考查点5,氧化还原反应

1、考查点5 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念、特征及本质。1、氧化还原反应的概念： 。 。2、氧化还原反应的特征： 。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。3、氧化还原反应的实质： 。【练一练】下列反应属于氧化还原反应的是（     ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   BNa2O+H2O=2NaOH CCaCO3 CaO+CO2   DMg+2HCl=MgCl2+H2反 应化合价升降电子转移氧化反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应化合价降低的反应得到电

2、子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应4、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。二、氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物实质判断依据 元素变化反应物称为反应物性质失e- 升价 被氧化 还原剂 还原性得e- 降价 被还原 氧化剂 氧化性【小结】氧化剂还原产物 ； 还原剂氧化产物记忆口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。【想一想】CuO + H2 Cu + H2O反应中被氧化与被还原的物质分别是什么？ 常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 含某些

3、较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。常见的还原剂：活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。【练一练】1、

4、下列说法中，正确的是 ( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（     ）A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2OCO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO3、下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO

5、24、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。三、双线桥法1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。（1）步骤：标价态；连双线；注得失。（2）说明：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意：得失电子必须守恒)。（3）举例：4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O【练一练】请用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2KClO3 2KCl + 3O2 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2四、氧化还原反应中得规律（1）依据同种元素价态的高低判断一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。最高价只有氧化性最低