化学反应中的热效应测试卷

1、专题一 第一单元 化学反应中的热效应测试卷班级 姓名 成绩一、选择题(每小题 4分,共 48分;只有一个正确选项1.下列说明乙醇作为燃料的优点是 (燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A . B . C . D .2.在相同温度下, 4gH 2完全燃烧生成液态水释放热量 571.6kJ ,如果 4gH 2完全燃烧生成 气态水,释放热量要比 571.6kJ ( 。A .大 B .小 C .相等 D .不能确定3.关于热化学方程式:2H 2(g+02(g=2H 20(1, H =-571.6 kJ·mol -1,下列有关叙述不正 确的是

2、 ( A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ的热B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出 285.8kJ 的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ的热D. 上述热化学方程式可表示为 H 2(g+1/2 O2(g=H 20(1, H =-285.8 kJ·mol -14.在中和热测定的实验时,应使用的仪器正确组合是( 。天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A . B C. D .全部5.今有如下三个热化学方程式:H 2(g+1/2O2(g H 2O(g H=akJ mol -1H 2(g+1/2O2(g H 2O(1 H=bkJ m

3、ol -12H 2(g+O2(g 2H 2O(1 H=ckJ mol -1关于它们的下列表述正确的是 ( 。 A .它们都是吸热反应 B . a 、 b 和 c 均为正值C . a = bD . 2b = c6. 已知: 2C(s+O2(g=2CO(g H=-221.0 kJ ·mol -1; 2H 2(g+O2(g =2H2O(g H=-483.6 kJ ·mol -1。则制备水煤气的反应 C(s+H2O(g =CO(g+H2(g的 H 为 (A.+262.6 kJ·mol -1B. -131.3 kJ·mol -1C. -352.3 kJ·

4、mol -1D.+131.3 kJ·mol -17.下列热化学方程式能表示可燃物的标准燃烧热的是 ( A . H 2(g + Cl2(g = 2HCl(g ; H =-184.6 kJ·1mol -B . CH 4(g + 2O2(g = CO2(g + 2H2O(g ; H =-890 kJ·1mol -C . CO(g + 1/2 O2 (g = CO2(g ; H =-283 kJ·1mol -D . 2 H2(g + O2(g = 2 H2O(l ; H =-571.6 kJ·1mol -8.下列说法或表示方法正确的是 (A .等物质的

5、量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多B .由 C (石墨 C (金刚石 ; H =+119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C .在 25, 1.01×105Pa 时, 2 g 氢气完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则氢 气燃烧的热化学方程式可表示为:2H 2(g+O 2(g=2H 2O(l; H =-571.6 kJ/mol D .若将含 0.5 mol H2SO 4的稀硫酸与含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合放出的热量等 于含 0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合放出的热量 9.沼气是一种新能源,其主要

6、成份为甲烷,已知 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO 2和液态水 时,放出 445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 (A . 2CH 4(g + 4 O2(g = 2CO2(g + 4H2O(l ; H=+890 kJ/molB . CH 4(g + 2 O2(g = CO2(g +2H2O(l ; H=+890 kJ/molC . CH 4(g + 2 O2(g = CO2(g +2H2O(l ; H=-890 kJ/molD . 1/2 CH4(g + O2(g = 1/2 CO2(g + H2O(l ; H=-890 kJ/mol10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是

7、 ( 11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H +(aq +OH-(aq H 2O(1 H =-57.3 kJ mol -1分别向 1L 0.5 mol L -1的 NaOH 溶液中加入:稀醋酸 浓 H 2SO 4稀硝酸, 恰好完全反应的热效应分别为 H 1、 H 2、 H 3,它们的关系正确的是( 。 A . H 1 > H 2 > H 3 B . H 2 < H 1 < H 3C . H 1 = H 2 = H 3 D . H 1 > H 3 > H 212.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程, 化学键的键能是形成(或拆开 1mol化学键时

8、释放(或吸收出的能量。已知白磷和 P 4O 6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol -1 P P : 198 P O :360 O=O:498则反应 P 4(白磷 +3O2 P 4O 6的能量变化为 ( A .释放 1638kJ 的能量 B .吸收 1638kJ 的能量C .释放 126kJ 的能量D .吸收 126kJ 的能量请将选择题答案填入下表 二、填空题(共 52分13、能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源为一级能源;需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源,例如自然界中的煤为一级能源,而氢气是一 种高效清洁的二级能源,它可由自然界中

9、的水来制取:请你再举些一级能源和二级能源一级能源: 、二级能源: 关于用水制取二级能源氢气, 以下研究方向不正确的是 ( A .构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为 二级能源B .设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气C .寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D .寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气14. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1 1 molCu(s与 适 量 O 2(g发 生 反 应 , 生 成 CuO(s, 放 出 157 kJ 热量: 。(2 1 molC (s与 适量 H 2O(g发 生 反 应 ,

10、 生 成 CO(g和 H 2(g, 吸 收 131.3kJ 热量: 。(3 汽油的重要成分是辛烷 (C8H 18 , 1 mol C8H 18(l在 O 2(g中燃烧, 生成 CO 2(g和 H 2O (1,放出 5518 kJ热量: 。15. 已 知 C 2H 5OH(g+3O2(g=2CO2(g+3H2O(g, H 1; H 2O(g=H2O(1, H 2; C 2H 5OH(g=C2H 5OH(1, H 3。 若使 23 g C2H 5OH(1完全燃烧生成 H 2O(1,则放出 的热量为16. 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出:若是一个反应可以分几步进行, 则各步反应的反

11、应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答: 已知热化学方程式:C (S ,金刚石 + O2(g = CO2(g H = -395.41KJ/mol C (S ,石墨 + O2(g = CO2(g H = -393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 _ _ _, 由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 _ 燃烧 3.1g 白磷比燃烧 3.1g 红磷放出的热量多 1.839KJ ,则白磷转化为红磷的热化 学方程式是 _ _,相同温度下,能量状 态最低的是 _。17.发射卫星时可用肼 (N2H 4 为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和 水蒸气。已知:N

12、 2(g+2O2(g 2NO 2(g H 1= +67.7 kJmol -1N 2H 4(g +O2(g N 2(g+2H2O(g H 2=-534 kJmol -1试计算 1mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ ;写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。 18. 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0. 55 mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题:(1从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是(2烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3大烧杯上如不盖硬纸板, 求得的中和热数值 填 “偏大” 、 “偏小”或“无 影响” (4实验中改用 60