基础化学第二学期习题

1、2011级基础化学（下）习题第十二章 分子结构一、选择题（每题2分，共40分）1在下列各种晶体熔化时，只需克服色散力的是（ ）。 （A）SiCl4 （B）HF （C）SiC （D）NaCl 2从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在（A）O2- （B）O2+ （C）H22- （D）H2+3下列微粒半径由大到小的顺序是（ ）。 （A）Cl- 、K+ 、Ca 2+ 、Na+ （B）Cl- 、Ca2+ 、K+ 、Na+ （C）Na+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl- （D）K+ 、Ca2+ 、Cl- 、Na+4都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）

2、H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH45一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大 （B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小 （D）离子电荷低、离子半径大6下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3 （B）CCl4 （C）NH3 （D）H2O7在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）2p （B）2p （C）2p （D）2p8BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（ ）。（A）（sp2p）键 （B）（sps）键（C）（sp2s）键 （D）（spp）键9乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（ ）。 （A）一条

3、sp2sp2键，一条pp键； （B）一条sp3sp3键，一条pp键 （C）一条spsp键，一条pp键； （D）二条pp键10乙醇（相对分子质量46）的沸点（78.3）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3）高，这是由于（A）分子结构不同 （B）极性不同 （C）氢键强度不同 （D）范德华作用力不同11形成HCl分子时原子轨道重叠是（ ）。 （A）ss重叠 （B）pypy（或py -py ）重叠 （C）spx 重叠 （D）pxpx重叠12.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是。 （A）NaFNaClNaBrNaI； （B）NaClMgCl2AlCl3SiCl4 （C）LiFNaClKBrCsI

4、； （D）Al2O3MgOCaOBaO13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着 (A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力和色散力14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是 (A)K+，Li+ (B)Ca2+，Mg2+ (C)Fe3+，Ti4+ (D)Sc3+，Y3+15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是 (A)I，S2 (B)F，Br (C)Cl，O2 (D)N3，H 16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是 (A)BeCl2 (B)BF3 (C)NH3 (D)CH417. 下列说法正确的是 （A）色散力仅存在于非极性分子之间 （B）极性分子之间的作用力称为

5、取向力（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18. 下列哪种化合物以（spsp3）杂化轨道重叠形成键。（A）CH3CH2CCH （B）CH3 CH=CHCH3（C）HCCH （D）CH3CH2CH2CH319下列各离子外层电子构型为18+2 型的是（A）Na+ （B）Cr3+ （C）Hg2+ （D）Pb2+20按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（A）O2+ （B）O22+ （C）O2 （D）O2-二、填空题（每空1分，共30分）21分子晶体的晶格粒子是 ，它们之间靠 结合在一起，熔点 ，如 和 即为分子晶体。22乙炔是直线型分子，

6、分子中有 个键和 个键，两个碳原子采用 杂化轨道以 的方式形成键，而键是两碳原子的 轨道以 的方式形成的。23O2+ 的分子轨道式为 ,分子中含有 , 和 键，其分子键级为 。O2、O2、O2和O22的键长大小顺序为 ，其中 有顺磁性。24因为Ca2+的极化作用 Mg2+，所以CaCO3的分解温度 MgCO3。25NF3分子的空间构型为 ，N原子采用 杂化轨道成键。26. H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按 顺序递增，色散力按 顺序递增，沸点按 顺序递增。27计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的2p轨道和2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序相同。NO分子轨道组态可表示为 ，分子中的

7、键型除含有外还有 、 键，其分子键级为 。推测比较CO、NO分子键长大小为 ，其中 有顺磁性。三、简答题（每题6分，共30分）28已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。29在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？30判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？NH3；H2CO3；HNO3；CH3COOH；C2H5OC2H5；HCl； 31为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？ 32试用离子极化理论比较下

8、列各组氯化物熔沸点高低。（1）CaCl2和GeCl4； （2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。 第十三章 配位化合物一、单项选择题（每小题2分，共32分）1. 向Cu(NH3)42+水溶液中通入氨气,则 (A) 增大 (B) 增大(C) 减小 (D) 减小2. Co()的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m和n的值是：（A）m=1，n=5；（B）m=3，n=4；（A）m=5，n=1（A）m=4，n=5；3. 关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是 （A）中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns

9、,np或ns,np,nd轨道杂化,内轨配合物中是(n1)d,ns,np轨道杂化。（B）形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d电子排布不变,而形成内轨配合物时,中心离子(原子)的d电子常发生重排。（C）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,内轨配合物比外轨配合物稳定。（D）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,外轨配合物比内轨配合物稳定。4. 已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论属于外轨型配合物的是：(A) Fe(H2O)62+ ,； (B) Co(NH3)6 3+ ，0B.M.； (C) Fe(CN)6 3-，； (D) Mn(CN)64-5. 已知的 ，将2.00 mol·L-1

10、的en溶液与0.200mol·L-1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时Ni2+为：(A) (B) (C) (D) 6. 如果电对氧化型和还原型同时生成配位体与配位数相同的配合物，其值(A) 变小 (B) 变大 (C)不变 (D) 由具体情况决定7. 下列配合物中，中心离子(或原子)氧化数小于+1的是(A)Cu(NH3)4(OH)2 (B)Ni(CO)4 (C)CoCl(NH3)(en)2Cl (D) Pt(NH3)2Cl28. 中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物是(A) Mn(H2O)62+； (B) FeF6 3-； (C) Co(CN)6 3-； (D) Cr

11、(H2O)63+。9. 在KFe(ox)2(en)里配体是（A）K+ （B）ox （C） en （D） ox 和 en10. Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（A） 0，sp3d2 （B） 4，sp3d2 （C） 0，d2sp3 （D） 4，d2sp311. 在KFe(ox)2(en)里,中心离子的氧化态为（A） +1 （B） +2 （C） +3 （D） +412. 下列离子水合时放热最多的是：（A）Mn2+ （B）Co2+ (C)Ni2+ (D)Zn2+13. 价键理论可以解释配合物的:(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；

12、(D)磁性和空间构型。 14. 下列各电对中，电极电势代数值最小的是 (A)jq(Hg2+/Hg） (B) jq(Hg(CN)42-/Hg）(C) jq(HgCl42-/Hg） (D) jq(HgI42-/Hg）15. 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是。(A)Ni(CN)42-，m = 0 B.M.。 (B) Hg(CN)42-，m = 0 B.M.；(C)Zn(NH3)42+，m = 0 B.M.；(D) Ni(NH3)42+，m = 3.2 B.M.；16. 化合物Co(NH3)4Cl2Br的名称是 (A) 溴化二氯四氨钴酸盐（） (B) 溴化二氯四氨合钴（III）(C) 溴化二氯四

13、氨合钴（） (D) 溴化四氨二氯合钴（III）17.已知E0（Hg2+/Hg）=0.854V，K稳0（HgI42-）=6.8×1029，则E0（HgI42-/Hg）值为（A）0.026V； （B）0.026V； （C）0.906V； （D）0.052V。18. 已知在配离子Cr(H2O)62+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在de (t2g)轨道上。19.下列配离子中，颜色最浅的是（A）Cu(H2O)42+ (B)Ni(H2O

14、)62+ (C) Hg(H2O)62+ (D) Co(H2O)62+ 。20.下列配离子中，具有逆磁性的是（A）Mn(CN)64- (B)Cu(CN)42- (C) Co(CN)63- (D) Fe(CN)63-。二、填空题（每空2分，共40分）21配合物Cu(NH3)4PtCl4的化学名称为 ，中心离子的配位数为 ，中心离子的电荷数为 。22已知Mn(SCN)64-的磁矩= 6.1B.M，Mn2+采用_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为_。23. 已知配离子Fe(CN)64-和Fe(H2O)62+的分裂能分别为33000 cm-1和10400 cm-1，电子成对能P分别为17600 cm-1

15、和17000 cm-1。Fe(CN)64-和Fe(H2O)62+配离子中Fe2+的d电子排布分别为 和 。24. 在过渡金属离子的八面体配合物中当d轨道分裂能（）大于电子成对能（p）时，可形成 自旋配合物，配体属于 场配体，当<p时， 则形成 自旋配合物，配体属于 场配体25已知：Co(NH3)63+的磁矩=0B.M，Co(NH3)62+的磁矩=3.88B.M，请指出：（1）Co(NH3)62+配离子的成单电子数为 ；（2）按照价键理论，Co(NH3)63+和Co(NH3)62+的中心离子的杂化轨道类型分别为 和 ；形成的配合物分别属于 型和 型；（3）按照晶体场理论，两种配离子中d电子

16、排布分别为 和 ，其CFSE分别为 和 （不考虑电子成对能）。 三、计算题(每题10分，共20分)26. 在含有0.2molL-1NH3H2O和0.02 molL-1NH4Cl的混合溶液中，加入等体积的0.3molL-1的Cu(NH3)4Cl2溶液，问溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？（已知：，）。27已知求：(1)；(2)通过计算证明0.0010molAgBr能全部溶于100 mL 0.025 mol·L1Na2S2O3溶液中(生成Br和Ag(S2O3)23)主族元素习题一、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2

17、CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO32. 下列物质中热稳定性最大的是 (A)MgCO3 (B)Mg(HCO3)2 (C)CaCO3 (D)Na2CO3 3. 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸气， 欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是：（A）NaOH ，浓 H2SO4 ；                     &#

18、160;            （B）CaCl2 ，浓 H2SO4；（C）H2O，浓 H2SO4；                                

19、;         （D）浓 H2SO4 ，H2O。4. 常温下不能稳定存在的是：(A) SiCl4 ，     (B) SnCl4  ，              (C) PbCl4 ，           

20、    (D) GeCl45. 将H2O2加到用H2SO4酸化的KMnO4溶液中,放出氧气,H2O2的作用是(A)氧化KMnO4 (B)氧化H2SO4 (C)还原KMnO4 (D)还原H2SO46.下列化合物,不属于多元酸的是 (A)H3AsO4 (B)H3PO4 (C)H3BO3 (D)H4SiO4 7. 下列各对含氧酸，酸性强弱关系错误的是（A）H2SiO3>H3PO4 （B）H2SO4>H2SO3（C）H3AsO4>H3AsO3 （D）HClO4>HClO8.下列碳酸盐中，对热最不稳定的是 （A）CaCO3, （B）ZnCO3, （C

21、）Na2CO3, （D）K2CO3,9.下列各组化合物中，不能共存同一溶液的是（A）NaOH, Na2S （B）Na2S2O3, H2SO4 （C）SnCl2, HCl （D）KNO2，KNO310.与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是：（A）NaNH2; （B）NaNO2; （C）NaNO3 （D）NaN311.下列P区元素的含氧酸，既能作氧化剂，又能作还原剂的是（A）HNO2 （B）H3PO4 （C）H2SO4 （D）HClO412下列氧化物中氧化性最强的是：(A) SiO2 ，        

22、0;        (B) GeO2 ，                (C) SnO2 ，                (D) Pb2O313. 下列各试剂混合后能产生氯气的是：（A）NaCl 与浓 H2S

23、O4，   （B）NaCl 和 MnO2，（C）NaCl 与浓 HNO3 ， （D）KMnO4 与浓 HCl14. 下列硫化物不能溶于Na2S溶液的是 (A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)Bi2S3 (D)SnS215.  在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到 XO3-和 X-的卤素是：(A) F2， (B) Cl2  ， (C)Br2， (D) I2，16. 下列各组溶液按 pH 值增大顺序排列的是（ ）（A）HI<HBr<HCl<HF，     

24、0; （B）HClO4<HClO3<HClO，（C）HClO<HBrO<HIO ， （D）   三者都是17. 有关AlCl3的描述,下列说法错误的是 (A)像AlF3一样是离子化合物 (B)是易挥发的白色固体(C)是缺电子的共价化合物 (D)无水AlCl3可溶于苯,其化学式为Al2Cl618. SnCl2水解所生成的产物为 (A)SnO (B)Sn(OH)2 (C)Sn(OH)Cl (D)H2SnO2 19. 当用含有少量Mn2+的稀硝酸同一种IVA族元素的固体氧化物加热后,得到一种紫红色溶液。根据上述情况,该氧化物是： (A)PbO2

25、(B)SnO2 (C)GeO2 (D)SiO2 20.加热分解可以得到金属单质的是：（A）Hg(NO3)2 (B)Cu(NO3)2 (C)KNO3 (D)Mg(NO3)2二、填空题（每空1分，共30分）21.  AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反应生成            色的                 &

26、#160; ； 过 量的 AgNO3 溶液与 Na2S2O3 溶液反应生成              色的                 ，后变为         色的      。22. 

27、0; AlCl3 在气态或 CCl4 溶液中是 体，其中有 桥键。23. (NH4)2SO4加热分解后,残留在容器中的物质是 。24. 钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是 。25.SnO2的氧化性比PbO2 ，而还原性SnCl2比PbCl2 ，碱性Sn(OH)2比Bi(OH)3 。26.最简单的硼氢化合物是 ，其结构式为 ，B原子的杂化方式是 ；由于它属于 化合物，B与B间存在 键。27.Pb(OH)2是 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb()以 形式存在，Pb(OH)2溶于 酸或 酸得到无色溶液28.给出下列化合物的颜色ZnS , MnS , CdS ,CuS 。PbCl2 

28、     ，PbI2            ，SnS           ，SnS2   。三、完成和配平化学方程式（10分）29.碘化钠固体加浓硫酸。30.用双氧水处理硫化铅。31.向氯化亚锡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后滴加硝酸铋溶液。32.硫酸锰和硫酸混合溶液中加入固体二氧化铅33.向二硫代硫酸根合银（I）配离子的弱酸性溶液中通入硫化氢。四、

29、问答题（20分）34.（6分）Cl2可将Bi(III) 氧化Bi(V)，而Bi(V)又能将Cl-氧化成Cl2。为什么？（写出有关的离子反应式）35（7分）将白色粉未A加热得黄色固体B和无色气体C。B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀E。向D中加入NaOH溶液至碱性，有白色沉淀F生成，NaOH过量时F溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中，又有气体C放出。试问A、B、C、D、E、F、G各代表何物质。36(7分)化合物A加入水中得白色沉淀B和无色溶液C。取溶液C与饱和H2S溶液作用生成棕黑色沉淀D，D不溶于NaOH溶液，能溶于盐酸。向溶液C中加入N

30、aOH溶液有白色沉淀E生成，E不溶于NaOH溶液。向SnCl2溶液中加入过量的NaOH溶液后滴加溶液C，有黑色沉淀F生成。向溶液C中加入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，G不溶于硝酸易溶于氨水，试给出A、B、C、D、E、F、G的化学式。过渡元素习题一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.下列氢氧化物，哪一种即能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？（A）Ni(OH)2 （B）Zn(OH)2 （C）Al(OH)3 （D）Fe(OH)32. 在亚汞盐溶液中通入H2S气体或加入氨水,歧化反应能自发进行,此时H2S或氨水的作用是 (A)沉淀剂 (B)氧化剂 (C)还原剂 (D)配位剂3. 下列离子能

31、与I发生氧化还原反应的是 (A)Zn2+ (B)Hg2+ (C)Cu2+ (D)Ag+4. 欲除去 FeCl3 中含有的少量杂质 FeCl2，应加入的物质是：(A) 通Cl2，        (B) KMnO4，              (C) HNO3  ，          

32、;   (D)  K2Cr2O75. 在水溶液中Cu(II)可以转化为Cu(I),但需要一定的条件,该条件简述得最全面的是 （A）有还原剂存在即可（B）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀（C）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成配合物（D）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀或配合物6.   Fe3O4与盐酸作用的产物为 ： （A）FeCl3+H2O ，    （B）FeCl2+H2O，     （C）  FeCl

33、3+ FeCl2+H2O，       （D）   FeCl3+Cl27. 下列各组元素中最难分离的是：  (A)  Li 和 Na ，      (B) K 和 Ca ，              (C)  Cu 和 Zn  ，   &#

34、160;        (D)  Zr 和 Hf8. 下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是：（A） FeSO4，         （B） KMnO4，          （C）NiSO4 ，       

35、0;    （D）K2Cr2O79.下列硫化物不能溶于HNO3的是（A）ZnS （B）CuS, （C）CdS, （D）HgS,10.今有五种硝酸盐：Cu(NO3)2，AgNO3，Hg(NO3)2，Hg2(NO3)2和Cd(NO3)2，往这些溶液中分别滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来？（A）H2SO4 （B）HNO3 （C）HCl （D）氨水11.在Al(OH)3和Cr(OH)3组成的混合物中，用下列哪些方法可将它们分离？（A）加氨水 （B）加氢氧化钠溶液 （C）先加NaOH溶液，再加H2O2 （D）先加NaOH溶液，再加H2O2，最后加入硝酸钡溶液12与稀H2

36、SO4作用有金属单质生成的是（A）Ag2O （B）Cu2O （C）ZnO （D）HgO13下列氢氧化物不是两性的是：（A）Cd(OH)2， （B）Cu(OH)2，          （C）Zn(OH)2，           （D）Cr(OH)3，14.欲除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4的最佳试剂是（A）Na2CO3 （B）NaOH （C）Na2S （D）Zn粉15在下列离子溶液中，加盐酸生成白色沉淀，

37、再加氨水沉淀变黑，该离子是（A）Ag+ （B）Pb2+ （C）Hg22+ （D）Hg2+16下列化合物中，还原性最强的是（A）Mg(OH)2 （B）Al(NO3)3 （C）Cu(NO3)2 （D）Mn(OH)217下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是                   （ ）（A） Cu2+，       

38、0; （B）  Fe3+，             （C）Hg2+，     （D）Hg22+18下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（A）Mn(OH)2 （B）Fe(OH)2 （C）Co(OH)2 （D）Ni(OH)219将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是：（A）紫红色褪去， （B）绿色加深， （C）有棕色沉淀生成 （D）溶液呈紫红色且有棕色沉淀生成20酸性条件下，H2O2与Fe2+作用的主要产物是（A）Fe，O2 和H+ （B）Fe3+和H2O （C）Fe和H2O （D）Fe3+和O2二、填空题（每空1分，共30分）21Hg2Cl2分子构