化学九年级上沪教版第6章溶解现象 (第2课时)复习学案

1、第六章溶解现象复习(2)复习目标：1 知道影响物质溶解性的因素，认识物质的溶解性在生产、生活中的应用；了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的含义，会绘制和使用简单的溶解度曲线。2 了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，近而知道获得晶体的常用方法。知识回顾:知识点1.饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液 一般情况下，2判断溶液是否饱和的方法： 。3饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 不饱和溶液（填“一定”或“不一定”，下同）不同溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓；同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓，但在同温下，同一溶质的饱和溶

2、液 比不饱和溶液的浓度浓。知识点2.溶解性与溶解度1. 溶解性 定义 ; 影响因素及举例 ; 表示方法 .2.固体溶解度 四要素 , , , .溶解性易溶可溶微溶难溶200C 溶解度（g）4影响固体物质溶解度的因素有：（1）内因 ；（2）外因 。5溶质质量分数和溶解度（S）的关系：某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 。6.溶解度曲线的意义与综合应用：例题：(2009.无锡)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：(1)10时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)20时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质量 g (3

3、)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 （填“冷却”或“蒸发”）。(4)50时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 。7影响气体溶解度的因素：（1）内因 ；（2）外因 。知识点3.物质的结晶结晶（1）定义： .（2）结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里 的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。 (3) 结晶的方法: 蒸发结晶，适用于 固体溶质结晶析出。 降温结晶，适用于 固体溶质结晶析出。 典型例题:1.（眉山中考）向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液 ）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）A. 溶液温度未冷却到200C时

4、，溶液一定是饱和溶液B. 溶液温度未冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C. 溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小D. 溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等2.已知某物质在不同的温度下的溶解度如下表所示。若把溶质质量分数为22%的该物质的溶液由500C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ）温度/0C010203040溶解度/gA.00C -100C B.100C -200C C.200C -300C D.300C -400C3. (2009.南通)(1) 汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。 （2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可

5、能原因是 。（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 当温度低于20时，溶解度：ab （选填“”“”“”或“=”）。基础训练：1.（岳阳中考）将不饱和溶液变为饱和溶液的可靠方法是（ ）2（2009.常州）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T 时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是( )T时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 T时，甲物质的溶解度一定大于乙 T时，甲物质的溶解度一定小于乙将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和3. (2009.泰州)下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/

6、g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出4.（09南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使

7、其结晶的方法5.(2009.宿迁)现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质KNO3的质量；KNO3的质量分数；30时KNO3的溶解度；溶液的质量。用序号填空：.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 .将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 6.分离下列混合物时主要采用了哪种操作方法?将代号填入下列相应括号内（1）从食盐溶液中分离出NaCl( )（2）从Na2CO3和CaCO3的混合物中分离出CaCO3（ ）（3）从KCl和MNO2的混合物中分离出KCl（ ）（4）从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3（ ）6（2009常州）以下是某化学兴趣小组

8、实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图）用托盘天平称得样品的总质量为；配制成80左右的饱和溶液；将热饱和溶液冷却至室温（20）后进行过滤，并用少量水洗涤23次；取出过滤器中的固体，干燥后分装。请回答以下问题：（1）用天平称取样品时，砝码应放在天平的 盘； （2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是 A天平未放置于水平桌面上 B天平没有调零C托盘下的垫圈未取下 D游码未归零（3）将这些样品制成80左右的热饱和溶液，约需 水（填序号）；（4）该实验中，玻璃棒除了用

9、于搅拌和引流外，还用于 ；（5）步骤中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ；（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 中；（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 。7（肇庆）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比氯化铵的溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50降到20时，析出晶体最多的是 。8（肇庆）回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。称量时如果用质量为的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）

10、。下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。9(连云港) NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：溶解度温度NaClNaNO2M0 20 t1 t2g图24-1 某饱和溶液镁条稀盐酸图24-2 （1）t2 时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ，NaCl