定物质的量浓度溶液的配制练习题

1、例1判断下列叙述正确的是标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH转移电子数为X 1024在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H和0的混合气体，在20 r时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气 缸左端的距离为总长的丄，反应后静止于气缸的正中(忽略水蒸气)，贝U原来H2和0的体积4比为()(A)4:5(B)5:4(C 7:2(D2:1例3如果ag某气体中含有的分子数为b，则eg该气体在标

2、准状况下的体积是A.B.22LC.叱LD.叱LaeNACNABNANNA例4按体积比为4:2:3所组成的N、Q、CO，混合气体100g在标况下体积为例5体积为1L干燥容器中充入HCI气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为。将 此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是()(A)0.25L(B)0.5L(C)0.75L(D)1L例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _若Na、Mg Al分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，贝U三种金属的物质的量之比是 _

3、 。例7将一小块焦炭和mg氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为pc,容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1(1)若P0 P1,则焦炭质量W应满足的关系式是什么(2)若P0=P 1,则W应满足的关系式是什么(3)若P1是P0的n倍，则W是多少一定物质的量浓度溶液的配制1.下列叙述正确的是()A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配希y 1 mol/L NaCl溶液1L,其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D. 1 L mol/L CaCl 2溶液中，C尹与C的物质的量浓度都是mol/L

4、2.将15 mL 2 mol1NazCO溶液逐滴加入到40 mL mol L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCn中n值是()A.B.C.D.mol/Lmol/L mol/Lmol/L&下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C.称量4.0 g NaOH配制mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D. NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线9. t C时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为Pg/cm3（ p 1），溶质

5、的质量分数为W,且其中n（NHt）为b mol。下列叙述中错误的是（”）、宀、亠亠1 000 b+C?VA.溶液中c（OH ）=C溶质的质量分数叱D.向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于A. 4 B. 3 C.2D. 14.血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL（1 L=10 dL）。以mmol/L表示时，人的血糖值在mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是（）B. mol/L C.95 mg/dL D.5.某溶液中仅含有Na： MgJ SO、C四种离子，3:5:5,若Na浓度为3 mol/L，

6、则SO的浓度为（A. mmol/L52 mg/dL其物质的量浓度比为Na:Mg*:ClA. 2 mol/L B.3 mol/L C.4 mol/LD.8 mol/L6.下列说法或计算正确的是（）A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB.把100 g 20%的NaCI溶液跟100 g H 2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%C将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为%D.已知某温度下KNO的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNQ溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是7.某氯化镁溶液的密度为1

7、.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为%该溶液中氯离子的物质的量浓度为（）A. mol/L B.2 mol/L C.mol/LD. 5 mol/Lmol/LB.溶质的物质的量浓度1 000 a C=mol/L、非选择题mol/Lmol/L mol/Lmol/L10、实验室需要配制moI/L NaCI溶液480 mL，现使用NaCI固体配制，按下列操作步 骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、 玻璃棒、_ 、_ 以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCI晶体称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某

8、个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配称量过程中NaCI晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯23次是为了浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”签，注液的V13.(14分)人体血液里CaT的浓度一般采用mg/cm来表示。抽取一定体积的血样，力卩 适量的草酸铵(NH4)2QO溶液，可析出草

9、酸钙(CaQQ)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强 酸可得草酸(H2GO)，再用酸性KMnO溶液滴定即可测定血液样品中CeT的浓度。某研究性学 习小组设计如下实验步骤测定血液样品中CeT的浓度。【配制酸性KMn4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnC标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不.正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 _(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中CeT的浓度】抽取血样mL,经过上述处理后得到草酸，再用mol/L酸性KMnO容

10、液滴定，使草酸转化成CO逸出，这时共消耗mL酸性KMnO容液。(4)已知草酸跟酸性KMnO容液反应的离子方程式为：2MnO+ 5HQQ + 6=2Mn + 1OCO T+ 8H2O则式中的x=(5)滴定时，根据现象_ ，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中CsT的浓度为_mg/cn3。一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算1.C6.选B解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。因为HCI比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A项100 gX 20%错误；w=100g :100gX 100%= 10% B项正确；钠与水反应，溶质变为

11、了4.0 g NaOH由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g,则溶液的质量分数应大于% C项错误；根据KNO的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g KNO3,所以20 g KNO3没有溶解完全，得到的是饱和溶 液，w=错误！ X 100沧% D项错误。7. D9.选c根据NH-HONH+OH、HLOH+OH，n (OHj =n(NH+) + n(H+)，则V+一3+b mol + c?H ?X Vx 10 L1000 b+ c?H?VC(OH)=+/?HC-3|31+mol/L，A项正确；溶质的物质的量浓度VX10一3Lagn?NH? 17 g/mol 1 000a代十”、宀工”工曰八伞

12、m?NH?c=VX10代 =Vx10-3L17Vmol/L，B项正确；溶质的质量刀数w= 溶液？=aP g/cm3XV mL100沧眉乂100%C项错误；由于氨水的密度P小于1,故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于，D项正确。10.选D A项，由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加， 表明盐酸已反应完全,H+HCO=H+COT, c(HCl)=错误！=mol/L，正确；B项，根据表中第一组数据固体混 合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO勺质量分数，正确；C项，

13、由于固体混合物的质量从9.2 g增加到15.7 g,产生标准状况下二氧化碳气体的 体积也在增加，故加入9.2 g固体混合物时盐酸过量，正确；D项，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体质量为 错误!=错误！，解得m=13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。11. (1)1 mol/L (2)20(3)1 mol/L (4)20012. (1)500 mL容量瓶 胶头滴管(2)左盘(4)搅拌，加速NaCI溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中(8)偏低13.解析：(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误；配制50 mL定物质的量浓度的酸性KMnC标准溶液需要50 mL的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以 会使实验结果偏大。(4)(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：C尹+C2O4-=Ca2O4 J； CaG O+ 2=Ca + fCO; 2MnO + 5IHCO + 6屮屮=2Mn + 10CO T + 8HO,2+2+55由此可得如下关系式：5Ca+ +5Ca(2C4-5HC2C42MnO,所以n(Ca2+ +)=歹歹( (皿门皿门0) = - X 00 LX4Ca2+的浓度.40g/md 彳10口 10-彳彳g/.无色，当反