钠的性质与应用公开课教学案

1、金属钠的性质与应用教学学案学习U标：1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结 表达能力。学习重点：教学工具：仪器：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）药品:酒精灯、银子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、烧杯、玻璃片、 矿泉水瓶、胶头滴管金属钠、酚5L蒸水新课导入：表演化学小魔术“滴水点灯”学习过程：一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察 表面的颜色以及表面颜色的变化。实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气

2、中容易被氧化，表面变，生成白色的 （化学式为）,加热时能燃烧，产生为）o学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移悄况，指明生成物中氧元素的 化合价，指明氧化剂和还原剂。1）钠与氧气的反应常温：,生成白色的火焰，生成色的（化学式加热时:Na +Na +2）知识扩展：Na+ CL：0：0：=氧化剂:还原剂:氧化剂:还原剂:钠与其它非金属单质的反应 占燃一竺=Na + S 研磨2、钠与水（酸）的反应问题提出：钠能否保存在水中？实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酥试液，然后将一小块金属钠（约绿豆 般大小）投入烧杯中，观察实验现象。（教师演示）学生分组实验实验改a与创新：用废弃矿泉水瓶代替烧杯

3、进行实验 实验现象及分析：3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成，表现性。方程式：Na + H：0（分析该反应表出电子转移的方向和数U）知识扩展：Na与酸的反应Na + HC1 =问题探究1上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质?问题探究2lx钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水?二.钠的物理性质 颜色：密度:熔沸点:导电.传热性:三.钠的存在:1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰但都是以态存在的，主要物质有2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他乂制得了金属镁。四、钠的制备：电解熔融的氯化钠：NaCl=五、钠的用途： 制过氧

4、化钠等化合物（和氧气反应）； 制K-Na合金（_态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； 高压钠灯：发出的黃光射程远，透雾力强 还原贵重金属钛、鉛、規、袒等（钠具有还原性）O TiCh+4立竺竺Ti+4NaCl课堂练习1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚st溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2、（2007年4月广州理科基础）在烧杯中加一些水，滴入儿滴酚酿溶液，然后把一小块钠放入水中，从这 个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A. 内比较柔

5、软B. 钠与水反应生成碱C. 钠与水反应放热D. 钠与水反应放出气体3、下列叙述中，错误的是（ABC.D钠燃烧时发出黄色的火焰钠在空气中燃烧生成氧化钠钠与硫化合时可以发生爆炸钠是强还原剂不反应不反应浮在水层上,5下列有关金属钠的说法中，错误的是（A-BC.D钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 钠在反应中易失电子，表现出还原性 钠应保存在煤油中6.在实验室做钠与水反应的实验时, 试管夹滤纸石棉网银子研钵玻璃片小刀烧杯用到的仪器有（冷凝管圮竭4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到 的现象是（）A. 钠浮在煤油层上，B. 钠沉在煤油层下，C. 钠沉在煤油层下，在交界处剧烈反应D. 钠沉在水层下剧烈反应A. B