弱电解质的电离学案

1、弱电解质的电离学案节学习目标：理解强电解质、弱电解质的概念；能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；了解酸碱电离理论。学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：一、电解质有强弱之分阅读教材，判断下列问题的正误。强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。强电解质中的化学键是离子键或极性键，如Nacl 中含离子键，Hcl 中含极性键，强电解质中无非极性键。书写离子方程式时，强电解质写成离子符

2、号。弱电解质 写成化学式。NH3 溶于水能导电，并不能说明NH3 是电解质，更不能说明 NH3 是强电解质。思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？思考：2、通过实验 3 1 知道，相同浓度的盐酸与醋酸 溶液其 PH 不同。PH 不同说明什么？你分析产生这种现象的 原因是什么？找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解 质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质弱电解质非电解质练习：有下列物质：铜；硫酸钡；氢氧化钠固体；氨水； 熔融硝酸钾；乙醇；盐酸；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。其 中能导电的是属于强电解质的是，属于弱电解质的是，

3、属于非电解质 的是。二、弱电解质的电离过程是可逆的思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1ol/L 的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶 解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？思考：4、根据课本图 3 3,描述弱电解质的电离平衡 过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。cH3cooHNaHSo4NH3.H2oH2So4H2co3ca2思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？ 书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生 所需条件有什么

4、新的认识？练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。能反应的请写出离子方程式。碳酸钙与醋酸苯酚与碳酸氢钠溶液足量氨水与氯化铝溶液反应碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液氢硫酸与硫酸铜反应找规律：弱电解质的电离方程式书写时，应注意：要用“”连接；多元弱酸分步电离，且以步电离为 主。以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响平衡移动方向 cccc/c升高温度加水稀释加纯醋酸加 NaoH加 Hcl加 cH3cooNa练习：在 NH3.H2O 溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2oNH4+o下列几种情况能否引起电离平衡的移 动？向哪个方向移动？加 NH4cl 固体加 NaoH 溶液加 Hcl加 cH3cooH 溶 液加热加水加压当堂达标训练：能说明醋酸是弱电解质的事实是A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出co2c、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1ol/L 的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001ol/L一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成 H2 的总量，可向盐酸中加入适量的A NaoHB H2oc、NaclD、cH3cooNa在含有酚酞的 0.1ol ?L-1 氨水中加入少量的NH4cl 晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深 c.变浅 D.不变往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分别加入适量的锌 粒，充分反应， 当收集