于水祁能完全电离. 下列关于A的说法中正确的妊( )A、A为非电解质B. A是强电解质 C. A处分子品体D. A为诙电解质7、下列反应S离子方程式可用H8+OH"=H：O农示的有()A、盐陂和氨水反应B、稀硝酸和氢氣化钾溶液反应C. 碳酸氢钠溶液科氢氣化钠溶液反应D.硫祓溶液和氨氧化钦溶液反屁8、在KHSOi的秣溶

3、液决焙融状态下都存在的离子赴()A. HB. HSO4c. sorD. Kn的电离嫁习二1、下列说法正确的是（）A. 强酸、强i破祁是34电解质；B、可涪性璀祁堤强电解质；C、不溶于水的化合物都是SS电解质或非电解质；D、能导电的物质都堤电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质°电餌质可分为和o在水溶液中能称为整电解质.利绝大多敘盐厲于强电解质。在水溶液中。3、有下列物质：铜；號酸報固体；氨氧化昭固体；航水；熔砂硝酸钾；乙醇： 液态氯化氢；金刚石；二氧化砍；冰醋酸°其中能导电的有.厲于非电解质的有;其水溶液能导电的有o4、氨化钠品体中有.

4、没有）离子.它 （能.不能）导电.丽因規：o5、液态氯化氢 （能.不能）导电.原因是o6、下列物质中©NaCl 溶液、NaOH、H：SOi. ©Cu、CHsCOOH、®NH3 H:0.CO花乙醇.水。其中 是电解质处非电解质.7、下列电解质中，NaCl NaOH NHS H;0 CHsCOONHt ®BaSO4 AgCl®Na：C03NH,HO HO 其中 是卷电解质. 垛胡电解质8、夕下列物质：石孤 SOs （s） NaCl ®HC1 （1） Cl：珞釉的 K:SOi ®H:SOi（aq） 乙醇 冰醋酸 氨水。其中能导电的

5、址;属于程电解质的是; 厲于旳电解质的有; 厲于非电珈质的9、诉写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NHs H:0H：SO<NaHSO,Na：S0i HC1O H:CO5 Ba (OH) 3CHiCOONHi NHiCln的电离毎习三1、25 C时.水的电离达到平衡：H：0 = H* +0茁；AH > 0 t下列叙述正确的是()A. 向水中加人稀氨水.平衡逆向移动.c (OHJ卩卜低B. 向水中加入少固体號酸氢钠.c (F)增大.K實不变C. 向水中加人少量固体ClKOO'a t平衡逆向移动.c (H*)降低D. 将水加热.K增大.pH不交2、将0lmol/L醋陂涪液加水稀

6、释下列说法正确的是()A、溶液中C (H)和C (OHJ都減小；B.溶液中C (HJ增大。C. 鮪酸电离平祈向左移动；D、溶液的PH增大。3、下列说法正确的崔：()A、强电珈质的稀溶液中不存在溶质分子B、强电解质溶液一定比跖电解质溶液的导电性强；C、3M电解质都扯离子化合物.而胡电解质都妊共价化合物；D、不同的耶电解质只卑物质的*浓度相同. 电离程度也相同；4、下列物质的水溶液能导电.但属于非电解质的是：()A、CH3CH2COOH;B、CL;C、NHJICOs；D、SO：5、下列关于弱电解质的说法中正确的堤()A、旳电解质彌要逋电才能发生电离；B、酣Rk涪浪达到电离平術时. 不仔衣 CHsC

7、OOfTmCHaCOOH;C、H2SO1是共价化合物.所以它是阴电解质；NaOH是离子化合物.所以它妊强电站质；D、6向盐酸中加入适聲的：()A、NaOH (固休); B、H：0; C、NH.C1 (E)体)； D、CHjCOONa;7、在一定浪度下.在100mL某一元55酸HA的溶液中.含有该SS戯的分子数为5.42x10* 个. 并测停该溶液的H*=10'mol/Lo 在该平衡体系中，这种一元旳酸的电离度约为：( )A. 9%;B、 10%;C、3%;D、0.1%;1. 在0. 1 mol L" 1的CHsCOOH溶液中存在如下电离平衡：CHCOOH = CPUCOCT

8、+F .对于该平衡.下列叙述正确的崔()A. 加入少妒NaOH固体. 平衡向正反应方向移动；B. 加水. 反应逋率增大. 平衡向逆反应方向移动；C. 滴加少脅0. lmol L" XHC1涪液.涪液中cGf)減少；D. 加入少* CH3C00Na固体平衡向正反应方向移动；2. 将0:醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是()A溶液中c(Hj和c(0H_ )祁减小；B溶液中c(H°)增大；C. 酣酸电离平衡向左移动；D.溶液的pH增大3. 下列关于电离平衡常致(K)的说法中正确的赴()A、电离平術常数(K)越小. 农示5S电解质电离能力越斓；B、电离平術常數(K)与温度无关：C、

9、不同浓度的同一胡电解质. 其电离平衡常數(K)不同；D、多元弱酸各步电离平衡常數相互关系为：Ki<Kc<Ks5、相同沮度下的0. 1麻/升和0. 01麻升CHsCOOH溶液中.CHsCOOH的电离租度前有与后右的关系为()A、大于B、小于C、等于D、不能确定6、对某弱酸稀溶液加热时下列叙述错俣的是()A.旳祓的电离度增大；B.蜩祓分子的浓度戒小；C、溶液的0茁增大；D、溶浪的导电性增强i7、分别中利10mLl0mol/L的HC1化钠溶液和氨水溶液的关系堤()A.所含溶质质2相等；B、所含洛质物质的廿氨水多；C、溶液物质的浓度相寻；D、电离度相爭8、已知一元砺酸(HA)溶液中含有1.

10、01x10个HA分子利1.00x10"个A离子贝!J HA的 电离质为A、10%B、9. 8%C、1.0%D、0. 98%n电鮮质的电离毎习五1. 下列物质容鸟导电的垛()A. 氯化钠品体B. 无水乙醇C.硝陂钾溶液D.固态石疡2. 下列物质的水溶液能导电.但属于非电解质的是()A. CH3C00H B. Cl：C. (NHJgD. SO：3. 下列说法正确的是()A.轻电解质溶液的导电能力一定比阴电解质溶液的强B.氨气爰网电稱质.铜是强电解质C. 氧化讷坞张屯解质.酣酸是盹电珈质D.硫酸讷妊强L电解质.砍酸坝堤胡电解质4. 下列物质.是强电解质的堤()A.砍酸倾B.石冬C.浓H：S

11、OiD. HI5. 下列说法中，正确的堤()A 3M电解质溶液的导电能力不一定比刖电解质强B冰酣嵌妊阴电解质.液态时能导电°C. 盐酸中加入固体NaClt因Cl浓度增大. 所以涪液祓性減豹。D. 相同温度下0. 1 mol* I?NHiCl溶液中NH的浓度比0. 1 mol* 1?氨水中NH的浓度大6. 用贷用白酣(酣狀浓度约1 mol* I?)进行下列实验.能证明时酸为网电解质的是()A.白酷中滴入石啟试液昱红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 査秃漫泡在白酣中有代体放出D. pH试纸显示白酣的pH为2、37. 下列Vt法中不正确的崔()A. 菱酸、强破、大多致盐、部分全属氧化物是

12、强电解质.阴戯、阴碱都堤阴电稱质B. 电解质溶液导电性的3M网跟单位体枳溶液里口由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价僦的化合物一定是强电稱质D. 只有酸、破粗盐才崔电解质8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的堤()A. 电琳质在溶液里达到电离平衡时.分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时.由于分子决离子的浓度不昕发生交化.所以说电离平術挂想态平術C. 电78T平衡妊相对有、皆时的. 外界条件改变时. 平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后.各种离子的浓度相寻9. 已如0. 1 mol* L 的祓涪液中存在电离平衡：CH£OOH= CHsCOCT+H要使涪液中c (HJ/c

13、(CHsCOOH)值增大.可以采取的蜡施是()A. 加少量规破溶液B. 升髙泯度C.加少蟹冰酣酸D. 加水10. 下列离子方程式错误的堤()A. NaHS 溶于水：NaHSNa*+HS" HS>H：O HsO+S"B. Al (OH) 3 电离：H：OA1O;_+H'=A1 (OH) S=A13>3OHC. (NH.) :SOi溶于水：(NHJ ：S(h2NH+S0产D. HF溶于水：HF+HcO = 出0"+产11 把005 mol NaOH固体分别加入下列lOOmL涪液中涪液的导电能力变化不大的是()A自来水B. 0. 5 mol* 1/盐

14、酸 C. 0. 5mol*醋酸 D 0. 5 mol* 1/氯化铁溶液12 已如下面三个数据：7.2xl0= 2. 6x10= 4.9x10分别妊三种酸的电离平衡 常數.若已如这三种酸可发生如下反应：NaCN+HXO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaN0：+HF=HN0：+NaF由此可判靳下列叙述中正确的是()A. HF的电离常致址B. HNO二的电离常致妊C. HCN的电离常數扯D. HNO：的电离席数是13. 下列电解质中.©NaCl: NaOH:火 比0; ©CHsCOOH:BaSOi；AgCl; a：0;®K：0;HQ. 堤强电解

15、质；堤册电解质。14. 有浓度为0.1 mol* 1?的盐酸 砍酸、醋酸三种溶液. 试回谷：(1) 三神溶液中c(H*)依次为bmoP L cmol*其大小顺序为n(2) 等体枳的以上三种陂分别与过芳的&0H 溶液反应.生成的盐的物质的詈依次n imoltn： molt ns molt 它们的大小关系为o(3) 中和一定甘NaOH溶液生成正盐时.船上述三种酸的体枳依次JtViL. Vi. VsLt其大小关系为o(4) 与停反应时产生氢(7)的連率分别为 为、哄 哄 其大小关系为o15.25tJ时.有0.01 mol* 1/的醋酸溶液.试回答下列问题：(1)写出酣酸的电离平衡常数农达式2)达平術时.溶液中氢离子浓度是多少？(25C时.秸祓的电离平術常致为1. 75X 10(3)当向该涪液中加入一定廿的盐酸时.溶液中的c(H*). c (CHsCOOj. c (CH3COOH)是否又生变化？电离席数是否发生变化？为什么？*一节 n电牌质的电离练习BBADABBD毎习二1、A 2、化令物水港液和熔心m,©® ® 。4、K6、。7.©,;.疎习三BDADD BD B竝习四(4) ADABCCD1.CD2.D 3.D 4.C5. A