蕲春一中2009秋高一化学寒假作业(一)

1、蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（一） 试卷内容：从实验学化学 命题人：余亚裕一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。）1、有下列实验操作：把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 将取液后的滴管平放在实验台上将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解 托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码向燃着的酒精灯里添加酒精 给试管中的液体加热，试管口对着自己正确的为（ ）A、全部B、C、D、2、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（ ）A、石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C、石蕊试

2、液、BaCl2溶液D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC、加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba24、安全生活离不开化学，下列说法错误的是( )A、工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用B、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调C、进入久未开启的菜窑、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验D、发现煤

3、气泄漏，应立即打开排气扇排气5、下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是（ ）A、150mL1mol·L1的NaClB、75mL2mol·L1的NH4ClC、150mL2mol·L1的KClD、75mL1.5mol·L1的CaCl26、遇到下列情况，采用的措施正确的是（ ）A、浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱液冲洗B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机7、有下列实验操作：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（

4、 ）A、B、C、D、8、在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ）A、过滤B、蒸馏C、蒸发D、先过滤后蒸馏9、下列说法不正确的是（ ）A、物质的量就是物质的质量B、物质的量是含有一定数目的粒子集体C、阿伏加德罗常数就是12g12C所含碳原子数D、任何一种微观粒子的摩尔质量以g·mol1为单位时，其数值与该种粒子的相对分子（或原子）质量相同10、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，错误的是（ ）A、1L溶液中含有0.6 NA个KB、1L 溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC、2L溶液中K 的物质的量浓度为1.2mol/LD、2L溶液中含有0

5、.6 NA个SO11、下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶可燃性气体点燃之前必须验纯用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中用托盘天平称量固体药品时，应左物右码配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却选用100mL的量筒取4.5mL的稀硫酸A、B、C、D、以上答案均不正确12、已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、

6、分子总数B、质子总数C、质量D、密度13、下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A、化学模型有助于解释一些化学现象B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实D、化学基本原理的应用是有一定条件的14、在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（ ）A、浓盐酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、氢氧化钠15、下列操作方法或实验装置正确的（ ）16、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.10 nA C、常温常压下，22.4L的NO2和N2O4混合气体含

7、有的原子数为3nA D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA班级：_ 姓名：_ 分数：_选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题.17、（3分）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水球应位于 ；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中，冷凝水的流向应当是 。沉淀质量/gBa(OH)2溶液体积/mL18、（4分）某溶液由NaOH溶液、HC1、稀H2SO4和MgC12溶液中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图4所示。该溶液中不可能存在的物质是 和 ，

8、肯定存在的物质是 和 ，其理由是 。19、（6分）欲验证某溶液中含有大量的C1、CO32、SO42三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式） 、 、 粗盐+（ ）除Mg2+（ ）除SO42-+（ ）溶液除Ca2+、Ba2+适量（ ）纯净的NaCl溶液除CO32-、OH-NaCl晶体溶液+（ ）20、（8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用除杂试剂的化学式，在填写实验操作名称。 21、有下列化学仪器：托盘天

9、平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。（1）现需要配制500mL1mol·L1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸 mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是_。（4）、若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（均填“偏高”、“偏低”或“不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。摇匀后发现液面低于刻线再加水， 。容量瓶中原有少量蒸馏水， 。定容时观察液面俯视， 。22、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水

10、，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度：克。（2）原来不饱和KNO3溶液中溶质的质量分数。（3）如果溶液的密度为1.1g/cm3，求溶质的物质的量浓度。蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（二） 试卷内容：化学物质及其变化 命题人：王天明一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。）1、有同学将NaOH固体、P2O5、固体无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是 （ ）A、CaO B、浓流酸 C、NaCl D、碱石灰2、下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A、在饱和氯化铁溶液中

11、逐滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱C、用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3、下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D、胶体微粒有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷4、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说

12、并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A、胶体的电泳 B、血液的氧化还原反应C、血液中发生复分解反应 D、胶体的凝聚5、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）A、氯化钠熔化导电B、液态汞导电C、H2SO4 溶液导电D、熔融态的KOH导电6、下列离子方程式中正确的是（ ）A、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO沉定完全2HSOBa22OH BaSO42H2OB、碳酸钠溶液与醋酸反应CO2H+ CO2H2OC、氢氧化亚铁与硝酸混合Fe（OH）22HFe22H2OD、将2ml氯化铁饱和溶液加到20ml沸水中Fe33H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）3H7、

13、有一瓶无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量和NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断中正确的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH、ClB、肯定有Al3、Mg2、HCOC、肯定有K、HCO、 MnOD、肯定有Al3、Mg2、SO8、在溶液导电性装置中（烧杯、电极、电源、灯泡组成），若向某一电解质溶液中加入另一溶液，灯泡能由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的一组是（ ）A、盐酸中逐滴加入食

14、盐水B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中加入氨水9、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB、在强碱溶液中：Na、K、AlO、COC、在pH=13的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD、在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO10、已知重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种溶液，均有一定的毒性。甲废液经过化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2（重金属离子）。如果将甲、乙两废液按照一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A、Cu2和SOB、Cu2和ClC、K和SOD、Ag和NO11、黑火药是我国古代四

15、大发明之一。它能在无外界氧气支持的情况下迅速分解产生大量气体而爆炸，反应为2KNO3S3C点燃K2SN23CO2。在上述反应中，被氧化的元素是（ ）A、NB、CC、KD、S12、下列说法正确的是（ ）A、复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B、置换反应有可能是非氧化还原反应C、化合反应一定是氧化还原反应D、分解反应不一定是氧化还原反应13、下列说法正确的是（ ）A、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B、某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C、金属阳离子被还原一定都得到金属单质D、氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移14、已知A2On2可氧化B2，产

16、物B为单质，A2O被还原，产物为A3，且知100mLc(A2O) = 0.3mol· L1的溶液与150mLc（B2）0.6mol·L1的溶液恰好反应，则n的值为（ ）A、4B、5C、6D、715、在MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O的反应中，被氧化的HC1与参加反应的HC1的质量关系是（ ）A、两者质量相等B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2D、前者是后者的1/416、实验室除杂质，经常遇到离子干扰，如有下列三个氧化还原反应：2FeC132KI2FeC122KC1I22FeC12Cl22FeCl32KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl

17、2若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是（ ）A、C12B、KMnO4C、FeCl3D、HCl班级：_ 姓名：_ 分数：_选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题.17、（5分）现有氧气；空气；碱式碳酸铜；氯酸钾；硫；水；氧化镁；氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号） ；属于化合物的有 ；其中 属于含氧化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。18、（4分）A、B、C、D、四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别

18、溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。19、（4分）三位学生设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即能证明某无色溶液中有SO。BaCl2溶液足量稀硝酸方案1：试液白色沉淀沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液方案1：试液 无现象白色沉淀BaCl2溶液足量稀硝酸方案3：试液 无现象 白色沉淀试评价上述方案是否严密，并说明理由。20、（6分）对于氧化还原反应：Fe2O33CO 2Fe3CO2，进行下列填空：在上述反应中 元素的化合价

19、升高，则该元素的原子 电子，发生 反应；而 元素的化合价降低，则元素的原子 电子，发生 反应；该反应中是氧化剂，它发生了 反应； 是还原剂，它发生了 反应； 是氧化产物， 是还原产物。21、（8分）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硫粉、木炭和硝石（KNO3）分别研细后的混合物。由于三种物质的配方比例不同，主要反应有区别，爆炸力也有所不同。（1）黑火药的一种配方是将三种物质混合后，爆炸时产生K2S及两种窒息性气体N2和CO2，其方程式为：S2KNO33C点燃3CO2N2K2S，标明电子转移的方向和数目是。（2）第二种配方中KNO3与C的质量比为10112，硫与碳的原子个数为516爆炸后的生成

20、物有K2SO3、K2SO4、K2S2、N2和CO2。其方程式：5S16KNO316C点燃4K2CO33K2SO4K2S212CO28N2，其中氧化产物有三种，它们是（写化学式）： ， ， ；还原产物有两种，它们是 和 ；产物K2S2中硫元素的化合价为 价。（3）无论哪种配方的黑火药，炸时总伴随着烟，其原因是 。（4）两种配方比较，第一种配方爆炸力更强，其原因是 。22、在100mLFeBr2溶液中通入2.24L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的浓度。蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（三） 试卷内容：金属及其化合物 命题人：熊 超一、选择题（

21、16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。）1、关于钠的叙述中，正确的是（ ）A、钠是银白色金属，硬度很大B、将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D、金属钠的熔点很高2、已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）A、与酸反应产生氧气多B、与碱反应产生氧气多C、一样多D、不知道铝粉的质量，无法比较3、下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ）A、钠 B、铁C、铝D、铜4、下

22、列物质反应后，没有碱生成的是（ ）A、石灰石高温煅烧后再与水反应B、红热的Fe与H2O（g）反应C、钠放入水中D、Na2O2投入H2O中5、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A、Mg2、A13、SO、NOB、Na、A1O、K+、SOC、MnO、K、SO、NaD、NH、NO、Fe2、C16、溶解28.1g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，恰好消耗1.0mo1·L1的盐酸500ml。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化钙的质量是（ ）A、10g B、14g C、20g D、28g7、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）A、pH1的溶液中：Na、S2、K、MnOB、pH7的

23、溶液中：A13、Cl、SO、OHC、PH7的溶液中：Na、A1O、SO、KD、pH12的溶液中：Na、K、Fe2、C1O8、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（ ）A、ab B、abC、abD、无法确定9、将一小块钠投入到FeC13溶液中，观察到的现象是（ ）A、钠溶解，有铁析出并有气体产生B、只有气体产生C、只有沉淀产生D、既有气体产生，又有红褐色沉淀产生10、在盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ）A、钠熔成银白色小球B、小球在液面快速游动C、溶液底部出现银白色固体D

24、、溶液变浑浊11、下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ）A1A1C13NaC1A1（OH）3A12O3NaHCO3A、 B、 C、 D、12、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无颜色变化，再加入氯水即呈血红的是（ ）A、FeS B、Fe2O3C、FeC13D、Fe3O413、用1L1mo1·L1NaOH溶液吸收0.8mo1CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是（ ）A、13 B、12C、23D、3214、将Na2O2、HC1和A12O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na、A1O、C1（不考虑H2O的电离），则Na2O2

25、、HC1、 A12O3的物质的量之比不可能是（ ）A、221B、331C、341D、46115、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）A、121B、211C、111D、12316、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A、13B、23C、14D、29班级：_ 姓名：_ 分数：_选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、非选择题.17、（1

26、）可以证明钠的硬度小的实验事实是 。（2）可以证明钠的密度小于1g/cm3的实验事实是 。（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是 。（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 。18、根据图填空。（1）写出下列各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E （2）写出生成D的反应方程式： 。（3）写出EB的离子方程式： 。19、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 （

27、3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。20、将0.1mo1的镁、铝混合物溶于100mL2mo1·L1的H2SO4溶液中，然后同滴加1mo1·L1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积，V变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n（Mg） mo1，V2 mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴入

28、NaOH溶液的体积V（NaOH） mL。 （3）若混合物仍为0.1mo1，其中镁粉的物质的量为a，溶于100 mL2mo1·L1的H2SO4溶液中，滴加NaOH溶液，所得沉淀中无A1（OH）3。满足条件的a的取值范围是 。21、将30g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mo1/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）生成C12的体积（标准状况）。22、已知氢化钠（NaH）是一种离子晶体，当跟水反应时，生成NaOH和H2。又知2A12NaOH2H2O2NaA1O23H2。现将mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应，共收集到氢气n

29、g，求混合物中铝的质量。蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（四） 试卷内容：非金属及其化合物 命题人：夏春松一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。）1下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A晶体硅和金刚石的化学性质相似B硅在地壳中含量居第二位，可以以游离状态存在于自然界中C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ） A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶

30、液中加入过量氨水溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ） AMg2+、Al3+、K+ BSiO32、AlO2、K+ CAg+、Cu2+、Na+DAg+、Ba2+、Na+ 4高温下发生反应：SiO23C 高温 SiC2CO，其中氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A、13B、53C、12D、215、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（ ）A氢气在氯气中燃烧B镁条在氧气中燃烧 C氢气在氧气中燃烧D细铁丝在氯气中燃烧6、下列关于物质的保存不正确的是（ ）AAgNO3溶液应保存在棕色瓶中B氯水保存在棕色细口瓶中C液氯可以保存在干燥的钢瓶中D漂白粉可露置于空气中保存7、鉴别NaC1、NaBr、NaI可

31、以选用的试剂是（ ）A碘水、淀粉溶液B氯水、CCl4溶液C溴水、苯DBaCl2，盐酸8、已知某溶液中C1、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的C1、Br、I的物质的量之比改变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的（ ）A、B、C、D、9、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）A、SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B、SO2通入品红溶液中红色褪去C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去10、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下

32、列混合气中的（ ）A、N2、NO2、Br2B、NO2、NO、N2C、NO2、O2、NOD、N2、O2、Br211、C12和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaC12的混合液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A、B、C、D、12、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A、1体积NOB、2体积NO2和0.5体积O2C、2体积O2D、0.25体积O213、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A、浓硫酸具

33、有吸水性，因而能使蔗糖碳化B、浓硫酸是在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化14、1 L 0.1mo1·L1的氨水中所含溶质微粒的物质的量是（ ）A、0.1mo1NH3分子B、0.1mo1NH3·H2O分子C、NH3分子和NH3·H2O分子共0.1mo1D、NH3分子和NH3·H2O分子及NH共0.1mo115、某无色混合气体可能由CH4（沼气），NH3，H2，CO，CO2和HC1中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体

34、积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（ ）A、HC1和CO B、HC1、H2和COC、CH4和NH3D、HC1、CO和CO216、制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少，又不污染环境的是（ ）A、铜跟浓硝酸反应B、铜跟稀硝酸反应C、氧化铜跟硝酸反应D、铜与某浓度硝酸反应班级：_ 姓名：_ 分数：_选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题.17、（1）鉴别NaC1，盐酸两种溶液的试剂为 溶液，现象与结论是 ，离子方程式为: 。（2）鉴

35、别稀盐酸与稀硝酸两种溶液的试剂为 ，现象与结论是 ，离子方程式为： 。18、向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有生成。19、室温下，单质A、B、C、分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）A是，B是，C是。（填化学式）（2）反应的化学方程式为。（3）反应的化学方程式为。（4）反应的化学方程式为。 20、把0.4molNO2和NO的混合气体通过足量水充分反应后，剩余气体的物质的量为0.2mol，试

36、计算原混合气体NO2和NO的物质的量之比。 21、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaC12溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀NHO3处理后沉淀质量减少到4.66g并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（一）参 考 答 案一、选择题题号12345678910111213141516答案BCCDDCABACCACBDB二、填空题.17、（3分）蒸馏烧瓶支管口处；防止液体变热爆沸；自下而上与气流方向相反。18、（4分）不可能存在的物质是H2SO4 N

37、aOH，肯定存在的物质是HC1和MgC12 反应开始无沉淀，说明溶液中没有H2SO4而一定有HC1；有HC1则没有NaOH。一段时间后产生沉淀证明有MgC12。19、（6分）HNO3、Ba (NO3)2、AgNO320、（8分）H2O NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发结晶 21、（1）27.2 （2）。（3）往容量瓶内适量加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。（4）偏低 偏高 偏低 不变 偏高22、（1）100g（2）蒸发掉10g水得到190饱和溶液，根据溶解度计算合溶质95g