化学23《氧化剂和还原剂》测试(鲁科版必修1)

1、氧化剂和还原剂一、选择题1. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH     A失去1mol电子                     B得到1mol电子     C失去2mol电子         

2、;            D没有电子得失2. SiO2在高温下可发生反应：SiO2 3C=SiC 2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是     A1：2            B. 2：1            C. 1：3  &#

3、160;      D. 1：13. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是                            A. 铝与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应4.

4、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A用大理石制生石灰 B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨5. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2-具有还原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A      B        C     D6. 根据下列三

5、个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是    AI、Fe2+、Cl、SO2                 BCl、Fe2+、SO2、I    CFe2+、I、Cl、SO2   &#

6、160;             DSO2、I、Fe2+、Cl7.下列单、双线桥的表示方法不正确的是得到2e-2e-失去2e-A2Na + Cl2 = 2 NaCl B Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O得到2e-2e-失去2e-C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D Br2 + 2KI = 2KBr+I28. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是AKMnO4O2BKII2CCaCO3 CO2DHClH29. 下列叙述正确的是A含金属元素的离子

7、一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应10. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是2211. 氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2根据上述反应事实可以得出的正确结论是 3有还原性 B. H-是很强的还原剂 C.该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应12. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A1:2    &#

8、160;    B2:1           C1:1            D1:413. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A只作氧化剂                &#

9、160;      B既是氧化剂又是还原剂  C只作还原剂                       D既不是氧化剂也不是还原剂14. 碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是AC和NO    BCO2和NO2       CN

10、O2 和CO2     DH2O和NO215. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 A氧气            B氮气    

11、0;       C氨气         D氢气17. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是AHBr        BSO2          CH2S       &

12、#160;   DCO218. 工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO23CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1519. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCN                      BFe3

13、+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+                         DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物20. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有氨被氧化,则被还原的氯气是A. B. C. D.二、填空题21.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工

14、业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_ _（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_。（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。22.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：(1) 臭氧与氧气的关系是_。(2) 写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( )AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2 (3) O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_。若否，仅回答第一小题；若是还要回答第二小题。O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：_PbS + _O3 =_PbSO4 + _O2; O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_mol.23.在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。 （1） 元素被氧化