卤族元素专题

1、ClAgBrHI Nal Fel 2TAgl第三节卤族元素本章复习以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。预习作业：请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方 程式。一、卤族元素及其重要化合物间的转化关系Na CIO HCIO Ca( C10)a HBrONaBrO HIO NalOPdp*CuCl2 FeClNaCl HC1rAgCl、卤族元素的“原子结构一一性质”的关系写出下列反应的离子方程式:在NaBr溶液中滴入氯水；Cl2 2Br= Br2 2CI -在FeSQ溶液中滴入溴水；Br2 2Fe2； = 2Br 一 2Fe3在FeCl3溶液中滴加 KI溶液；3 +2 +

2、2Fe3212Fe2 I2思考：比较CI2,Br2, I2,Fe3 的氧化性强弱；比较I _,Br ； Fe2 的还原性强弱。氧化性：Cl2> B2> Fe3+ >12；还原性:l_> Fe2+ > Br结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。写出下列反应的离子方程式:在FeBr2溶液中通入少量 Cb气体Cl2 2Fe2； = 2Cl 一 2Fe3在Fel2溶液中加入少量溴水Br22 = 2BL 12在FeBQ溶液中通入足量 Cl2气体2Fe24Br 一 3CS 二 2Fe3二 2Ba 6Cl -在Feb溶液中加入足量溴水2 +3

3、 +2Fe 41 一 3Bd 二 2Fe= 21? 6Br 一思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。结论： F2、CI2、B2、2氧化性依次减弱； F、ci 、Br、1离子还原性依次增强； F、Cl、Br、丨元素的非金属性依次减弱解释：卤族元素按 F、Cl、Br、的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。小结：结论：结构决定性质，性质反映结构。三、卤族元素的“性质一一制备”的关系卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态.的形式存在。1、卤素单质的制备（Cl2） 氧化还原法工业制法：电解

4、饱和食盐水2NaCI 2H2O 电解 2NaOH H2Cl2电解熔融氯化钠2NaCI电解熔融2Na CI2实验室制法 、药品：MnO2、浓HCI 、原理：Mn02 4HCI（浓）加热 Mn Cl2 Cl2 2H2O 、装置：（高一化学P69）思考：如何检验装置的气密性？在装入药品前，小火加热，看烧杯中导管口是否有气 泡冒出。该装置适用于什么情况？固体（或液体）和液体反应 、除杂：CI2（ HCI）:饱和食盐水 、干燥：浓硫酸、 P2O5（ s）、无水Cad?等 、收集：向上排空气法、排饱和食盐水法 、检验是否集满：湿润的淀粉 -KI试纸（变蓝色）湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 、尾气处理：

5、碱液吸收（常用 NaOH溶液）思考：依据实验室制取氯气的原理，还可以用哪些氧化剂代替Mn O2?原理：利用氧化剂在酸性条件下氧化氯离子。回答：常用 KMn0 4、KCIO3、K2C2O7、次氯酸盐等。写出分别用KMnO4、KCIO3、Ca（CIO）2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。2KMn 04 16HCI（浓）=2KCI 2Mn Cl2 5CI28H2OKCIO3 6HCI（浓）=KCI ±3CI23H2OCa(CIO)2 4HCI (浓)=CaCl2=2Cl2 2H2O设计：请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制 备氯水的实验装置图。饱和食盐水液硫酸

6、有色布条水NaO日溶液2、卤化氢的制备一一难挥发酸制挥发性酸 用化学方程式归纳出 HX的制备方法。 CaF2 H2SO4（浓）=CaSO4 - 2HF （萤石和浓硫酸在铅皿中） NaCI （固）H2SO4（浓）=NaHSO4 HCI2NaCI（固）HSO4（浓）加热NazSQ 2HCI NaBr（固）比卩。4（浓）加热NaPOq HBr Nal （固）比卩。4（浓）加热NaH2PO4 HI思考：在制备 HBr和HI时能否用浓硫酸？为什么？应如何改进？由于浓硫酸可将 Br-、氧化，所以不能用浓硫酸和 NaBr、Nal反应制备HBr、HI。应 用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。思考：上述制备 HCI、H

7、Br、HI的实验可采用怎样的实验装置？ 属于固体和液体反应，用实验室制备氯气的装置。思考：在实验室制备氯气的实验中，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的 反应方程式。用NaCI固体和浓硫酸代替浓盐酸：MnO2 3H2SO4（浓）2NaCI（固）加热MnSO4 2NaHS 4 CI22H2O 思考：类似的，如何制备 B2 ？MnO2 3H2SO4（浓）2NaBr（固）加热MnSO4 2NaHS 4 Br2 2H2O四、卤族元素的“一般一一特殊”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。单质1、物理性质化学式F2CI2

8、Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色刁弋八、11状态气体气体液体固体密度逐渐增大熔沸点逐渐升高水溶液浅黄绿色橙色黄色CCI4溶液黄绿色橙红色紫红色毒性剧毒有毒剧毒有毒说明：CI2、B2、12在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有 机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。2、化学性质（体现强氧化性）与金属反应：Fe、Cu等2Fe 3CI2 点燃 2FeCI3、2Fe 3Br2加热 2FeBg、Fe l2 二 Fel 2与非金属反应：H2、P等思考：分别写出卤素单质与氢气反应的化学方程式，注明反应条件。据此判断卤素非 金属性的强弱，及生成的气态氢化物稳定性的强弱。广F2：暗处

9、爆炸CI2：点燃或光照HFHCI稳定H2 +X2 = 2HX VBr2： 500 C缓慢进行HBr性I2 :不断加热，缓慢进行，减思考：写出红同时发生分解（为可逆反应）HI *'弱磷在氯气中燃烧的化学方程式，该实验有何现象?红磷在氯气中燃烧，瓶壁上有无色液滴，瓶内有大量白色烟雾产生。2P 3CI2点燃2PCI3无色液体2P 5C12点燃2PCI5白色固体与水作用：2F2 2H2 4HF O2X2 H20 二 HX HX (X=CI、Br、I) 卤水的成分思考：新制氯水和久置氯水的成分？液氯与氯水的区别？ 潮湿氯气的漂白性 HCIO的性质弱酸性、不稳定性(受热或见光易分解)、强氧化性(漂

10、白) 氯水与石蕊试液及湿润淀粉 -KI试纸作用的现象注意：在不同条件下，卤素水溶液中起作用的物质(或微粒)有所不同。与碱作用： X2 2NaOH 二 NaX= NaXO H20思考：漂白粉的制备，成分及漂白原理。氯气通入石灰乳中：2CI2 2Ca(OH)2 二 CaCI 2 二 Ca(CIO )2 2H 20主要成分：Ca(CIO)2、CaCI2，有效成分：Ca(CIO)2漂白原理：Ca(CIO)2 CO2 H2O 二 CaCO3 2H与Fe?、SO2、Na2SO3、Na2S等还原性物质反应。与有机物发生加成、取代反应等反应条件、反应产物。光CH4 +CI2* CH3CI +HFeC6H6 B

11、r2 Fe > C6H5Br HCH 2 =CH 2 Br2 ； CH 2BrCH 2B卤素单质间的相互置换卤化氢卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气结合形成白雾。HF有剧毒，能腐蚀玻璃：4HF SiO2 = SiF42H2O性质比较： 、热稳定性： HF > HCI > HBr > HI 、酸性：HF （弱）v HCI v HBr v HI 、还原性：HF v HCI v HBr v HI卤化银卤化银AgFAgCIAgBrAgI水溶性可溶难溶颜色白色浅黄色黄色性质感光性，例：2AgBr光2Ag +Br2用途制作感光材料胶卷人工降雨卤离子的检

12、验2 2思考：如何检验溶液中是否存在卤离子（CI 一、BL、I ）?若有S04 一、S03 一等离子干扰怎么办？分析：用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色。若有以上离子干扰，应先加入足量的硝酸钡溶液，取上层清液继续实验。特殊性质归纳1、常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。2、 碘易升华，碘单质.遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成Feb。3、CaCI2、CaBr2溶于水，但CaF2 （俗称萤石）不溶于水。4、 F2和水剧烈反应，所以 F2不能将溶液中的CI 一、BL、I 一氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。5、卤素单质中，只有 F2可与稀有气体反应。6、卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。萃取（老教材高中化学第一册 P212，人民教育出版社）1、 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。2、 分液分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。萃 取和分液有时可