14]第一单元化学反应的速率和限度

1、4专题2第一单元 化学反应的速率和限度考纲描述（B）1化学反应速率；（B）2化学反应的限度；（B）3反应条件控制在生产和科研中的应用；（A）4温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响；（B）5设计实验证明化学反应的可逆性。考点解读一、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 2计算公式：v(B)单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体混合物中的某物质，若B为固体或纯液体不必计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。同一反应，如aA+bB=cC+dD，同一时间内，有（A）: （B）:

2、 （C）: （D）=a:b:c:d；c（A）：c（B）：c（C）：c（D）= a:b:c:d即反应速率之比=化学计量数之比；浓度变化量之比=化学计量数之比。思维提示对于同一反应，在相同时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同。因此，在表示化学反应速率时，必须指明用体系中哪种物质作标准。比较化学反应的速率快慢，必须先找同一物质做标准，同时要注意单位一致。3影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的性质决定（主要因素）。外因：反应温度、催化剂、反应物浓度、压强等。温度：升高温度，增大反应速率。反应物反应温度实验现象H2O2+FeCl35较慢，产生少量气泡H2O2+FeCl320较快

3、，产生大量气泡H2O2+FeCl340很快，产生大量气泡该结论对放热反应和吸热反应都适用。实验测得，每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。催化剂：一般能大大加快反应速率（正催化剂）。催化剂实验现象H2O2加入MnO2很快产生大量气泡H2O2不加其他试剂较慢产生少量气泡催化剂在化学反应前后， 和 都不发生改变；但在反应过程中，催化剂的质量和 一般却要发生改变。催化剂具有高度的 。生物体内几乎所有化学反应都需要 作催化剂。浓度：增加反应物浓度，增大反应速率（溶液或气体混合物才有浓度可言）。此结论只适用于气体反应物或溶液中的反应物，对于纯液体或固体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此，改变

4、它们的量不会改变化学反应速率。可逆反应中，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率都要发生变化。压强：增大体系压强，增大反应速率（适用于有气体参加的反应）。压强与体系的体积成反比，增大体系压强，其体积减小，物质的浓度增大，反应速率增大。若增大压强没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。范例解析例1 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求：该反应的化学反应速率。例2 反应A+3B=2C

5、+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为： （A）=0.15mol/(L·S) （B）= 0.6mol/(L·S) （C）= 0.4mol/(L·S) （D）= 0.45mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 。例3 如图所示，回答下列问题：反应物是 ；2min内A的平均速率是 ；写出该反应的化学方程式 。例4 把Mg条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是： 。盐酸的浓度；反应温度；Mg条的表面积；溶液中Cl浓度。ABCD全部把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现 H2 发生的速率变化情况如图，其中 T1T

6、2速率变化的主要原因是： ；T2T3速率变化的主要原因是： 。考点解读二、化学反应的限度化学平衡1可逆反应：A定义：在相同条件下，同时向正、逆两个反应方向进行的反应，叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应，而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。B特点：正反应和逆反应之间具有对立统一关系（即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应，但它们又同时存在，不可分离）；正反应和逆反应发生的条件相同（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响）；各反应物、生成物共同存在（任何一种物质的转化率都小于1，任何一种物质的存在量都大于0）。C设计实验，

7、证明某些反应的可逆性。2NO2（红棕色） N2O4（无色）Fe3+3SCN Fe(SCN)3（血红色）2化学反应的限度A化学平衡：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。思维提示化学平衡状态的建立与途径无关。不同的平衡体系达到平衡状态时，反应限度不同；同一平衡体系在不同的条件下，反应限度也不同。B化学平衡状态的特征：逆、等、定、动、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，即v（正）v（逆）0。定：达到

8、平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡，即化学平衡移动。C判断可逆反应达到平衡状态的标志：直接判断法：（正）=（逆）0，即“等速”；反应混合物各组分浓度不变，即“恒浓”。特例判断法：对反应前后气体物质分子总数改变的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间变化而变化时反应即达到平衡状态；有颜色变化的可逆反应，当颜色不随时间变化而变化时，化学平衡状态已建立。范例解析例1 100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌

9、片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液例2 下列对可逆反应的认识正确的是（ ）ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应例3 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是（ ）A开始反应时，正反应速率最大，

10、逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零C随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加例4 可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 全部能力

11、训练（ ）1.下面有关化学反应速率的说法中正确的是A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·S)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·S)；D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。（ ）2由于催化作用使反应速率加快的是A利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜

12、（ ）3反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是AV(A)=0.005mol/(L·s) BV(B)=0.002mol/(L·s)CV(C)=V(A)/3 DV(D)=0.001mol/(L·s)（ ）4反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是AV(A)0.4 mol/(L·s) BV(B)0.8 mol/(L·s)CV(C)=1.2 mol/(L·s) DV(

13、D)=0.7 mol/(L·s)（ ）5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B加热 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉（ ）6下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10，20 mL 3mol/L的X溶液 B20，30 mL 2molL的X溶液C20，10 mL 4mol/L的X溶液 D10，10 mL 2mol/L的X溶液（ ）7对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D存在于O

14、2、SO2和SO3中（ ）8对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的（ ）9在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是AC生成的速率与C分解的速率相等 B A、B、C的浓度相等 CA、B、C的分子数比为1:3:2 D单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B（ ）10对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2I2 2HI，达到平衡的标志是A V (H 2) V (I2 ) B混合气体的平均相对分子质量一定C生成n mol H2同时生成2n mol HI D压强不随时间的变化而变化 11将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),