2013届高三化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡 新人教版

1、第八单元 水溶液中的离子平衡第1讲 弱电解质的电离平衡随堂演练巩固1.(2012湖北黄冈中学期中测试)化学中的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)（ ）A.稀醋酸溶液中B.氢氧化钙悬浊液中C.二氧化硫与氧气反应的混合物中D.稀氯化钠水溶液中【解析】稀醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡；氢氧化钙悬浊液中存在沉淀溶解平衡；二氧化硫与氧气的反应存在化学平衡；氯化钠为强电解质，其溶液中不存在平衡。【答案】D2.(2012山西大同高三学情调研)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶

2、液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.70 时，0.01 mol·L-1 的HR溶液pH=2.8【解析】若HR为弱酸，对NaR溶液加热时，促进R- 的水解，溶液的pH应变大，B项符合题意。【答案】B3.2011年8月,多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成,醋精就是冰醋酸。专家介绍,只要是符合国家标准的勾兑醋,是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是( ) A.0.的醋酸溶液的pH=2 B.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体,醋酸的电离常数K会增大 C.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线I表示的是盐酸的稀释时pH的变化 D.图中,a、b、c三点表示

3、的溶液的导电性强弱关系为a<b<c 【解析】 由于醋酸为弱酸,不能完全电离,所以0.01 的醋酸溶液的pH>2;B中,电离常数K只与温度有关,与c无关,所以K不变;C中,稀释时,会促进醋酸的电离,所以醋酸比盐酸中c减小的少,pH增大的小,则曲线1表示的是盐酸的稀释过程;D中,a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为:a>b>c。 【答案】 C 4.已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-1 0 mol·L-1 、Ka(HF)=6.8×10-4 mol·L-1 、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol

4、·L-1 、Ka(HNO2)=6.4×10-6 mol·L-1 。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1 的下列溶液中，pH最小的是（ ）A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液【解析】电离常数越大，溶液的酸性越强。【答案】B5.(2011山东理综，30节选)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至

5、饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论） 。 仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。【解析】抓住题设信息，因CO2与SO2气体溶解度不同无法比较；酸性强弱还可以从以下两个方面进行考虑：用强酸制弱酸原理，SO2与NaHCO3反应制取CO2，然后用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水

6、检验是否有CO2生成；或将CO2通过饱和NaHSO3溶液中，用品红检验有无SO2生成。若品红不褪色，则证明H2CO3酸性小于H2SO3。相应盐水解程度进行比较，取相同浓度的NaHCO3与NaHSO3溶液，然后测其pH即可。【答案】用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸

7、性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。课后作业夯基(时间:45分钟 满分：100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.(2012云南玉溪一中阶段测试)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ）A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH- )减小【解析】加入CH3COONa晶体时，CH3COOH的电离程度减小、溶液的pH增大、

8、导电能力增大、溶液的c(OH- )增大；加等体积水稀释时，CH3COOH的电离程度增大、溶液的导电能力减小、pH增大、c(OH- )也增大。【答案】A2.(2012甘肃兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是( )A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【解析】溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故

9、其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢，D项正确。【答案】B3.20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是（ ）【解析】稀氨水的pH大于7，且不可能为12，故只有B项正确。【答案】B4.(2012安徽省城名校高三联考)将浓度为0.2 溶液加水不断稀释,下列各量增大的是( ) A.cB. C.c/cD.c 【解析】 溶液加水稀释,水解平衡向正反应移动的数目不断增多,但溶液体积改变量大些,故整体看c和c要减小,温度一定,水解平衡常数K不变。c/cK和c是常数,c减小,故增大。 【答案】 C 5.pH

10、=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a=4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. B. C. D.【解析】由图像看出，在稀释过程中，A的pH升高比B的快，说明A的酸性强于B的酸性，开始时二者pH相等，其物质的量浓度不相等，B溶液的浓度应大于A溶液的浓度，错；稀释后B酸溶液的酸性比A酸溶液强，错；稀释1 000倍，若A的pH升高3，则A为强酸，否则为弱酸，、正确。【答案】C6.(2012广东真光中学等六校协作体二联)关于常温下pH=

11、3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.加水稀释10倍后，pH=4B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH- )均减少C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO- ) 【解析】加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，故其pH应在3到4之间，A项错误；加水稀释时，c(H+)明显减小，而水的离子积常数不变，故c(OH- )应增大，B项错误；加入醋酸钠晶体后，其电离出的CH3COO- 抑制醋酸的电离，使醋酸的电离平衡向左移动，溶液中c(H+)浓度减小，pH增大，C项正确；加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，二者发生反应，但醋

12、酸是过量的，故反应后溶液呈酸性，根据电荷守恒(溶液的电中性)可知c(Na+)<c(CH3COO- )，D项错误。【答案】C7.等体积，浓度均为0.1 mol·L-1 的三种溶液:JP4CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3B.反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO- )>c(SCN- )C.上述三种溶液中由水电离的c(OH- )大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCND.C

13、H3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1 【解析】HSCN溶液比CH3COOH溶液反应速率快，说明HSCN酸性强于CH3COOH的酸性，A项错误；反应结束后，均恰好生成它们的钠盐，根据“越弱越水解，水解程度越大，水的电离程度越大”,B项错误，C项正确；D项忽视了为等体积混合，体积加倍，浓度减小。【答案】C8.(2012合肥八中高三段考)向体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.28 g Fe,则下图中的曲线符合事实的是( ) 【解析】 根据题给各物质的量及醋酸为弱酸可知,铁与酸反应时,铁全

14、部反应,故产生的氢气的体积相同,但反应开始后,醋酸中的c大于盐酸中的c则醋酸与铁反应的速率快,C正确。随着反应进行,c减小,反应速率都将减小,故A错误。反应结束后醋酸有剩余,故B、D错误。 【答案】 C 9.下列说法正确的是（ ）A.溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+的数目越多B.由0.1 mol·L-1 一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OH- C.0.1 mol·L-1 的醋酸溶液的pH为a，0.01 mol·L-1 的醋酸pH为b，则a+1>bD.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液

15、中，c(Na+)-c(F- )<c(K+)-c(CH3COO- )【解析】溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+的浓度越大，而不是数目多，A项错误；0.1 mol·L-1 一元碱BOH溶液的pH=10而不是13，说明BOH为弱碱，B项错误；根据溶液的电中性，在NaF溶液中c(Na+)+c(H+)=c(F- )+c(OH- )，则c(Na+)-c(F- )=c(OH- )-c(H+)，同理在CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO- )=c(OH- )-c(H+)，二者pH相同，则c(Na+)-c(F- )=c(K+)-c(CH3COO- )，D项错误。【答案】C10.(2

16、011北大附中模拟考试)下列物质的酸性强弱顺序为:H2AH2BHA- HB- ，下列化学方程式中一定正确的是（ ）A.NaHB+H2AH2B+NaHAB.Na2B+H2AH2B+Na2AC.H2B+Na2ANa2B+H2AD.H2B+NaHANaHB+H2A【解析】根据强酸可以制弱酸的原则，只有A项正确。【答案】A二、非选择题 (本题包括4个小题，共50分)11.（12分）已知25 时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol·L-1 ）如下表:（已知H2SO4第一步电离是完全的）（1）25 时，0.1 mol·L-1 上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是（填序号，下同

17、） 。（2）25 时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）25 时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 。（4）25 时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中HSO- 4的电离程度小于0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中HSO- 4的电离程度的原因是 。 【解析】（1）根据表中数据可分别求得各溶液中c(H+)：0.11 mol·L-1 ；0.029 mol·L-1 ；0.00 133 mol·L-1 ；0.1 mol·L-1 。（2）、

18、（3）pH相同的上述几种溶液，酸越弱，其物质的量浓度越大；要注意硫酸是二元酸，且其第二步电离是不完全的。【答案】(1)>>> (2)>>> (3) (4)在稀硫酸中，由H2SO4第一步电离出的H+，能抑制HSO- 4的电离，促使HSO- 4H+SO2-4的电离平衡向左移动，而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用12.（10分）与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。电离平衡常数只与温度有关，如在25 时醋酸的电离平衡常数为:K=，H2S存在两步电离，H2SH+HS- ,HS- H+S2-，电离平衡常数分别为:K 1 =，K2=。回答下列各题:(

19、1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映 ；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越 。(2)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K 1 、K2、K3的数值大小关系为 ；原因是（只要说出一种合理的情况就行） 。 【解析】依据题给信息，则电离平衡常数应表示电解质电离的程度，电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强；弱电解质的电离是吸热的过程，则升高温度可增大其电离程度，电离平衡常数增大；对于多元弱酸，上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。【答案】（1）弱电解质的电离程度 强（2）增大（3）K 1 >&

20、gt;K2>>K3 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（或H2PO- 4、HPO2-4、PO3-4结合氢离子的能力依次增强）13. (14分)(2012北京朝阳区期中测试改编).醋酸是我们很熟悉的一种有机物。(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是 。A.挥发性 B.酸性比碳酸强C.难电离 D.易溶于水 (2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答: 稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是 。从b点到c点，溶液中的比值 (填“增大”“减小”或“不变”)。b点时溶液

21、除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是 。 .室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合。(3)若混合溶液中c(H+)=c(OH- )，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH)，混合前CH3COOH溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH- )(用“大于”或“小于”或“等于”填空)。(4)若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，则下列关系可能正确的是 。c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+)c(Na+)>c(OH- )>c(CH3COO- )>c(H+)c(CH3COO- )>c(Na+)>c(

22、OH- )>c(H+)c(Na+)>c(CH3COO- )>c(H+)>c(OH- ) 【解析】(2)醋酸溶液的导电性越强，说明溶液中的c(CH3COO- )和c(H)越大，pH越小。从b点到c点，醋酸的电离平衡向右移动，故溶液中的值增大。b点时绝大部分醋酸没有发生电离，其浓度最大，溶液中H+来源于醋酸电离和水的电离，故各种离子浓度大小关系为:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO- )>c(OH- )。(3)若混合溶液中c(H+)=c(OH- )，则醋酸必过量。(4)不满足电荷守恒。【答案】(1)B(2)c、a、b(或c>a>

23、b) 增大c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO- )>c(OH- )(3)大于 小于(4)14.(14分)(2011浙江诸暨中学高三二模)(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-1 1、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:HA+HB- (少量) A- +H2BH2B(少量)+C- HB- +HCHA(少量)+C- A- +HC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)： (2) 25 时0.1 mol·L-1 的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到含有H2D、HD- 、D2-三种微粒的溶液。当溶液的pH=7时，c(Na+)= (填微粒间量的关系)。当c(Na+)=c(D2-)+c(HD- )+c(H2D)时为 溶液(填物质的化学式)。(3)如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO- 3、CO2-3三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是（ ）A.此图是1.0 mol·L-1 碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线