河南省2020-2021年高考化学一模试卷

1、河南省20202021年高考化学一模试卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共7题：共14分）1. （2分）（2015高二上山西月考）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A .纯银器表而在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B .当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C .在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D .可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A .标准状况下4. 48L氧气B . 0.6molS02C .含有NA个分子的甲烷D . 10. 6gNa2C03 （Na2c

2、03 的摩尔质量是 106g-mol-l）3. （2分）有机物甲分子式为C11H1402 ,在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13溶液显紫色，丙的相 对分子质量比乙大20,甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种4. （2分）（2018 石嘴山模拟）用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的P043-以FeP04（不溶于水） 的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是（A .若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的P043-除去B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应C .电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe2H027H+4Po43-

3、=4FeP04 I +2H205. （2分）（2016高二下孝感期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶的液体B .装置可用于吸收NH3C .装置可用于收集NO、C02等气体D.装置可用于制备乙酸乙酯6. （2分）（2018 石嘴山模拟）下图所示与对应叙述不相符的是（）第10页共10页A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS） >Ksp（CuS）B.图乙表示pH二2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C .图丙用 0. 1000 mol L-lNaOH 溶液滴定 25. 00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(

4、HCl)=O. 0800 mol L-lD.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率: a A(H2) = aB(H2)7. (2分)(2017高一下河南期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X、Y、Z、W最外层 电子数之和为16, Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2 -具有相同的电子层结构，W.与X同 主族.下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r (W) >r (Z) >r (Y) >r (X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学犍类型相同C

5、. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强二、解答题(共6题；共39分)8. (8分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用.甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答.(1)甲组使用大理勺(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图L4* a溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 .“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 :检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，

6、将湿润的红色石蕊.试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可.（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04yH20）加热分解的有关反应进行探究.他们取6. 52g该晶体进行加热，加热过 程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示.又知t5t6时间段内固体质量减轻的原因是发生 加执 2CaSO4一2CaO+2s02 t +02 t .加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 （填“tl”、“t3”或1. 4t5时间段固体的化学式为 .2. lt2时间段固体发生反应的化学方程式为9. （5分）（2018高二下深圳期中）硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌 灰制取其工艺流程如图所示

7、.（1）步骤I【所得滤渣中的物质是（写化学式）。（2）步骤n中的氧化还原反应的离子方程式为（3）步骤IV还可以回收Na2s04来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2s04和CH4在高温、催化剂条件下 制取，化学反应方程式为（4）已知Na2s04 - 10H20及Na2S04的溶解度随温度变化曲线如图:muFC从滤液中得到Na2s04的操作方法是,(5)在废水处理领域中常用H2s将Mn2+转化为MnS除去，向含有0. 020 molL-l Mn2+废水中通入一定量的 H2S气体，调节溶液的pH=a,当HS-浓度为L010-4mo：LLT时，Mn2+开始沉淀，则a=° 已知：H2

8、S的 电离常数 Kal= 1.310 -7, Ka2=7. 010 -15： Ksp(MnS)=l. 410 -151210. (6分)(2016高二上大庆开学考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为3 Fe203 (s) +C0 (g) = 3 Fe (s) +C02 (g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=, AH 0 (填“>”、"V”或"二”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000C时加入Fe、Fe203、CO、C02各LOmol,反应经过lOmin

9、后达 到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v (C02)二、C0的平衡转化率二：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是A .减少Fe的量B .增加Fe2O3的量C .移出部分C02D .提高反应温度E .减小容器的容积F .加入合适的催化剂.11. （7分）（2016高三上烟台期中）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮, 也可用于应急供氧等.实验室可用工业碳酸钙（含MgC03、FeC03等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸 钙制取过氧化钙，其主要流程如下：稀硒粉工业落斛浓氨水HC1碳酸钙反应。30%出a Nlh冰水冷却 5可副产品已知：Ca028

10、H20呈白色微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425C分解完全.（1）写出反应中氧化还原反应的离子方程式：.（2）向反应后的溶液中加浓氨水的目的是：, （用方程式表示）（3）反应常用冰水控制温度在0C左右，其可能原因是（写出两种）：.（4）测定产品中Ca02的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馀水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2S04 溶液，充分反应.第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.第三步：逐滴加入浓度为cmolL-1的Na2s203溶液至反应完全，消耗Na2s203溶液V mL.已知：I2+2S2032-21 - +S40

11、62 -某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Ca02的质量分数可能（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是.12. （8分）（2017 大庆模拟）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大.A与D 同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广.请回答下列问题：（1） D在元素周期表中的位置.（2） A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是 （填化学式），原因是.（3） A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型,灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化

12、物的浓溶液反应，化学反应方程式为.（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 : 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）.13. （5分）（2016高二下平安月考）已知：（X代表卤素原子，R代表屋基）利用上述信息，按以下步骤从3合成4O-.（部分试剂和反应条件已略去）叫卜HOOH请回答下列问题:（1）分别写出B, D的结构简式：B、D.（2）反应中属于消去反应的是.（填数字代号）（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的结构简式为：.（4）试写出C-D反

13、应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： 参考答案一、选择题（共7题；共14分）1-1, A2-1、。3-1、八4-1、D5-1、D6-1、D7-1、。二、解答题（共6题；共39分）【第1空】碳酸钙微溶于水【第2空】湘【第3空】干燥【第4空】NH4+8-1、【第5空】烧城【箫1空】h第2空CaSO4【第3空】2CaSQ4*3H2O A 2CaSQ4*H；Q>2H?Q9-1、9-2、9一3、9一4、9-5【第1空】Fe(OH)3【第 1 空】2Fe2+12H>H2O2=2Fe5+ ±2H2O第 1空Na2sO4+CH4 二之 Na2S4-CO24-2H2Oa【第

14、1空】蒸发浓缩，在高于32的条件下整块过滤.洗涤，干燥【第1空】510-1、【第 1 空】0.006mol/ ( L-min )10-2.【第2空160%10-3, 0,【第 1 空】3FeCO3 + 10H-+NO3 . =3Fe3+NOf+3c。2+5H2。11-1 >第 1空Mg2+2NH3-H2O=Mg (OH ) 2l*2NH4*_今 【第2空】Fe3 + *3NH3eH2O=Fe COH ) 31*3NH4+ 11-2、【第1空】昉止以。2分解，提高其利用率Q【第2空】降低小。2阳20溶解度，提鬲产率11-4【第1空】偏高第2空在最性条件下空气中的。2也可以把晔化为12 使)肖耗的Nd2s2。3增多，从而使测得的CdO?的质量分翻* 12-1、【第