(完整版)课题2溶解度知识点、习题及答案

1、课题2 溶解度知识点1饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液定义在一定温度卜,同一定量溶剂里参加某种 溶质,当溶质不能继续溶解 时,所得 到的溶液叫作该溶质在该温JTF的饱和溶 液在一定温度卜,同一定量溶剂里参加某种溶 质,还育它继续溶食车的溶液叫作该溶质的不 饱和溶液判断在温度和溶剂量不变的条件下,向其中加 入少量溶质固体,不能继续溶解,说明该 溶液是饱和溶液在温度和溶剂量不变的条件下,向其中参加 少量溶质固体,能继续溶解,说明该溶液是 不饱和溶液相互转化一般规律：降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和俗敝.*饱和溶液升温、加溶剂牢记 明确前提条件：一定温度,一定H的溶剂.由于

2、改变溶剂量或温度,饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的. 明确“某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液.如20C,在100 g水中溶解了 36g的氯化钠,形成了氯化钠的饱和溶液,对氯化钠是饱和溶液,对丁其他物质如硝酸钾不一 定是饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的,一旦前提条件发生改变,那么溶液的饱和或不 饱和状态也会发生改变.知识拓展少数固体物质如熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升局而减小,将熟石灰由饱和溶液转化为不饱和溶液可米用降低温度的方法, 不饱和溶液变为饱和溶液应米用升 高温度的方法2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的

3、量相对较少的是稀溶液 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓课题2 溶解度知识点2固体物质的溶解度定义在一定温廿,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量要素 条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：到达饱和 单位：克(g)测定用实验的方法进行测定表小溶解度表和溶解度曲线与溶解性的关 系溶解性分类易溶可溶微溶难溶溶解度/g (20C)大丁 101100.01 1小丁 0.01注息绝对不溶的物质是没有的,习惯上把难溶叫作不溶知识拓展溶解性和溶解度的联系与区别(1) 联系：溶解性和溶解度都

4、是物质的一种物理性质, 不因溶质和溶剂的多少而改 变,均与溶质和溶剂的性质有关,并受温度的影响(2) 区别：溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解水平的大小, 通常用难溶(或 不溶)、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里 溶解大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,是一个精确值知识解读：一、对溶解度含义的理解：(1) 20C时NaCl的溶液度为36g含义：在20C时,在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20C时,NaCl在100克水中到达饱和状 态时所溶解的质量为36克.(2) 通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液的质量比.假设某温度下,某

5、溶质的溶解度为Sg,那么溶质、溶剂和溶液之间的质量比为 S : 100 : (S+100).X 100g、影响固体溶解度的因素:(1) 内部因素：溶质、溶剂的性质. 如20C时,KNO的溶解度为31.6g,食盐的溶解度为36g,造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同. 20C时KNQ在水中、汽油中的溶解 度相差很大,是由丁溶剂的原因.(2) 外部因素：温度.与溶剂量的多少没有关系,由于定义中已经规定了溶剂为100g,所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化.三、固体物质溶解度的表示方法(1) 列表法(2) 曲线法：用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线

6、叫做溶解度曲线.(3) 溶解度曲线的意义点：溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度,两条曲线交义点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,此时的溶液必然是饱和溶液,其饱和溶液中溶质质量分数也相 同.线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况.曲线变化幅度大,说明溶解度受温度影响大；曲线变化比较平坦,说明溶解度随温度变化小.面：在溶解度曲线下方的点,表示该溶液是不饱和溶液.曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶 液.(4) 溶解度曲线的变化规律A 、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度比较“陡,如硝酸钾B 、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡

7、度比较“平,如 NaClC 、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度下降,如Ca(OH2(5) 溶解度曲线的应用 可以判断某种物质在不同温度下的溶解度. 可以比较同一温度下,不同物质溶解度的大小. 判断溶液是否处丁饱和状态 根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液. 根据曲线的变化趋势,可设计混合物别离或提纯的方法,溶解度受温度影响小的物质,用蒸 发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质,用冷却执饱和溶液的方法提纯.0 t1t2 t3t(1) t3C时A的溶解度为80g(2) P点的的含义在该温度度时,A和C的溶解度相同(3) N点为t 3C时A的不饱和溶液

8、、可通过 参加A物质, 降温. 蒸发溶剂 的方法使它变为饱(4) tiC时A、8 C溶解度由大到小的顺序 CBA(5) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体.(6) 从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体(7) t2C时A、B、C的饱和溶液各W庾,降温到tiC会析出晶体的有A和B无晶体析出的有 C所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB(8) 除去A中的泥沙用 过滤 法；别离A与B (含量少)的混合物,用 结晶 法知识点3气体物质的溶解度1、 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积.2、影响因素：内因：气体

9、和水的性质.外因：温度(温度越高,气体溶解度越小)压强(压强越大,气体溶解度越大)注意:单位是体积单位3、用气体溶解度的知识来解释现象A、夏天翻开汽水瓶盖时,压强减小,气体的溶解度减小,会有大量气体涌出.B、喝汽水后会打嗝,是由于汽水到胃中后,温度升高,气体的溶解度减小.4、混合物的别离(1) 过滤法：别离可溶物 +难溶物(2) 结晶法：别离几种可溶性物质 概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶.析出晶体后的溶液叫母液. 结晶的两种方法蒸发溶剂法(蒸发结晶法),一般适用于溶解度随温度变化不大的物质,如NaCI(海水 A=C故A正确;B、由丁在t2C时,只有C的溶解度小丁 ag, A和B

10、的溶解度都大丁 ag,因此取三种物质各ag分别 放入100g水中充分溶解,只有C不会全部溶解,形成饱和溶液,故 B正确；C、 由丁 A和B的溶解度都随温度的升高而增大,但 A的溶解度受温度的影响较大,而 C的溶解度随 温度的升高而减小,因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 C降温到t1 C, A溶液中析出的 晶体质量最大,C溶液中不会有晶体析出,故 C正确；无论是什么溶液,不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液,只能是溶液更不饱和,故D错误；【9】B解：A、甲的溶解度随着温度的公布而改变,故甲物质的溶解度不一定为60g.B、tC时,甲、乙两物质的溶解度相等.C、甲的溶解度随着

11、温度的升高而增大,故升高温度溶解度变大,不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液.乙物质的溶解度随温度的升高而减小.【10】D 【11】 降温 加溶质蒸发溶剂【12】D【13】A【14】 AC解：A、根据溶解度曲线可知20C时,NH4C1的溶解度大丁 36g,所以18gNH4C1 容丁 50g水中所得溶 液为不饱和溶液,所以错误.B、从图象可以很明显看出二者的溶解度都是随温度的升高而增大的,所以选项正确.C、 将20C时NH4C1溶液降温到0C,溶液的溶质分数不一定减小,当将 20C时NH4C1溶液为不饱和 溶液时,降温到0C时溶液如果仍为不饱和溶液,那么溶质的质量分数将不变.所以选项错误.由溶解度曲线可

12、看出,tC时二者的溶解度相等,所以 NH4C饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量 分数也相等,所以选项正确.【15】150降低温度【16】 120; bac； t2C时,A、B两物质的溶解度相同其它答案正确也得分.【17】1 30g； 2 t1 C时,甲乙两物质的溶解度相等；3不饱和、加水.【18】B课题2 溶解度解：A、在温度为t1 C时,图中乙物质曲线处丁甲物质曲线上方,说明此时甲物质的溶解度小丁乙物 质.本选项说法正确；B、曲线图显示,在温度为t2 C时两曲线相交丁一点,说明此时甲、乙两物质的溶解度相等.此时假设 两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等,但本选项的说法中没有说明饱和溶液

13、质量是相等 的,所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论.本选项的说法不正确；C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小.所以,随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都 会因溶质溶解水平减小而析出晶体.本选项的说法正确；DK曲线图显示,甲物质溶解度爱温度影响较大,乙物质的溶解度受温度影响不大.当甲物质中混有 少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有 析出.本选项说法正确.【19】D解：A、由丁固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在高丁t1 C时,甲的溶解度大丁乙的溶解度,故 A错误；B、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些

14、,图象更陡,故 B错误；C、 由丁不知两溶液是否饱和,故无法比较 t2C时,甲乙溶液的溶质质量分数的大小,故 C错误； t1 C时,两物质的溶解度相等,通过图象可知该温度下两物质的溶解度都是40g,故D正确；【20】小丁参加适量甲物质、降温或蒸发溶剂的方法,饱和、等丁【21】C解：A、同一温度的饱和溶液,溶解度相同那么溶质质量分数相等,该温度下两物质的溶解度相等,那么 溶质质量分数相等,故此选项错误.B、 该温度下甲乙的溶解度全是 30g,溶液A在第一次参加到100g水中时,含有未溶的溶质,再加水 那么溶质乂会溶解30g,溶质的质量分数不 j 变,故此选项错误.C、 该温度下的饱和溶液的溶质质

15、量分数=x 100%=40 x 100%=33.3%故此选项正确.140故此答案正确.由于乙物质的溶解度随温度升高而升高,所以降温不能使饱和变成不饱和溶液,故此选项错误.【22】B解：给饱和澄活石灰水加热.由丁氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以溶液会由丁有溶质析出而变浑浊.故A不合题意；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低.故 B的说法是错误的.故B符合题意；有溶质析出后的溶液仍然是饱和溶液.故 C不合题意；由丁溶液的溶解度减小,所以溶质的质量分数会变小.故D不符合题意.【23】A气体来说溶解度影响因素主要有两方面,一是温度；二是压强；气体的溶解度随温度的升高而降低, 随压强的增大而增大；

16、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；解：A、翻开汽水瓶盖,瓶内气压变小,会有大量气泡逸出,气体的溶解度随压强的减小而减小.B、喝下汽水,气体的温度升高,二氧化碳的溶解度变小,是温度对溶解度的影响.第12页共14页课题2 溶解度C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,给饱和的澄活石灰水加热,溶液会由丁有溶质析出而变浑浊,是温度对溶解度的影响.D加热冷水使水的温度升高,气体的溶解度变小,在沸腾前气泡会冒出,是温度对溶解度的影响.【24】D【25】C【26】D【27】B解：A、氢氧化钠溶丁水要放出热量而时烧杯中的液体温度升高,故不能使氢氧化钙溶解,故 A错误;B、硝酸铉溶丁水吸热使溶液的温度降低

17、,所以氢氧化钙会继续溶解,故 B正确；C、浓硫酸溶丁水后要放出热量,所以氢氧化钙不能继续溶解,故 C错误；氧化钙和水反响要放出热量,所以氢氧化钙不能继续溶解,故D错误.【28】D解：溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色； 溶液具有均一性和稳定性； 溶液中溶剂不一定是水,可以是洒精、汽油等物质,例如碘洒中溶剂是洒精； 溶质在溶解的过程中,有的放出热量例如氢氧化钠,有的吸收热量例如硝酸铉； 在外界条件不变时,溶液是稳定的； 两种液体混合时,不管量多少,只要有水,水就是溶剂； 反响物接触面积大,反响速度就快,物质在溶液中能分散成很小的微粒接触面积大,反响速度快； 食物里的养料含的微粒大,不能被人体直接

18、吸收,所以经消化变成溶液才能被吸收； 溶质可以是固体、液体或气体； 溶质在溶解时,向水中扩散过程中吸收热量,与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量.【29】A解：气体的溶解度随温度的升高而降低,随着压强的增大而增大,使水中能较多地溶解二氧化碳气体, 需要增大二氧化碳气体的溶解度,可采用增大压强、降低温度的方法.【30】压强温度 低高大,压强越大二氧化碳溶解度越大.种树；【31】C解：根据题目信息可知,析出晶体以后溶液就饱和了,比较两次蒸发可以发现,说明 20克水和5克S 晶体组成的溶液是饱和溶液,设物质的溶解度是S.丽死得：S=25克.从第二次蒸发水可以看出,每蒸发10克水,就会析出晶体2.5克；但是第一次蒸发掉10克水,就析出晶体2克,说明原来溶液不是饱和溶液,故 A错误.【32】【33】AD解：A、开始包温蒸发没有析出晶体说明