化学必修一(鲁科版)课后答案

1、化学必修一（课后习题）第一章第一节（ 8 页）1.c 2.d第二节（ 18 页）1. （ 1）b（ 2）氧气、水蒸气；煤油。（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2na + 2h2o 2naoh+ h2 ，后是 naoh与 cuso4 反应生成蓝色的 cu(oh)2 沉淀， cuso4 + 2naoh cu(oh)2 + na 2so4，而不发生生成铜的置换 反应。总反应的化学方程式为2na + 2h2o + cuso4 na2so4 + cu(oh)2 + h 2。2. （ 1）b（ 2）先变红，后褪色。第三节（ 26 页）2016.02 10个2 （1） 1 106 mol（ 2）2

2、 10 6 mol1.204 10183 2 10 3moll 500 l4不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1moll。对于第一种情况，所得溶液体积大于 1l ，其浓度小于 1moll。5 一定条件下： co + 2h 2ch3oh 1 个 co + 2 个 h2 1 个 ch3oh na 个 co + 2na个 h2 na 个 ch3oh 1mol co + 2mol h2 1mol ch3oh 28g co + 4g h 232g ch3oh 在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1l co + 2l h2 1l ch3oh2361.204 10个本章自我测评 (28 页)1 4na

3、 o22na2o； na2oh2o 2naoh；2naohco2 na2co3h2o2 (1) hocl(2) hclh2o(3) cl2 + h 2o = hcl + hclo 3 略4 d5(1)0.050 l ； 0.050 l。(2) 知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。(3) 40g abdcfe天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管， 250ml 容量瓶第二章第一节（ 38 页） 1(1) 碱性氧化物(2) cao + h2o = ca(oh)2(3) 生石灰还可以与酸（如盐酸） 、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。cao+ 2h

4、cl = cacl 2 + h2ocao+ co2 = caco3(4) 不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。(5) 浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。2 （1）na、na2o、na2o2、naoh、na2co3、nahc3o、nacl、na2so4、nano3等。（2） 游离态、化合态。（3） 单质；na；氧化物；na2o、na2o2；碱：naoh；盐：na2co3、nahc3o、nacl、na2so4、nano3。na2onaoh na2co3（4） nana2o2na2co3nacl 4nao2 2na2o；2nao2 点燃 n

5、a2o2；na2o+h2o= 2naoh；2na2o2 + 2h2o= 4naoh + o2； na2o+co2 = na 2co3； 2na2o2 +2 co2 = 2 na 2co3 + o2； 2naoh + co2 = na 2co3 + h2o；na2co3+2hcl = 2 nacl + h2o+ co2 。（5） 钠的“家族”。3bd4(1 ） 1100nm。（ 2）方法 1：取一支 u型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法 2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。（3）因为胶

6、体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对 比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机 会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量 fecl3 溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破 坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉” ，得不到胶体。第二节（ 47 页）1(1) 氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等+-（2）kcl 溶液中大量存在的微粒是 k 、cl ；agno3 溶液中大量存在+3-的微粒是 ag、no 。+（ 3）ag+ cl= agcl （ 4）nacl + agno3 = agcl + nan

7、o3cacl2 + 2agno3 = 2agcl + ca(no3) 2(5) 略2-2+2(1) so 4+ ba= baso4+-(2) h+ oh = h 2 o322(3)2h + + co2- = h o + co (4) ca 2+ + 2h+= ca2+ + h 3(1)c(h +)=0.2 mol l-1(2)c （oh- ） =0.1mol l-1+-2+4 ag+ cl= agcl 2o + co22-so4+ ba= baso432h+ + co2- = h o + co22第三节（ 57 页）1 序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂（1） 不是（2） 是o2ch4（3）

8、不是（4） 是kmno4kmno43+（5） 是fecu 2 (1) +1氧化性(2) c3(1) c(2) b4(1) b(2) b(3) d(4)配成溶液，经脱色处理后，向其中加入kscn溶液。与维生素 c同服等。5(1) 该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。(2) 参加反应的氯化氢为 2mol；被还原的氯化氢为 1mol。本章自我测评 (59 页)1(1) ag + + cl - = agcl +2+(2) 2ag+ cu = 2ag + cu(3) naoh + hcl = nacl + h2 o 2naoh + h2so4=na2so4 + 2h 2o(4) c

9、uso4 + fe = feso4 + cu cucl2 + fe = fecl2 + cu2(1)ac(2)bc(3)ab(4)c3(1) kscn溶液变成血红色（2） 2 fecl 3 +cu =2fecl2+cucl2（3） a. fefecl2fe和 cuhclfecl2cl2b. cucl2 + fe = fecl2 + cu fe+2hcl=fecl2 +h2 2fecl2 +cl 2= 2 fecl 34 (1)hno3 , feso4fe(no 3 ) 3 , fe2 (so 4 ) 3 , no , h2o(2) hno3n第三章第一节（ 71 页）1 碳单质的多样性 -金刚

10、山、石墨、 c60含碳化合物的多样性 -无机物： coco2有机物：葡萄糖等有机物碳转化的多样性 -大气中的 co2植物动物碳及其化合物应用的多样性 - 动植物遗骸煤和石油2 (1)温室效应(2) 地球表面温度升高(3) 减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收（4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林3 略4(1)稳定氧还原性（2） ） caco3+2hcl=cac2l+h2o+co2高 温5 (1) caco3cao+ co2 cao + h2o = ca(oh) 2na2co3 + ca(oh) 2= caco3 + 2naoh(2)石灰石 (hcl) cacl2 (na2co

11、3)不需要高温条件，步骤简单（3） 加入盐酸，看是否产生气泡。6 (1) d(2)加热固体至没有气体产生为止7 （1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成产物。（2） ）可以（ 3）（ 4）略第二节（ 83 页）1 (1)a(2)ab(3)bc(4)d2 (1)化学方程式氧化剂还原剂n2+3h24nh3 + 5o2高 温 、高 压催 化 剂高 温催 化 剂2nh3n2h 24no + 6h2 oo2nh32no+o2= 2no2o2no3no2 + 2 h2o = 2hno3 + nono2no 2n2+o2放 电2noo2n2(2) 氮气4nh3 + 6no3 (1)21.21

12、%(2) a催 化 剂400 5n2 + 6h2 o(3) 加 热 硫 酸 铵 ， 用湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 检 验 是 否 有氨 气 生 成 。第三节（ 93 页）1 (1)ab(2)b(3)b(4)d(5)b(6)c(7)a2 s + o 2so2fe + sfes催 化 剂3 (2) 2so2 + o22so3h2o+so2h2 so3h2o + so 3h2so42h2so3+ o 2=2h2so4第四节（ 102 页）+-+2-1 (1) h+ oh = h 2o2h+ co3= h 2o + co2(2)提取母液中的 mg2+。（3） ）化合态 ；不是氧化还原反应，因为

13、反应过程中没有元素的化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了改变。3 (1) c(2) i- , 因为 i - 的还原性强于 br-。（ 3）变蓝；原因： cl 2 + 2ki = i2 + 2kcl ,而 i 2 遇淀粉变蓝色本章自我测评（ 104 页）1(1) （2） co 、no co + no 催化剂 co2 + n 2促进了 so2 转化为 so3，形成酸雨ab 3 (1)是，碘化钾做还原剂。（2） 实验步骤：将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。（3） 方法一：食醋、淀粉碘化钾试纸：方法二：稀硫酸、碘化钾、四氯

14、化碳。（其他答案合理即可）5 (1) sh2 so3h2so4so 2baso3baso4(2) h2so3 + 2h 2s = 3s + 3h 2o(3) ba2+ so2-= baso46 c浓硝酸cu(no3) 2nono2和 co2和 co2稀硝酸nocu第一节（ 113 页）第四章41（1） cd （ 2） sio2+2naoh=n2saio3 +h2o2（1） si 28g； co 56g ，44.8l 。（2） si + 2cl2 高温 sicl 4 sicl42h2 高温 si + 4hclsio2+ 2mg2mgo + si2mg + simg2simgo+ 2hcl = m

15、gcl2 + h 2omg 2si +4hcl = 2mgcl2 +sih 4mg+2hcl=mgc2l+3h2第二节（ 123 页）1可制成比纸还薄的金箔 -延展性生活用铁锅 -导热性用铁回收照相定影废液中的银还原性用铜制作印刷电路 -导电性2（1）铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以使金属以熔融态生成，便于分离。（2） 3v2o5 + 10al = 5al氧化剂 还原剂2o3+ 6v需要金属铝45g3co3o4 + 8al = 4al2o3+ 9co需要金属铝24g氧化剂 还原剂3（1）设计一： mg+2hcl=mgc2l+3h22al+6hcl=2alcl 3 +3 h 2设计二： 2al+2naoh+62ho=2naal(oh)4+3h2设计三： mg+2hcl=mgc2l+3h2 2al+6hcl=2alcl 3 +3 h 2mgcl2 +2naoh=mg(oh2) +2nacl alcl 3 +3naoh=al(oh) 3 +3nacl al(oh) 3 +naoh= naal(oh)4体现镁、铝的还原性，铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。（2）能。理由略。4（1） al 2o3+6hcl=2alcl 3 +3 h 2o fe2o3+6hcl=2fecl3 +3h2ofecl 3 +3naoh=fe(oh)3 +3naclalcl 3 +