专题限时集训3离子反应与氧化还原反应 修正版

1、最新修正版专题限时集训（三）离子反应与氧化还原反应（限时：45 分钟）（对应学生用书第 133 页）1.下列关于离子方程式的评价正确的是（）选项离子方程式评价A将 2 mol Cl2通入含 1 mol Fel2的溶液中：2Fe2+ 41+ 3Cl2=2Fe3+ 6CI+ 212正确；CI2过量，Fe2 I均被氧化CI2过量，Fe2+、I均被氧 化B用 Cu 作电极电解 NaCI 溶液，阳极的电极反应式：2CI 2e =C|2t正确；CI 优先于 OH 放电C过量 SO2通入 NaCIO 溶液中：SO2+ H2O + CIO=HCIO + HSO3正确；H2SO3的酸性强于 HCIODMg(HC

2、O3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反 应：Mg2 + 2HCO3+ 2OH=MgCO3J + 2H2O正确；MgCO3比 Mg（OH）2更难溶A 1 molFel2完全被 Cl2氧化时，需要 1.5 mol Cl2，因此将 2 mol CI2通入含 1 mol Fel2的溶液中，氯气过量，Fe2+、I均被氧化，A 项正确；Cu 为活性电极，用 Cu 作电极电解 NaCI 溶液，阳极反应式：Cu 2e- =Cu2+, B 项错 误；过量 SO2通入 NaCIO 溶液中，发生氧化还原反应：SO2+ H2O + CIO=CI-+ SO4+ 2H+,C 项错误；Mg(OH)2比 MgCO3更难溶，M

3、g(HCO3)2溶液与足 量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：Mg2 + 2HCO3+ 4OH=Mg（OH）2； + 2CO2-+ 2H2O，D 项错误。2. （2019 合肥质检）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na十、Fe2、C、NO3B .滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH4、Mg2： SO4-、C最新修正版c OH0 占=1012的溶液中：NH4、A|3、N。3、CO3D.由水电离的 c（H1.0X 1013mol L一1的溶液中：K十、NH4、AlO2、HC03B A 项，酸性条件下 NO3与 Fe2+不共存，错误；C 项，碱

4、性溶液中，NH，Al3+不能大量存在，错误；D 项，溶液可能呈酸性或碱性，HCO3不共存，错误。3. （2019 长沙一模）某固体混合物可能是由 Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCh、AICI3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如 图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）：严曲亢 4 垒S祐林鞘2:W H色沉箴2脚（5欝无砚id靈化j 无色电甘色沉SF-融_ 无畳晤fn观W关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A .一定含有 Al，其质量为 4.5 gB .一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2和 AlCl3C. 一定含有 MgCl2和 FeCl2D

5、. 一定含有（NH4）2SO4和 MgCl2，且物质的量相等D 向固体混合物中加入过量浓 NaOH 溶液加热得到气体，将气体通过碱 石灰，体积不变，通过浓硫酸，体积减小，可知固体混合物中存在 Al 和（NH4）2SO4, 产生的 5.60L 气体为 NH3（2.24 L）和 H2（3.36 L），结合标准状况下 3.36 L H2为 0.15 mol 及关系式 2Al3H2可知，与 NaOH 溶液反应的 Al 为 0.10 mol,其质量 为 2.70 g,由加入过量浓 NaOH 溶液得到白色沉淀，且久置无明显变化，可知混 合物中一定含有 MgCl2, 定不含 FeCl2,B 项错误、C 项错

6、误；标准状况下 5.60L 气体为 0.25 mol，其中含有氨气 0.10 mol，则固体混合物中含有（NH4）2SO40.05 mol，nMg(0H)2 =2.90 g“= 0.05 mol，由 Al、(NH4)2S04、MgCI2三者58 g mol-1的质量之和为 14.05 g,可知该固体混合物由 Al、（NH4）2SO4、MgCI2组成，A 项错误、D 项正确。最新修正版4.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3,同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是（）A .该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B .若有 1 mol 乙醇参加反应，转移电子的物

7、质的量为2 molC.由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D .上述反应的化学方程式为2Cr03+ 3C2H5OH=Cr2O3+ 3CH3CH0 + 3H2OA 由题给信息可写出该反应的化学方程式为 2CrO3+ 3C2H50H=Cr2O3+ 3CH3CHO + 3H2O，在该反应中 C2H5OH 为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，A 项错误。5. （2019 成都模拟）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法 不正确的是（）A .硫在自然界中既有游离态又有化合态B .过程宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机

8、硫的成键方式为 CSH，则过程中 S 未发生氧化还原反C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态， A 项正确；在土壤中缺最新修正版氧的条件下可实现 的转化，B 项正确；题图循环过程中 、均为硫的氧化,C 项错误；结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知，S 元素为2 价，则过程 中 S 元素化合价未发生变化，D 项正确。6. (2019 济南质检)CuS、Cu2S 均可用于处理酸性废水中的Cr2O7，发生反应如下。反应 I: CuS + Cr2O2+ H+Cu2+ SO2+ Cr3+ H2O（未配平） 反应 n： Cu2S+ Cr2O7+ H+Cu2+ SO4+ Cr3+ H2O（未配平）下

9、列有关说法正确的是()A .反应 I 和 n 中各有 2 种元素的化合价发生变化B .处理 1 mol Cr2O 歹时反应 I、n 中消耗 H+的物质的量相等C.反应 n 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3 : 5D.质量相同时，Cu2S 能去除更多的 Cr2O2=3Cu2+ 3SO4+ 8Cr3+ I6H2O，配平离子方程式 46H+=6Cu2 + 3SO4+ 10Cr3 + 23H2O，处理 1 mol Cr2O2时反应 I、n 中 消耗 H+的物质的量不相等，B 项错误；反应 n 中还原剂为 Cu2S，氧化剂为Cr2O2，二者物质的量之比为 3 : 5, C 项正确；假设 CuS、Cu2

10、S 的质量均为 a g， 则 CuS去除的 Cr2O7的物质的量为 96 mol X4=令 mol ,Cu2S 去除的 Cr2O7的a5 a物质的量为 160 mol X3 = 96 mol，CuS 能去除更多的 Cr2O7，D 项错误。7. (1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液, 观察到的现象是_(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加H2SO4，即可得到 12,该反应的还原产物为(3)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯C 反应 I 中 S、Cr 元素的化合价发生变化，反应n 中 Cu、S、Cr 元素的化

11、合价发生变化，A 项错误；配平离子方程式 I 为3CuS + 4Cr2O2+ 32H+n 为 3Cu2S + 5Cr2O2+MnO2和最新修正版酸盐，下列物质最适宜的是b .碘化钾 d .硫酸亚铁解析(1)Ag+具有强氧化性，N2H4具有还原性，二者反应生成 Ag和 N2。(2) 还原产物是氧化剂被还原的产物，即 MnO27MnSO4。(3)亚氯酸盐具有氧化性，要除去亚氯酸盐需加入还原剂且无毒，故应加FeS04。加入 KI 生成|2,有毒性。答案固体逐渐变黑，并有气泡产生(2) Mn SO4(3)d8 (2019 高考样题示例)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的 还原性。回答

12、下列问题：(1) H3P02是一元中强酸，写出其电离方程式:(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。1H3PO2中，P 元素的化合价为2利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_解析(1)H3PO2为中强酸，部分电离，用连接。(2) 根据题意，H3PO2为还原剂，Ag+为氧化剂，故 4X (1 -0)= 1 X (n- 1)， 故n = 5,即

13、+ 5 价。氧化产物为 H3PO4。3H3PO2为一元酸，故 NaH2PO2为正盐，H2PO2水解呈碱性。a.明矶C.盐酸4 ： 1,则氧化产物为_(填化学式)。(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显“弱酸性”或“中性”或“弱碱性”NaH2PO2为填最新修正版(3) 可根据倒配法配平化学方程式。最新修正版答案(1)H3PO2=H2PO2+ H+ 1H3PO4正盐 弱碱性(3)2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O=3Ba(H2PO2)2+ 2PH3T9. 菱锰矿的主要成分为 MnCO3,另外还含有 SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质。工业上利用这种菱锰矿为原料制取MnO2,其生产

14、工艺流程如下：MiS若金属离子的起始浓度为 0.1 mol _T，则生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示:氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的 pH8.36.32.74.7完全沉淀时的 pH9.88.33.76.7请回答下列问题:“滤液 1”中加入 CaO 的目的是调节溶液酸碱性，调节的 pH 最好为_ (选填字母代号)。a. 10若“试剂 2”为双氧水，则生成红褐色沉淀的离子方程式为(4)该流程中生成 Cu2的离子反应方程式是该流程中除去 Cu2*的离子方程式是解析(1)根据流程图中生成 MnCl2溶液可知加入的试剂 1 为盐酸；SiO2与盐酸不反应，故

15、滤渣 1 为 SiO2。滤液 1 中含有 MnCI2、FeCl2、CuCl2、HCl ,结合流程图及各金属离子沉淀的pH 知，需将 Fe2+转化成 Fe(OH)3沉淀以避免 锰元素“试剂 T 是酸，该酸的化学式为，“滤渣 1”的成分是c. 4最新修正版损失，“滤液 1”加入 CaO 调节 pH 稍大于 3.7,故 c 项正确。(3)在溶液 中 Fe2+被 H2O2氧化生成 Fe(0H)3沉淀。酸性条件下，Cu2(OH)2CO3溶解生 成 Cu2+、CO2和 H20;加入MnS ,可使 Cu2+转化为 CuS 沉淀而除去。答案(1)HCI SiO2(2)c(3)2Fe2+ H2O2+ 4H2O=

16、2Fe(OH)3J+ 4H+(4)Cu2(OH)2CO3+ 4H+=2Cu2+ 3H2O + CO2TCu2+ Mn S=CuS + Mn2+10. 工业上利用氟碳铈矿(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如 下:请回答下列问题:(1) CeCO3F 中，Ce 元素的化合价为(2) 酸浸过程中可用稀硫酸和 H2O2替换 HCI，优点为写出稀硫酸、H2O2与 CeO2反应的离子方程式:(3) 写出 Ce(BF4)3中加入 KCI 溶液反应的离子方程式:解析(1)根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ce 元素在 CeCO3F 中化合价为+ 3。CeO2能将盐酸中的 CI-氧化为

17、 CI2，对环境产生污染；若改为稀硫酸和H2O2,可避免产生 CI2,不会造成环境污染，其离子方程式为 H2O2+ 2CeO2+ 6H+=2Ce3 + 4H2O + O2T。(3)根据工艺流程可知 Ce(BF4)3中加入 KCI 生成 KBF4沉淀和 CeCI3溶液, 故其离子反应方程式为 Ce(BF4)3+ 3K+=3KBF4+ Ce3+。答案 + 3 (2)避免产生 CI2,不会造成环境污染H2O2+ 2CeO2+ 6H+最新修正版=2Ce3 + 4H20 + 02T(3)Ce(BF4)3+ 3K+=3KBF4+ Ce3+11. (1)Mn02可以与 K0H 和 KCI03在高温下反应，生

18、成 K2Mn04,写出该反应的化学方程式为_(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在硫酸酸化条件下，和 KMn04反应，反应生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程 式为在 Ag+催化下，S2O8能使含 Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是 离子符号)。解析反应中 MnO2作还原剂，氧化产物是 K2MnO4,KCIO3作氧化剂, 还原产物是 KCI，利用化合价升降法配平化学方程式为 3MnO2+ KCIO3+ 6KOH 高温 3K2MnO4+ KCI+ 3 出 0。H2S 中 S 元素化合价升高 2, KMn04中 Mn 元素化合价降低 5,则 H2S前配 5,

19、 KMn04前配 2,利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为5H2S+2KMn04+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnS04+ 5S ； + 8H2O。S2O2中含 1 个过氧键，除过氧键中 2 个 0 均为1 价外，其余 6 个 0 均 为2价，则 S 元素的化合价为+ 6。在 Ag+催化下，S2O8能使含 Mn2+的溶液变成紫红色，由此可判断氧化产物为 Mn04。答案(1)3Mn02+ KCIO3+ 6K0H 高温 3K2Mn04+ KCI + 3H20(2)5H2S + 2KMn04+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnS04+ 5SJ + 8H20(3) + 6 Mn0412. (

20、2019 济南模拟)NaCN 属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学H2S(3)S2O8-的结构式为，其中 S 元素的化合价为填最新修正版品分开存放。其阴离子 CN 中各原子均满足 8 电子稳定结构，NaCN 的电子式;NaCN 溶液显碱性，原因是 _（用离子方程式表示）；强氧化剂 NaCIO 会将 CN-氧化，生成 N2、CO2和 ci-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水（破氰），反应的离子方程式为若用一定量 NaCIO 处理浓缩后的含氰废水 10 L c（CN_） = 0.2 mol L,过 程中产生标准状况下 21 L 氮气，则该过程的破氰率达到21 L解析 根据关系式：2CN-

21、N2,知去除的 n(CN-) = 2n(N2) =-22.4 L mol-121X 2= 112 mol10 L 浓缩后的含氰废水中 n(CN) = 0.2 mol L-1X 10 L = 2 mol，21故该过程的破氰率为 112吃X 100% = 93.75%。答案+ 5CIO+ 2OH-=2CO3-+ N2T + 5C+ H2O 93.7513.（2019 潍坊模拟）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水（镍主要以 NiR2络合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示:帶蛊負T 贬删 45 圃HTS

22、 函_肓少已知：NiR2(aq)=Ni2+(aq) + 2R(aq)(R为有机物配体，K = 1.6X 1014)2KspFe(OH)3 = 2.16X 1039，KspNi(OH)2 = 2X 10153Ka1(H2C2O4)= 5.6X 102，Ka2(H2C2O4)= 5.4X 1054“脱络”过程中，R-与中间产物 0H 反应生成 R（有机物自由基）0H 能与 H2O2发生反应。有关反应的方程式如下:i .Fe2+ H2O2=Fe3+ OH+ OHCN + H2OHCN + OH 2CN最新修正版ii.R + OH=OH + Riii.H2O2+ 2 OH=O2T + 2H2O最新修正版请回答下列问题:(1)中间产物 OH 的电子式是_。(2)“沉铁”时，若溶液中 c(Ni2+)= 0.01 mol L一1,加入碳酸钠调节溶液的pH 为_ 假设溶液的体积不变，lg 60.8)使 Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度 W 1.0X 105mol L一1),则此时_ (填“有”或“无” )Ni(OH)2沉淀生成。(3)25 C 时，pH = 3 的草酸溶液中C(C2O4)/C(H2C2O4)_ (保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为(5)加入 Fe2和 H2O2能够实现“脱络