第二十五讲氧化还原反应1复习教学案

1、第二十五讲氧化还原反应1复习教学案一、考试说明：1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵3、掌握氧化性与还原性强弱比较方法二、教学设计：（一）、化学反应的分类分解反应例1：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）A.B. C.D. 练习：高温在下列反应中，点燃CaCO3 CaO + CO2 2KClO3 2KCl + 3O2高温2Mg + CO2 2MgO + C CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3Zn

2、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CO2 + C 2COCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O AlCl3 + Na3P = AlP + 3NaCl属于分解反应的有： ；属于化合反应的有： ；属于置换反应的有： ；属于复分解反应的有： ；属于氧化还原反应的有： 。感悟高考：1、（09年福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应（二）、氧化还原的相关概念1、氧化还原反应的本质： 2、氧化还原反应的特征： 3、氧化还原反应的判断依据： 4、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念 它们的名称和相互关系是：例2

3、：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中生成物NaNO2为 （ ） A、既是氧化产物又是还原产物 B、既是氧化剂又是还原剂 C、只是还原剂的氧化产物 D、只是氧化剂的还原产物感悟高考：2、(2008北京高考理综) 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应证明Fe2+既有氧化性又有还原性（三）、氧化还原反应

4、的表示方法：（1）双线桥法：表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子总数，并指出该元素是“被氧化”还是“被还原”。（2）单线桥法：表示反应物中不同原子或离子间的电子转移。并在线上标出电子转移总数，箭头表示电子转移的方向。思考与交流：1、用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。NH3 + NO2 N2+H2O 2、用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目。 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O（四）氧化性与还原性强弱比较（1）依金属活动性顺序 （2）按非金属活动顺序（3）依据元素的化合价 （4）依据元素周期表（5）依据氧化还原的程度 （6）

5、依据原电池的正负极（7）依据反应条件的差异 （8）依据得电子时放出的能量或失电子时吸收能量的多少（9）依据氧化还原反应的方向 感悟高考：3、（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe3+2I- 2Fe2+I2例3：过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式（已配平）如下：KCN + H2O2 + H2O = A + NH

6、3。请回答：（1）生成物A的化学式是 ；（2）该反应是否是氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）。若是，则被还原的元素是 ；若不是，其理由是 。【教学反思】第二十五讲 氧化还原反应1 (课时作业) 1（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确的是A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2（09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解(提示生成NO2)实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D3根

7、据下列反应，Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是ACl2I2Fe3H2SBH2SI2Fe3Cl2CFe3Cl2H2SI2DCl2Fe3I2S4过氧化氢只起还原剂作用的化学反应是AH2O2I=H2OIOBCu2HClH2O2=CuCl22H2OCH2O2IO=H2OO2ID2H2O2=2H2OO25在反应：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，75 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为A15 molB3 molC5 molD6 mol

8、2+3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、 7384 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体224 L（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是A1 molB22 molC16 molD24 mol8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21，还原产物是ANO2BNOCN2ODN29已知Cu2Fe32Fe2Cu2，Zn2Fe32Fe2Zn2现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分

9、反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl外还含有AZn2、Cu、Fe3 BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2 Zn2、Cu、Cu2、Fe210某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4NxOy3yFeyFe3O42x N2在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4该氧化物的化学式为ANO BNO2 CN2O DN2O411赤铜矿（Cu2O)与辉铜矿（Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,对于该反应，下列说法正确的是 A、该反应中氧化剂只有Cu2O B、Cu2O既

10、是氧化剂，又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6: 112下列叙述中正确的是 A、某些单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 132005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终

11、变为Cl，下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1 mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaCl3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O12345678910111213姓名： 学号： 班级： 14实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去

12、的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价；（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1mol CuI参加反应时，转移的电子为 mol；（3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： Cu2+ + I = CuI + I315已知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物较为稳定。（1）据此可判断PbO2具有较强的 性。 SnCl2具有较强的 性写出PbO2溶解于浓盐酸的离子方程式 。 写出PbO2为正极，Pb为负极，硫酸溶液为电解质溶液的电池的电极反应方程式负极 正极 SnCl2与FeCl

13、3溶液混合的离子方程式 （2）PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+的氧化性由强到弱的顺序是 Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 16向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol0caac（3ab）/2（3ab）/2c3（ab）/2第二十五讲 氧化还原反应（1）例1：D 例2：A 例3：（1）KHCO3 （2）是 H2O2中的氧元素感悟高考：1、C、2、A、3、A练习： 课时作业：1-13：C、A、D、C、A；C、B、C、D、B；D、A、D14、（1）+1 （2）CuI，0.5mol （3）2 5 2 115、（1）氧化性 还原性PbO2