原电池原理及其应用(第一课时)

1、第四章 第四节 几种重要的金属 第 3 页 共 3页第四节 原电池原理及其应用（第一课时）教学目标：掌握原电池的化学工作原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向；培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。教学难点：原电池的化学工作原理。教学重点：原电池的原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的方向；教学方法：实验探究法教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计教学过程：提问引入 日常生活中,我们会接触到不同种类的电池,有一次性的锌锰酸性电池,有可重复充电的镍氢、镍镉电池、铅酸电池、锂离子电池等。这些电池虽小，但是，在生活中却扮演着及其重要的角色。

2、你们知道电池工作的基本原理吗？它是如何发展、演化的呢？今天，我们共同来学习新的知识原电池。板书第四节 原电池原理及其应用一、原电池演示4-20再演示4-21学生说现象看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。当用导线把锌片和铜片连接起来（P97图4-20）时，铜片上产生气泡，电流表指针产生偏转。学生思考的问题（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）解释（难）结论（难）“Flash铜锌原电池”生师讨论解释用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的

3、指针发生偏转，这说明导线中有电流通过。原来，当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成锌离子，而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。这一反应可表示如下：电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2） 结论 把化学能转变为电能的装置叫做原电池。巩固提问 1原电池中，电子从哪极流出？通过外电路流回到哪极？2原电池

4、中，正负两极哪极是较活泼金属？哪极是较不活泼材料？3原电池中，正负两极分别发生什么反应？4原电池组成的条件是什么？（两块相连的活泼性不同的金属，或可以导电的其它材料；电解质溶液。闭合电路）。（经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。） 再复习演示动画 实验探究形成原电池的条件（三组实验探究）设疑  1.哪种装置可以形成原电池？2.指出正、负极溶液上各发生什么变化？3.电子的流动方向如何？学生讨论（A、B、C可形成原电池）讨论通过以上做的几个实验，总结一下组成原电池的条件及原理。（学生发言后小结）板书二、引导学生总结构成原电池的条件：有两种

5、活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合电路三.原电池的原理的应用：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。设计实验有锌片、铜片、橘子、pH试纸、电流表，请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。讲述通过这个实验，同学们知道了用橘汁作电解液也可以组成原电池。我们回家也可以用其他金属、水果、液体再试一试，把两个极板的另一端通过导线接触耳机的两极，仔细听听有什么声音，并想想说明什么问题？练习X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A XYZB XZYC YXZD YZX小结按板书的内容，归纳本书的内容和要点作业课本习题一、1、3、4，二、1、2、3预习1本节“二、化学电源”、“三、金属的电化学腐蚀”2.回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。课堂练习1 判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写