氧化还原导读学案

1、第三节 氧化还原反应1氧化还原反应的定义在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质（1）凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，而无化合价升降的反应则为非氧化还原反应。（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应，凡是没有电子转移的化学反应则为非氧化还原反应。（3）电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。3氧化还原反应的有关概念（1）五条规律1）表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原

2、性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2）性质强弱规律在 中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物根据金属活动顺序表判断氧化性（还原性）的大小非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱3）反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2，首先被氧化的是Fe 2+4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5）

3、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂4、双线桥法与单线桥法氧化还原反应与电子转移、化合价升降的关系，可用“双线桥”来表示，基本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数目），即：连接反应前后不同价态的同种元素；双线桥跨越等号；得失电子总数相等。 练习10下列反应一定属于氧化还原反应的是( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应练习11下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A 肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素从化合态变成

4、游离态，该元素一定被还原C 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂练习12下列变化过程属于还原反应的是( A.HClMgCl 2 B.NaNa + C.COCO 2 D. Fe3+Fe练习13下列变化需要加入氧化剂的是( 2-2+ A SHS B.HCO3CO 2 C.2 ClCl 2 D. CuCu练习14下列物质不能做还原剂的是( A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2练习15下列各反应中, 水只做氧化剂的是( A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH

5、D.CuO+ H2 = Cu+ H2O练习16P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO 2+PH3的变化是( A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原练习17在H 2SO 3+2 H2S=3 H2O+3S反应中, 被氧化与被还原元素的质量比为( A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2练习18油画的白色颜料含有PbSO 4，久置后会变成PbS 使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌. 试写出反应的方程式：练习19臭氧(O3 是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体. 它具有比O 2更强的氧化性. 已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.

6、 则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .练习20在反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化剂，_是氧化产物。2-+2+练习21现有微粒:S, S , Na Fe H Cu O 2 HCl H 2O, 其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_5常见的配平方法1）1零价法：使用范围：其中一种化合物的化合价无法确定时使用用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计 算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学

7、计量数。试配平 Fe3C + HNO3 = Fe(NO3 3 + NO222O 。2）平均标价法： 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。试配平 NH4NO 3= HNO 3+ N 2+ H 2O 。3）逆向法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧; 宜从生成物开始配平，即逆向配平。例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO 4 H2SO 44）正向法1配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2 Pb

8、O2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3 2 H2O(2 Ag3AsO 4 Zn H2SO 4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3 Fe(OH3 NaOH Cl2 Na2FeO 4 NaCl H2O (4 KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO 4 K2MnO 4 Na3PO 4 H2O (5 (NH4 2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N2 答：(1 2Mn(NO3 25 PbO26HNO 32HMnO 45Pb(NO3 22H 2O (2 2Ag3AsO 411Zn 11H 2SO 46Ag 11ZnSO 42AsH 38H 2O (3 2Fe(OH310NaOH 3Cl

9、 22Na 2FeO 46NaCl 8H 2O (4 8KMnO411NaOH PH 34Na 2MnO 44K 2MnO 4Na 3PO 47H 2O (5 3(NH4 2 PtCl63Pt 2NH 4Cl 16HCl 2N 2 2配平下列氧化还原反应方程式： (1 Na2O 2 CO2 Na2CO 3 O2 (2 Fe(NO3 2 HNO3 Fe(NO3 3 NO H2O (3 Mn(NO 32 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO 32 H2O (4 Ag3AsO 4 Zn H2SO 4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (5 KMnO4 NaOH PH3 K2MnO 4 NaM

10、nO4 Na3PO 4 答案： (1 2Na2O 22CO 22Na 2CO 3O 2 (2 3Fe(NO3 29HNO 33Fe(NO3 3NO 2H 2O (3 2Mn(NO 325PbO 26HNO 32HMnO 45Pb (NO 322H 2O (4 2Ag3AsO 411Zn 11H 2SO 46Ag 11ZnSO 42AsH 33H 2O(5 8KMnO411NaOH PH 34K 2MnO 44NaMnO 4Na 3PO 4 (6 K2Cr 2O 7 Fe3O 4 H2SO 4 Cr2(SO 43 Fe(SO 43(6 K2Cr 2O 76Fe 3O 431H 2SO 4Cr 2

11、(SO 439Fe (SO 433Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物Cu(NH4SO 3难溶于水，若与足量的10 molL 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：_ Cu(NH4SO 3_ H2SO 4 _Cu_ SO2_ _ _ _ H2O(2 按上述反应，生成单质铜的最高产率为_。3. (1 2，21，2，1，CuSO 4，1，(NH4 2SO 4，2 (2 504Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO3 3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。(1 写出反应的化学方程式并配平：_

12、；(2 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO 的体积(标准状况下 是_L，消耗的HNO 3是_mol；(3 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_mol， 被还原的HNO 3是_g。4. (1 3Fe3P 41HNO 39Fe(NO3 314NO 3H 3PO 416H 2O (2 62.72 L；8.2 mol (3 1.5 mol；441 g-2- 5多硫化物离子S 2-x 在碱性溶液里被BrO 3氧化为SO 4，BrO 3被还原为Br ，在反应中消耗BrO -3和OH 的物质的量之比为23，则x 的值为_，其反应的离子方程式为：_。-2- 5

13、. 5； 3S 2-516BrO 324OH 15SO 416Br 12H 2O6由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，x 值一般为26。已知Na 2S x 与NaClO 反应的化学方程式如下： Na2S x NaClO2 NaOH Na2SO 4 NaCl H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量之比为21，试从求得的x 值写出多硫化钠的分子式：_。(上海91.466. 解析：2Na2S x (3x 1NaClO 2(4x 4NaOH 2x Na 2SO 4(3x 1NaCl (2x 2H 2O(3x 1 (4x 4 74，x 2，分子式为Na

14、2S 2。答：1，(13x ，2(x 1 x ，(13x ，(x 1 ；Na 2S 57完成并配平下列方程式：_KIx _Cl2_H2O _KCl_HIO3_ _ 若KI x 与Cl 2的系数之比为18，则x 值为_。 7. 2，5x 1，6x ，2，2x ，10x ，HCl ； x38已知反应：AgF Cl 2H 2O AgClAgClO 3HF O 2(未配平 ，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为_，判断的依据是_。若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为_，判断的依据是_。8 2a ；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl 2系数为a 时，AgCl 和AgCl 的系数之和为2a ，所以AgF 系数为2a ；5b 4c ；氧化还原反应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。91986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF 6 SbF5 KSbF6 M