2012-2013学年度高中化学 第三章单元评估卷B 新人教版选修4

1、新课标人教版20122013学年度高二化学选修4单元评估卷第三章水溶液中的离子平衡B卷时间：90分钟 满分：100分第卷(选择题，共60分)一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸 D广泛pH试纸答案：B225，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，ab14，a11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是()A混合溶液的pH必定为7B混合溶液pH7C向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D混合溶液中可能有两种溶质解析：酸溶液中的酸可能是强酸，也可能是弱酸。答案

2、：B、D3下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1mol·L1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存解析：A项中应为：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)；B项中：NH3·H2O电离程度大于

3、NH4Cl水解程度，c(OH)c(H)；C项中电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故C正确。D项：H、NO、Fe2发生氧化还原反应，不能共存。答案：C4下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A在pH为7的溶液中：Ag、K、SO、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、NO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NOD在由水电离出的c(OH)1013mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I解析：A中Ag2SO4为微溶物，AgCl为难溶物不能大量共存，B中碱性介质溶液NO不具有强氧化性，与S2共存；C

4、中可能是酸性介质，NO氧化Fe2，也可能是碱性介质Fe(OH)2是沉淀，NH与OH反应，均不共存；D中可能是强酸，也可能是强碱，均能共存。答案：B、D5下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：A选项由电荷守恒可知当c(H)c(OH)时，c(NH)c(Cl)；B选项由于Kw不变，溶液在稀释时H浓度降低，OH浓度

5、必然升高；pH和体积相等的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，故醋酸消耗的NaOH的物质的量多；常温下Na2S和NaHS两溶液中，水解的离子方程式为：S2H2OHSOH；HSH2OH2SOH，同浓度的Na2S和NaHS相比，Na2S比NaHS的水解程度大得多，故溶液的pH也大。答案：D625时，向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A弱碱B一元强碱C多元强碱 D任何强碱答案：A7对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后

6、，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，其中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，当分别加适量的醋酸钠晶体后，盐酸中发生反应：HCH3COO=CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO)增大，故电离平衡左移，两溶液中c(H)均减小，pH均增大，故A项正确。当温度都升高20后，醋酸中电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确。加水稀释后，两溶液的c(H)均减小，故pH均增大，C项也不正确。pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故两溶液与足量的锌充分反应，醋酸中产生的氢气比

7、盐酸中多，故D项也不正确。答案：A8用1.0mol·L1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()A1mol·L1,60mLB0.5mol·L1,80mLC0.5mol·L1,40mLD1mol·L1,80mL解析：由图可以看出未加NaOH溶液时，硫酸溶液的pH0，则c(H2SO4)0.5mol·L1，中和硫酸所用NaOH溶液体积为V(NaOH)40mL。可得V(H2SO4)40mL混合后总体积：40mL40mL80mL。答案：B9如下图是对1

8、0mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDc(X)/mol·L10.120.040.030.09c(Y)/mol·L10.040.120.090.03解析：由图知，30mL NaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中X0.12mol/L，c(H)0.12mol/L，pH<1，不符合图像，D组中X0.09mol·L1，pH>1，加入20mL NaOH后溶液的c(H)1×102mol/L，pHlg(1×

9、;102)2，正好符合题意。答案：D10下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A向FeSO4溶液中通入过量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D向NaOH溶液中加入过量AlCl3答案：C11向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是()A黑色沉淀完全转化为白色沉淀B既有Ag2S也有AgClC不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D只有AgCl白色沉淀答案：C12硫化氢在水溶液中有如下动态

10、平衡：H2SHHSHSHS2H2OHOH在物质的量浓度为0.1mol·L1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是()Ac(H)=c(HS)2c(S2)c(OH)B2c(H)=2c(HS)c(S2)2c(OH)Cc(H)=c(HS)2c(S2)Dc(H)=2c(S2)c(OH)解析：H2S溶于水生成的氢硫酸为二元酸，所以分步不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的HS要继续进行第二步电离，所以第一步电离出的c(HS)相当于最后溶液中c(HS)与c(S2)之和，所以c(H)=c(HS)2c(S2)c(OH)。答案：A1325时，向纯水中加入NaOH，

11、使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH)与由水电离出的c(OH)之比为()A10101 B5×1091C1081 D11解析：由NaOH电离出的c(OH)103mol/L，水电离出的c(OH)溶液中的c(H)1011mol/L，故c(OH)NaOHc(OH)水103mol/L1011mol/L1081。答案：C14室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7解析：选项

12、A，用特殊值代入法，xy，表明体积相等，且ab14，假设a12，则b2，混合后pH7，故A不正确；选项B，假设a11，则b2，若10xy，则完全反应后盐酸过量，所以pH7，故不正确；选项C中，假设a11，则b2，若axby，即11x2y，反应中酸过量，则pH7，故C不正确；D选项中，假设a12，则b2，若x10y，则表明反应中碱过量，所以pH7正确。答案：D15有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg，下列表述正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C在25时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D在2

13、5时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG2(7pH)解析：根据AG的定义式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液中，c(H)>c(OH)，AG>0；碱性溶液中，c(H)<c(OH)，AG<0，故A、B、C三个选项均错。AGlglglgc(H)2142lgc(H)142(7pH)。答案：D16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B1.0mol/L NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3

14、COO)>c(H)>c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO、H、H2CO3形式存在，故A对。B中由于NH水解，c(NH)与c(Cl)不等，B错。C中根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因为c(H)>c(OH)，故c(CH3COO)>c(Na)，C错。D中Na、NO不水解，加入稀盐酸后，二者的物质的量浓度比仍是11，

15、故D对。答案：A、D171体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：强酸与强碱恰好完全中和时，n(H)酸n(OH)碱，则有1×102.510×10pH(碱)14，2.5pH(碱)13，pH(碱)10.5。答案：C18对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是()Ac1c2 Bc1c2Cc1c2 Dc1c2解析：碳酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，因此铵根离子的存在促进了碳酸根离子的水解，因此有c

16、1c2。答案：D19物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液答案：C20(2009·宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完全后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强。D选项，醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋

17、酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0。答案：D第卷(非选择题，共50分)本部分包括6个小题，共50分21(9分)(1)现有0.1mol·L1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水

18、解是吸热反应D丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCOH2OHCOOH(2)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO引起(3)A22(8分)已知在0.1mol·L1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“”或“”)

19、，简述理由(用离子方程式表示)：_。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_，写出该反应的离子方程式：_。解析：由溶液中离子的浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则c(H)c(OH)。当加入少量含有酚酞的NaOH后OHHSO=SOH2O，NHOH=NH3·H2O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。答案：(1)HSOHSO(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3·H2O23(6分)分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、

20、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪)：(1)证明明矾发生了水解反应_。(2)证明其水解反应是一个吸热反应_ _。答案：(1)用pH试纸测明矾溶液的pH，若其pH<7，说明明矾发生了水解。(2)加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比(1)的pH小，说明明矾水解为吸热反应。24(10分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H)。(填“”、“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_mol/L，c(OH)c(HA)_mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 B