化学必修ⅰ苏教版4.1.2硫酸的制备和性质同步练习

1、第1单元 课时2 硫酸的制备和性质补充习题一、选择题1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ） A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）H2SO42SO3H2SO4H2SO4H2SO44.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(

2、OH)22H+Cu2+2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D.氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D

3、.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳7.关于工业制硫酸的说法不正确的是 （ ）A.燃烧硫生成SO33与水反应生成H2SO42氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片9. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有： （ ） A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C

4、.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出10. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A.小于0.45mo1 B.等于C.在和之间 D.大于二、填空题11.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。（2）浓硫酸使木条变黑。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。12.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学

5、方程式_。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。13. 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是:_，_。三、计算题14.使一定质量的Zn与浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+。求气体A中各成分的体积比。参考答案1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.11.强氧化性，脱水性，酸性，吸水性12.（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。13.(1) 硫酸的用量较少，可以节约原料；(2) 可以减少二氧化硫的排放，减少生产过程对环境造成的污染。14.解：设SO2 、H2的物质的量分别为x、yZn +2H2SO4 (浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O 2x xZn +H2SO4 (稀)=ZnSO4 + H2 y y 2x +