2018年中考化学付息：滤渣滤液成分判定之金属活动性顺序的应用(无答案)

1、第1页金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应( (_的金属可以将_的金属从盐溶液中置换出来) )判断置换反应后金属的组成(即滤渣)和溶液中溶质的存在(即滤液)(一) 会判断溶液中的溶质或离子1硫酸溶液中，溶质是 _,大量存在的离子是2.盐酸溶液中，溶质是 _,大量存在的离子是3.硫酸铜溶液中，溶质是_,大量存在的离子是4.盐酸溶液中，加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_大量存在的离子是_ 5.硫酸铜溶液中，加入一定量的铁粉后恰好完全反应，溶液中溶质是 _,大量存在的离子是,.6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 _ 大量存在的离子是 _(二) 分析反应物的量，确定

2、反应后溶液和金属的成分。参加反应的物质可能是 _ 、_ 、_，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括 _。1.一种金属与一种溶质的溶液反应。(1)向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡,则滤渣的成分 _ ;滤液中所含的离子是 _(2)向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡,则滤渣的成分 _ ;滤液的成分 _2.一种金属与两种溶质的溶液反应。明确优先反应问题：活动性_的金属先被置换出来滤渣滤液(1)少量铁粉(2)适量铁粉(3)过量铁粉(1)向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有_，滤液的组成_(2)向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有_，滤液的组成_练习：向硝酸银溶

3、液中加入定量的锌粉，充分反应后过滤，向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析滤液和滤渣的成分;分析过程:第2页(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属第3页是 =_，滤液中一定有的溶质是 一=_。(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是=，滤液中一定有的溶质是 =_或离子是 _分析滤液和滤渣的成分；:变式析过程(1)金向硫(2)分析反应物的量：硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有 变式二：_镁和铁的混合物,投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定有的金属是，滤液中

4、一定有的溶质是。-(2) 如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是 _或离子是变式三：有FeSQ CuSQ的混合溶液，向其中投入一些锌粉， 完全反应后得到一些固体沉淀。 过滤, 得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是()一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有Cu A.B.C.D.1.把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是( )A.ZnSQ4、CuSQ4B.H2SQ4、CuSQ4C. HCl、CuSQ4D.Mg(NQ3)2、Hg(NQ3)22、

5、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是()A .Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au3向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴 加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：A.Ag B.Ag、Fe C.Ag、Cu D.Ag、Cu、Fe4.印刷铜制电路板的腐蚀液”为FeCb溶液。已知铜、铁均能与FeCI3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCI2,Fe+2FeCl3=3

6、FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜金属活动镁硫酸铜的混合溶液中加入渣成的锌粉，充分反应后过滤成分滤渣中加入稀,滤液中一定含有_第4页C.溶液中一定含FeCb、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCI?，固体一定是铁和铜5.将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 _ ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 _。6把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停

7、止后，锌有剩余，则此溶液中大量 存在的离子是禾廿 。7.向CuS04溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A,将滤渣放入稀盐 酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子，滤渣E中含有的物质是_ 。&在含有H2SO4的CUSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面 的叙述正确的是（）A.溶液中一定含有FeS04B.溶液中一定没有CuS04C固体物质中一定不含有CuD固体物质中一定没有Fe9将一定质量的铁粉放入到足量的Cu（NO3）2和AgNOs混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是（）A、FeB、CuC、Ag10.向

8、含有CuCI2、ZnCI2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A、ZnCl2、HCl B、FeCb、CuCl2C、CuCb、HCl D、ZnCI2、FeCI?11某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染， 该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体 产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜12.在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一

9、定量锌粉，使之充分反应后：1若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 _ 。2若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有_，可能有_。滤液中含有的金属离子一定有 _。13.某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。1若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 _ 。2若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 _ 。14.某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3,为回收金属Ag，设计了下列方案：第5页第6页15

10、.15.实验结束时，同学们将含有 CuS0CuS04、ZnSOZnSO4、FeSQFeSQ 的废液倒在废液缸里，如果 将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业 重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（1 1） 滤液 A A 和滤液 B B 含有相同的溶质，其名称是 _ 固体 B B 的化学式为_ 。（2 2） 写出步骤中其中一个反应的化学方程式 _；步骤发生反应的化学方程式 _ 。_ _（3 3 ）要检验步骤中加入的的稀硫酸是否足量的方法是 _1.将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液 中含有的溶质是（）B.有H2

11、SO4和FeSQ2.在混有少量氧化铜粉末的铁粉中， 加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤,则滤液中一定含有（）A.Cu2+，Fe2+B.Cu2+，Fe3+C.Cu2+D.Fe2+3.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤 液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）B.滤出的不溶物中一定含有铜和铁D.滤液中一定不含有FeSQ和H2SO47、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定 含有的金属离子是（）2+2+2+，+ 2+ 2+2+，+A、Fe、Cu B、Cu、Hc、Zn、Fe D、Zn、H4.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是_ ;除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是_。探究二向含有 AgN0AgN03和 CuCu（NONO3）2的溶液中加入