专题07原电池类选择题解题方法和策略原卷版 修正版

1、最新修正版A .电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li 2S4Zb专题七 攝电池类逸#龜斛臺方疏牝策給EXAMINATION DIRECTION电化学类试题是高考的必考点，在多数省市的选择题中考查，少数以化学反应原理在大题中考查。通 查考查电极反应方程式的书写、电子电流以及离子的流动方向的判断、有关电子转移数目、产物的量和电 极增减量等的相关计算。原电池的考查是近几年考查的热点，通常考查可充电电池中充电和放电两个过程的分析，新型燃料电池等。在复习过程中学会分析几种典型模型，重点训练电极反应方程式的书写，结合近几年的高考题训练，灵活运用。CLASSIC QUESTION

2、S【例题11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx (2$8。下列说法错误的是电极aI用电器电极b最新修正版B .电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D .电池充电时间越长，电池中Li 2S2的量越多【答案】D【解析】A.惊电池工作时，L广向正根移动，则2为正极J正概上发生还原反应，随放电的迸行可能发生多种反应，其中可能发生反应2Li：S52Lr-2e-=3Li：S4,故A正确；B.原电泄工作时，转移O.02mol电子时，氧化

3、Li的物质的量为0.0211101,质童为01如 故B正确B C .,石墨烯能导电，也不能导电，利用掺有石墨烯的材科作电极，可提高电极包的导电性，故C正确D.电池充电时间越长，砖移电子数越多.生咸的Li和越多、即电池中L脸的量越少，故D错误，答案为A.【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化,判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。某微生物燃料电池的工

4、作原【例题2】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。A . HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9HB.电子从b流出，经外电路流向 aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D .若该电池电路中有 0.4mol电子发生转移，则有 0.5molH+通过质子交换膜【答案】A【解析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上 HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS+4H2O

5、-8e=SO42-+9H + ；正极上是氧气得电子的还原反应：4H+O2+4e-=2H2O。A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为 SO42-，失电子发生氧化反应,电极反应式是 HS-+4H2O-8e=SO42-+9H+，选项A正确;Bx b是电池的正极，a是员极.电子从a流出，经外电路流向m选项E错误,C.如果将反应物直接燃烧洁吩能量捋尤为光能或热能等，能M的利用率发生变化，选项C错误；D.根据电子守恒，若该电池有0斗咖1电子丰专移，有(MmolH通过质子交换®,选项D错误.答案选A。点睛：本题考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，由图可知硫酸盐还原菌可以

6、将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为 SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e=SO42-+9H+ ；正极上是氧气得电子的还原反应：4H+O2+4e-=2H2 O,根据原电池的构成和工作原理知识来回答。METHODS AND STRATEGIES电化学类试题具有很强的规律性和策略性，在解题过程中需要不断总结，归纳。1、池型判断(1) 根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。(2) 根据是否有外接电源判断：有的为电解池。(3

7、) 根据可充电电池判断：放电为原电池，充电为电解池。2、原电池反应式的书写一般电极反应式的书写复杂电极反应式的书写复杂电极反应式=总反应式一较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中CH4 + 2O2 = CO2 + 2出0 总反应式202+ 8e =4H2O-正极反应式CH4 + 2H2O 8e =CO2 + 8H负极反应式这类试题的一般解题方法为:审题根据原电池的形成条件进行判断活性不同的两极， 电解质溶液，形成闭合回 路，自发的氧化还原反应*析题原电池的工作原理活泼的材料做负极，失电子，经过外电路流向正极。 电流从正极流向负极， 阴离子流向负极，阳离子流 向正极。1 ,写电极反应式，进

8、4结合上面两步，注意电解质溶液的酸碱性及pH的1 ,行相关的判断变化，正确书写出电极反应方程式。*解题TRACKING TRAINING星跟踪训练1.锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s) + 2Mn02(s)+ H20(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是()A .电池工作时，锌失去电子，电解液内部0H-向负极移动B .电池正极的电极反应式为：2Mn0 2(s) + H 20(1) + 2e= Mn 203(s) + 20H - (aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D .外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论

9、上减小6.5g 2. Mg AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是- 2+A .负极反应式为 Mg-2e-=MgB .正极反应式为 Ag+e-=AgC.电池放电时 CI-由正极向负极迁移D .负极会发生副反应 Mg+2H 20=Mg(0H) 2+H 21KOH溶液，反应为3 .锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 22Zn+O2+4OH +2H2O=2Zn(OH)厂。下列说法正确的是(A .充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B .充电时，电解质溶液中C(OH 逐渐减小C.放电时,负极反应为:- - 2Zn+4OH -2e=Zn(OH) 4 D 放

10、电时,电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L (标准状况)4 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是* a生物qUig+HQ *质子痰换膜I嫌取辰应：有収反应A .正极反应中有CO2生成B 微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H 2O2.5倍，续航里程可达 5005.菲斯科(FiskerlnC .)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO 2)电池的工作原理如图所示，

11、M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li +的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A .电池的总反应式为：LixC6+Li i-xCoO2=C6+LiCoO 2B . M为电池的正极C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应D 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应最新修正版Na2S2和NaBr3,放电后分别变6 .下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是D .电极b上发生的电极反应为：O2+4e +4 H + = 2出0负极反应为A .放电时,- +3NaBr-2e =NaBr3+2NaB .充电时,阳极反应为 2Na2S2-2e'= Na2S4+2Na+C.放电时,Na+经过离子交换膜，由 b池移向a池D .用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2 时，b 池生成 17.40g Na2S42H 2S(g) +