(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

1、上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60 分钟，满分100 分）本卷用相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-65Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40 分 )1属于电解质的是A 盐酸B 食盐C铜D酒精2强、弱电解质的本质区别在于A 能否全部电离B能否导电C能否溶于水D导电能力强弱3配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是A 滴管B 烧杯C电子天平D量筒4电离方程式书写正确的是+22O3+OHA H O+HHOCH SO2H+ SO24245某酸性溶液中，一定不可能大量存在A Cl B CO3 26判断溶液一定为中性的依据是A c(OH )=1 1

2、0 7 mol/LC c(OH )=c(H +)7明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生+B NH 3 H2O NH 4 + OHC Ba2+D NH 4+7 mol/LB c(H +)=1 10D pH=7A 中和反应B 水解反应C分解反应D氧化还原反应8配制 FeCl3 溶液，可将FeCl 3 固体溶解在A 稀盐酸B 蒸馏水9与氮元素有关的化学用语正确的是 A 氮分子的结构式： N N C氮原子的电子式：10室温时 pH=2 的溶液是 A 0.02mol/L 盐酸C 0.01mol/L 醋酸11某无色溶液中，加入用盐酸酸化的A 一定存在SO4 2C可能存在SO42C稀硫酸D食盐水B氮分子的电

3、子式：D氮原子结构示意图：B 0.01mol/LNaOH溶液D 0.005mol/L 硫酸BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则B一定存在Ag +D一定不存在SO42第1页共8页12能用离子方程式 H +OH H 2O 表示的是A 氢氧化钠溶液和醋酸B氨水和盐酸C硝酸和石灰水D硫酸和氢氧化钡溶液13从能量角度解释 MnO 2 能加快双氧水分解的速率的原因A MnO 2 参与了反应B降低了反应所需的能量C降低了生成物的总能量D降低了反应物的总能量14实验装置所示的操作正确的是A 吸收多余氨气B 收集 NO 2 气体C干燥硫化氢气体D除 Cl 2 中少量 HCl15胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后

4、，胃液中A 盐酸的电离程度增大B H +浓度增大C pH 值增大D Cl 的物质的量增大16通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37 )时就可被氧化。与其原因无关的是A 人体血液内的氧气浓度高于空气中B人体内的酶是一种高效催化剂C人体内的酶的催化活性温度是37D人体内的酶能促进葡萄糖氧化17已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率( )变化如右图所示，该反应是A N (g)+3H2(g)2NH (g)+Q(Q0)23B C(s)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g) Q(Q0) 。 反应过程如下图：39能说明该反应一定已达平衡状态的是_( 选填序号 )。an(N

5、 2) n(NH 3) 1 2b 正 (H 2) 逆(NH 3 )c消耗 1molN 2 时，同时生成3mol H 2d反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40据上图， 04min NH3的反应速率：(NH )= _mol/(L min) ；3第 5min 时， 正 _ 逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。41在 1012min 内平衡向 _移动；第 10min 时改变的条件可能是 _( 选填序号 )。a升高温度b增加 N 2 的量c压缩容器体积d移去 NH 3第5页共8页八、本题共8 分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8% 的双氧水溶液和MnO 2，利用右图装

6、置进行测定实验。42化学反应速率的大小，首先取决于(选填序号 )。A 反应物的性质B反应物的浓度C反应体系的压强D反应的温度43通常 8%双氧水的密度是1.015g/cm 3，25mL8% 双氧水的物质的量是_(精确至 0.01)。44实验中需测定的最合适数据为(选填序号 )。a MnO 2 的质量b 5 分钟内产生O2 的体积c 25mL8%H 2O2 完全分解所需时间d 25mL8%H 2O2 分解出 200mL O 2 所需时间45利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。实验方案： 用 _(选填序号 )分别跟 25mL0.1mol/L 的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢。a相

7、同质量b相同体积c同形状铜片d铁粉第6页共8页上海高一年级期末考试化学评分标准一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分，每小题2 分 )题号12345678910答案BADABCBACD题号11121314151617181920答案CCBDCACABB二、本题共8 分21 (3 分)共价键 (1 分 )， 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4(2 分 )22 (2 分)NH4+OH NH3 +H2O 或 NH4+OH NH3 ?H2O23 (3 分)中 (1 分 )； B(2 分 )三、本题共10 分24 (2 分)A25 (2 分)不溶于水也不溶于酸26 (2 分)a b； SO2

8、。 (各 1 分)27 (2 分)浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生28 (2 分)铜和硫酸四、本题共8 分29 (4 分)；增大。 (各 2 分 )30 (2 分)逆，红色。 (各 1 分 )31 (2 分)C、 D五、本题共8 分32 (2 分)C33(3 分 )黄绿色 (1 分 )；氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡， 放置过程中因HClO分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸(2分) 。第7页共8页34 (3 分)淡黄色固体 (1 分 )， 1.8 10-3(2 分) 。六、本题共10 分35 (2 分)加快硫铁矿的燃烧，使硫铁矿充分燃烧。(各 1 分 )36 (4 分) (1)c(2)d(各 2 分 )37 (2 分)酸雨，碱溶液 (各 1 分，合理即可)。38 (2 分)6.13。七、本题共8 分3