2019年度高一化学第一学期期末试卷(带答案)

1、第1页2019-2019学年度高一化学第一学期期末试卷（带答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了 高一化学第一学期期末试卷，希望你喜欢。卷I一、选择题： （本题共有 22 题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共计 44 分 ）1. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A. C02、SO2 N2 等均是造成温室效应的气体B. 节能减排符合低碳经济的要求C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D. 大量焚烧田间秸秆会污染空气2. 速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝3. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是A. Na2O

2、2 可用作呼吸面具中的供氧剂B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C. Al（OH）3 可作治疗胃酸过多的一种药剂D. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2 和Na20 都是白色固体，都能与冷水作用得到O2 和第2页NaOHB. 在 Na2O2 与水的反应中，氧化剂是Na2O2 还原剂是水C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 1:1D. Na2O 与 Na2O2 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5. 下列离子方程式的书写正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2

3、+H2OB. NaHC03 容液与 NaOH 容液反应：0H- + HCO3-= CO32- + H2OC. 向 AICI3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：AI3+ + 3OH-=Al(OH)3D. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H26. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. K+、Ca2+、CI- 、SO42- B.NH4+、HCO3-、CI- 、K+C.CI - 、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I- 、 CI7. 下列物质属于电解质的是A. 次氯酸 B. 浓硫酸 C. 氯气 D. 二氧化硫8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

4、A. 用明矾净化饮用水B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是第3页A.7.1gCI2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NAB. 在常温常压下， 11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NAC. 常温常压下，32 g 02 和 03 的混合气体所含原子数为 2NAD. 1 molFe 与足量的 Cl2 反应转移的电子数为 2NA10. 制取水处理剂 Cl02 的化学方程式为：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4CIO2+K2SO4+2C

5、O2+2H2 下列说法不正确的是A.KCI03 在反应中得到电子 B.CI02 是还原产物C.H2C2O4 在反应中被氧化 D.1moIKCIO3 参加反应有 2mol 电 子转移11. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:212. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者， 还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.NaHS04 和 Ba(0H)2 B.AICI3 和 NaOHC.NaAI02 和 H2SO4 D.Na2CO3 和 H2SO413. 进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不

6、正确的是A. 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容 器内壁第4页B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在 搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14. 下列叙述中正确的是1标准状况下， 1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 ;2标准状况下， 1 g H2 和 14 g N2 的体积相同 ;328 g CO 的体积为 22.4 L;4两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也 相同 ;5同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大6同温同压下，气体的密度与气体的相

7、对分子质量成正比。A. B. C. D. 15. 有五种化合物：Mg(HCO3)2Al( 0H)3,Al，(NH4)2CO3AI2O3.跟盐酸和 NaOH 容液都能反应的物质有A. 二种 B. 三种 C. 四种 D. 五种16. 下列说法不正确的是1钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾2铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜3液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色第5页4久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有 B. 和 C. 和 D. 17.将等物质的量的 S02 和 CI2 混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和 BaCl2 的混合溶液，则发生的 实验现

8、象是1红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生 成 溶液仍然透明A. 仅和 B. 仅和 C. 仅和 D. 仅和18.2.1g 平均相对分子质量为 7.2 的 CO 与 H2 组成的混合气 体与足量的 02 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中， 固体的质量增加A.2.1g B.3.6g C.7.2g D. 不可求19. 在标况下，将 HCI 充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水 中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（ 假 设溶质不扩散 ）A.0.045moI/L B.0.036moI/L C.0.026moI/L D.0.030moI/L20.15g 铁粉和氧化铁的混

9、合物，放入 150mL 稀 H2SO 仲，发现固体完全溶解，并放出 1.68L H2（ 标准状况 ），加入 KSCN 溶液后，无颜色变化。为了使 Fe2+完全转化为 Fe（OH）2 沉淀， 共耗用200mL 3 moI/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的 量浓度为A.4 moIL1 B.3 moIL1 C.2 moIL1 D.1 moIL121. 在隔绝空气的情况下， 9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一第6页定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)N0 气体.在反 应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A.18.6 g B.20 g C.

10、19.4 g D.24 g22. 已知：2Fe3+2l-=2Fe2+l2 ,向 1L 含有 Fe2+、I 、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A. 线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化 情况B. 原混合溶液中 c(FeBr2)= 6 mol/LC. 原溶液中 n (Fe2+): n (l-): n(Br-)=2:1:3D. 当通入 Cl22mol 时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl卷n23. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基 础，根据下图实验装置回答问题

11、写出下列仪器的名称：，。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号 ) 。第7页若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为; 的进水口是 ( 填 f 或 g) 。现需配制 250 mL、0.2 molL-1NaCl 溶液，装置n是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：。24.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1） 冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填 元素符号 ） 。（2）

12、上述冶炼过程中产生大量 SO2 下列处理方案合理的是（ 填代号 ） 。a.高空排放 b. 用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收（3） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、Al2O3 及 不溶于强酸的 SiO2） 可制备 Fe2O3。1用稀盐酸浸取炉渣，过滤。2滤液先氧化，再加入过量 NaOH 容液，过滤，将沉淀洗涤、 干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a. 除去 Al3+ 的离子方程式是 。第8页b. 步骤中滤液氧化的目的是 。c . 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 Na

13、OH 溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为。25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2 共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小 组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。I.实验仪器及药品：a. 实验仪器：玻璃片、表面皿 ( 顶部贴有湿润的蓝色石蕊试 纸和干燥的石蕊试纸 ) 、胶头滴管等b. 实验药品：KMnO 希体、浓 HCI、KBr 溶液、淀粉溶液、KI 溶液、FeSO4 容液、NaOH 容液、酚酞、KSCN 溶液、AgNO3 容 液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。n.实验方法及图示：1在玻璃片上分别滴加 KBr 溶液、FeSO4

14、 溶液、NaOH 稀溶液、KI 溶液、AgNO3 溶液。2在 KI 溶液中滴加一滴淀粉溶液3FeSO4 溶液中滴加一滴 KSCN 溶液4NaOH 稀溶液中滴加一滴酚酞溶液第9页5在以上溶液分布的中心放置一块KMnO 晶体，然后滴加 2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。(1) 该反应实验原理： 2KMnO4+16HCI =2KCI +2MnCI2 +5CI2+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;(2) 实验时反应一段时间后可以观察到KBr 溶液由无色变为色，其离子反应方程式为滴有 KSCN 容液的 FeS04 溶液呈色，其离子反应方程式 为、(4) 滴加淀粉溶液的 KI

15、 溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的 变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。26. 框图所示的转化关系中，A、C 均为常见的金属单质，AC在冷的 H 的浓溶液中均会发生钝化;E 为固体非金属单质。B 为红色固体氧化物， X 为常见的无色液体 .L 焰色为黄色， 且能使酚酞变红 (反应过程中生成的水及其他产物已略去 ) 请回答以下问题：含碳量在 0.03%2%之间的 C 的合金，是目前世界上使用 量最大的合金，这种合金是A. 铝合金 B. 青铜 C. 镁合金 D. 钢铁(2) F 的化学式为 ;(3) K 与氨水反应的离子方程式为 ;(4) A 与 B 生成 C 和 D 的反应是(填放出或吸收)大量

16、热量的 反应 ; 来源 :第10页(5) D 与 L 反应的离子方程式为 。27. 金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL 氯化 铁浓溶液中，有 9.6g 铜被腐蚀掉。取出印刷线 路板，向溶液中加入 8.4g 铁粉，经充分反应，溶液中还存 在 4.8g 不溶解的物质。 ( 设溶液体积不变，且不考虑金属离 子水解 ) 。请回答下列问题：(1) 向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ，(2) 充分反应后，溶液中存在 4.8g 不溶物的成分为 。(3) 充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。比较 Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。(5) 试计算最后溶液中 Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L2019-2019 学年度上学期期末测试高一化学答案 一、选择题：每题 2分，共计 44 分1-22 ： AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB23. 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶；温度计，蒸馏，g；应该选用 250 毫升容量瓶 ; 未用玻璃棒引流24. (1)Cu 、 O；(2)bc；(3) a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；b. 将 Fe2+氧化为 Fe3+c. 稀硫酸、KMnO4 溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4第11页溶液褪色25