高中化学分子构型与物质的性质1苏教版选修三_第1页
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文档简介

1、分子构型与物质的性质（一）【学习目标】：1、了解杂化轨道的概念，掌握sp，sp2，sp3杂化轨道2、利用杂化轨道理论简单判断分子的空间构型。3、了解C2H4、C2H2、C6H6分子中的、键。【学习重点】：sp，sp2，sp3杂化轨道【学习难点】：sp，sp2，sp3杂化轨道【学习过程】：知识准备填一填：1、常见分子的空间构型：HCl P4 NH3 H2O 乙烯 乙炔 苯 2、甲烷的分子式为 ，四个CH键的键角为 ，立体构型为 新知学习画一画：碳原子的基态轨道 激发态轨道 杂化轨道 填一填：1、碳原子的2s轨道中 个电子进入2p空轨道，这样 个2s轨道和 个2p轨道“混合”起来，形成能量 、成分

2、 的 个 杂化轨道。2、甲烷分子的形成：在甲烷分子中，碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合成的，这种杂化称为 杂化。碳原子的四个 杂化轨道分别与四个H原子的 轨道形成4个相同的 键，从而形成甲烷。 板书一、原子轨道的杂化1、原子轨道的杂化： 2、杂化轨道： 3、杂化轨道类型： 4、杂化结果： 5、杂化轨道的作用： 二、杂化轨道类型1、sp3杂化：sp3杂化轨道的空间构型是 。键角是 。如： 但如果中心原子上有孤电子对，孤电子对的斥力则会使键角要小些。如NH3中氮原子上还有 对孤电子对，故键角为 而H2O中氧原子上还有 对孤电子对，故键角为 。2、sp2杂化：sp2杂化轨道的空间构

3、型是 。键角是 。如： 3、sp杂化：sp杂化轨道的空间构型是 。键角是 。如： 交流讨论 已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对结合上述信息完成下表：杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O【巩固练习】题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4题二：对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 CS原子和C原子上都没有孤对电子 D。SO2为V形结构，CO2为直线形结构题

4、三1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：1臭氧与氧气的关系是 2下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 a、 H2O b、CO2 c、SO2 d、BeCl23分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子 4O3分子是否为极性分子 （是or否）题四：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道

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