化学选修3鲁科版第三章训练5　原子晶体

1、训练5原子晶体 基础过关一、原子晶体及其判断1下列关于原子晶体的叙述中不正确的是()A石英晶体是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体B由氩原子形成的晶体氩是原子晶体C原子晶体中不存在独立的“分子”D原子晶体中共价键越强，熔点越高2氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连二、原子晶体的结构特点3下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 ()A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶

2、角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子4据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是()A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中CN键键长大于金刚石中CC键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5某原子晶体A，其空间结构中的一部分如图所示。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个AA键中插入一个B原子，则C的化学式为()AAB BA5B4

3、CAB2 DA2B56在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是()A6个120 B5个 108C4个109.5 D6个109. 5三、原子晶体的性质与共价键键能关系7下表是某些原子晶体的熔点和硬度()原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度107分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越

4、大A B C D8碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，不正确的是()A熔点从高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅B三种晶体中的原子都能形成4个共价键C三种晶体中的基本单元都是正四面体结构D三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体9有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/(kJmol1)x498226晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si (s)O2(g)=SiO2(s)H890 kJmol1，则表中x的值为()A460 B920 C1 165 D423能力提升10. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如右图为其晶体结构中最小的重复结

5、构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是()A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同11三种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABC性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子有两种常见氧化物，其中一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的核外电子排布式_。(2)写出A的气态氢化物的电子式，并指出它的共价键属于极性键还是非极性键_。(3)C的一种单质在自然界中硬度最大，则这种单质

6、的晶体类型是_。12单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据并回答下列问题：金刚石晶体硅晶体硼熔点/K3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度10(1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由_个B原子组成，键角_。13观察分析二氧化硅晶体的结构示意图，并回答下列问题。(1)在二氧化硅晶体中有若干环状结构，最小的环状结构由_个原子构成。(2)在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂

7、化的方式是_，SiOSi键与SiOSi键的夹角是_。(3)二氧化硅属于重要的无机非金属材料之一，请列举两项二氧化硅的主要用途。_；_。(4)下列说法中正确的是_。凡是原子晶体都含有共价键凡是原子晶体都有正四面体结构凡是原子晶体都具有空间立体网状结构凡是原子晶体都具有很高的熔点拓展探究“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。试回答下列问题：(1)“龙芯”(芯片)的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第_周期第_族。(2)硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2。四氯化硅结构中，所有原子最外层_(填“是”或“否”)都满足8电

8、子稳定结构。(3)试判断SiCl4的沸点比CCl4的_(填“高”或“低”)，理由_。若已知CCl4比SiCl4稳定，则CCl键的键能比SiCl键的键能_(填“大”或“小”)。(4)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一种理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅(参照下图)互称为_，硅原子之间是通过_键结合的。答案1B2B3D4B5C6D7D8D9A10C11(1)1s22s22p63s23p412(1)原子晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B与C相邻且与Si处于对角线位置