福州屏东中学泉州七中2018年4月联考

1、福州屏东中学、泉州七中 2018年4月联考九年级化学（题目卷）（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16CI-35.5Ca-40第1卷选择题(30 分)第I卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。）B.在沸水中煮2030分钟1. 为预防甲型HiNi流感，学校为每个班买了两只体温计。学了化学之后，我认为每次测量体温 后最适合给体温计消毒的方法是（A. 用自来水冲洗C.用医用酒精棉球擦拭2. 下列有关的化学用语表达正确的是（A.五个氢原子:H 5+2C.两个钙离子：2CaD.在酒精灯火焰上烧烤）B.三个水分子:3H 2OD.四

2、个铵根离子:4NH 3+3.下列有关物质的用途，说法错误的是A. 氢氧化钠可用于中和胃酸过多）B.二氧化碳可用作气体肥料C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线4.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是（）盐酸硫酸铜溶液氯化钠溶液水碳酸钠溶液氢氧化钠溶液pHV 7V 7=7=7> 7> 7A.pH V 7 一定是酸的溶液B.pH > 7 一定是碱的溶液C.pH=7 定是盐的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性5. 如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（）甲乙丙丁A. 氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B. 乙烧杯的溶液是饱

3、和溶液C. 丙和丁溶液中溶质质量分数相同D. 甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同6. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾7. 只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4CI、Na2SO4三种溶液。该试剂是（）8.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（）甲乙丙丁A.碱烧碱氢氧化钾纯碱B.合成材料塑料合成纤维合成橡胶）C.溶液糖水牛理盐水泥浆D.化石燃料石油煤酒精9.下列对实验现象描述错误的是（)A. 电解水时正负极产生的气体的体积比为2:1B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C. 铁

4、丝在氧气中燃烧，生成黑色固体D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现10.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作ACu(NO 3)2 溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa 2CO 3NaHCO 3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO 2HClNaOH溶液洗气第U卷（70 分）11. （ 8分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。（1）红枣，自古以来就被列为五果”之一。红枣中含有蛋白质、脂肪、维生素A、维生素C、微量钙、铁等。 这里的 铁”、钙”是指 （填字母序号）。A.原子B.分子C.元素D.单质 人体缺铁，会导致 （填“贫血”或“佝偻病”）。

5、（2） 煤、和天然气属于化石燃料。天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分完全燃烧的化学方程式为。（3） 化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉Ca3（ PO4） 2属于（选填 氮”、磷”或 钾”）肥，尿素CO（NH 2）2中氮元素的质量分数为 （计算式和结果，精确到0.1% ）。12. （ 11分）水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。（1） 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。（2） 在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为能。此过程发生反应的化学方程式为 。（3） 水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是 （填序号）A.水

6、分子质量减小B.水分子变大C.水分子间隔变大D.水分子体积增大（4）根据下表回答相关问题。温度（C）020406080100溶解度（g/100g水）KNO 313.331.663.9110. 0169.0246.0NaCI35.736.036.637.338.439.8 上表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 C 20 C时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，其含义是 。该温度下，将20gKNO 3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。13. （ 10分）客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护

7、“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如 下图1所示的关系才能组成守护的防线（T表示转化关系），其中物质A和B是氧化物，常用作灭火剂，C、D类别相同。（1）物质E的俗名。（2 ）生成物质 D的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 。铁稀盐酸氧化铁硫酸铜（4） 室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图2所示。 请解释xy段温度变化的原因

8、。 在z处溶液中的溶质是 （填化学式）。D图2z14. （ 10分）（1）化学实验室要从 X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:加人一定质的稀承战滤液A逼怎混合物乙Zng图1加人过的肄 过谑请回答:固体丙中一定含有的金属是 为了检验滤液 C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子（2）配制50 g 一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0 g/mL ）。溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的装瓶、贴标签。上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行

9、读数，将导致所配制溶液的溶质质（填标号）。15. （ 13分）化学是一门以实验为基础的学科。 【实验一】常见气体的制取（1）若用图1装置制取氧气，则装置中发生反应的化学方程式是加人一定质量的硝議宦窜痕四种金属的活动性顺序由强到弱的是写出中反应的化学方程式NaCI图2称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为质量分数为（写出计算式和结果）量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。若将上述50 g氯化钠溶液稀释为 2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有A.量筒B.漏斗C.玻璃棒D.托盘天平（2）若用图1装置制取二氧化碳，则在锥形瓶中盛放（填名称），装置中发生反应的化学方程式是御

10、低甲煮沸蒸诸水干燥的空气【实验二】图2装置有多种用途（3 ）收集气体：排空气法收集气体，气体从a端进入，该气体必须具有的性质是 （4）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放_ （填“浓硫酸”或“ NaOH溶液”）。 （填“ a”或“ b”）端进入。（5 ）贮存气体：用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从a. b=5l£=图2【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法甲乙（6） 上图甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要。（7） 上图乙中对比可以探究铁的锈蚀与 、有关。16. （ 12分）某兴趣小组对 蜡烛燃烧的产物”进行探究。【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石

11、蜡由碳、氢两种元素组成。【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。【实验验证1】（1）如图1,用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。（2）用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，该反应的的化学方程式为 （3）实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。图1图【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 （填化学式），由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图2所示的实验。【实验验证2】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是o（2）将a端插入蜡烛的焰心。（3） 用酒精灯加热

12、b端的糊状物，一段时间后，观察到 ，证明猜想成立，b处发生的反应是 （用化学方程式表示）（4） 为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是。【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。 为使燃料充分燃烧，应采取的措施 （答一条）16. （6分）现取25 g石灰石样品，加入溶质质量分数为I 0%的稀盐酸，生成的二氧化碳与加入稀 盐酸的质量关系如图所示 （石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸发生反应）。求：（1）当反应进行到 A点时，消耗的稀盐酸中溶质的质量（过程和结果）；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。二氧化碳園量U福州屏东中学、泉州

13、七中 2018年4月联考九年级化学参考答案说明：1为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。2考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。3 化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。4试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。5化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、气标与 固标标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣 1分。第I卷选择题（共30 分）12345678910CBADCBBBAA第n卷非选择题（共70分）11. （ 8分）（1 C贫血（2） 石油；CH 4+20 2 小'""

14、9;CO 2+2H 2O ;（3） 磷；=46.7% （无“计算式、 X100% ”，不得分）12. （ 11分）（1）肥皂水；加热煮沸（“加热”不得分，“煮沸”得分）（2） 化学能；2H2O太阳能2H2f+ O2T （条件“通电”扣一分）（3） C（4） 20s 4020C时，100g水溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和状态；65.8g （无“ g”不得分）； 升温13. （ 10 分）（1）纯碱或苏打（2） Ca（OH） 2+ Na2CO3=CaCO 3J+ 2NaOH ;复分解反应（“复分解”不得分）（3） 2分，选对一个给一分，有错不得分）（4） 酸碱中和反应放热NaCl、HCl （2分

15、，写对一个给一分，有错不得分）14. （ 10 分）（1） Zn> X > Cu > Ag Ag Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu（NO 3）2 Ag+、Cu2+ （全对 1 分）（2） 4.0 （“4”不得分） 丨匚X100% =8% （无“ g”不得分）偏小 BD （全对1 分）15. （ 13 分）（1） 2H2O2MnO22H2O +O 2 T（2） 石灰石或大理石（“碳酸钙”不得分）；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2T（3） 密度比空气小（4）浓硫酸（5） b（6）温度达到可燃物的着火点（无“温度”不得分）（7）氧气（“空气”不得分）、水16.（ 12 分）【实验验证11 （1）锥形瓶内壁有水雾（合理给分）（2）Ca（OH） 2+CO 2 CaCO 3 J+2O【交流与讨论】C;【实验验证2】（1）阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应；（3） b处的黑色固体变为红色；CuO + CO Cu + CO2（4） 先撤酒精灯，待玻璃管b处恢复到室温后撤蜡烛（合理即给分）【拓展应用】增