氧族元素——硫及其重要的化合物(二)

1、常州市新桥中学2009届高三化学第一轮复习学案 元素化合物氧族元素硫及其重要的化合物（二）【考纲要求】了解硫及其化合物的主要性质和重要应用【复习目标】了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。【复习重点】硫及其化合物的性质、用途【课堂热身】1、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 ( )A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度的随温度升高而降低2、下列变化中能证明硫酸是强酸的是 （ ）A、和铜反应放出SO2 B、和锌反应放出H2 C、与NaCl反应制HCl D、与Ca3(PO4)2反应制H3PO43

2、、下列对硫酸的叙述正确的是 （ ）A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸【考点梳理】一、硫酸1、物理性质：_色，粘稠，密度_，沸点_， 挥发。2、化学性质：I：稀硫酸（微粒： ），具有_的通性。II：浓硫酸（微粒：大部分是 分子），具有特殊性质吸水性： 常见的干燥剂：酸性的有_；中性的有：_；碱性的有_【图】常见的干燥装置：脱水性： 【思考】浓硫酸滴在纸、棉花和木条上有何现象？强氧化性：3、SO42的鉴定4、硫酸的用途二、几种重要的硫酸盐常见的硫酸盐及其俗名与性质用途。俗

3、名熟石膏石膏皓矾绿矾蓝矾胆矾重晶石芒硝组成2CaSO4·H2OCaSO4·2H2OZnSO4·7H2OFeSO4·7H2OCuSO4·5H2OBaSO4NaSO4·10H2O颜色白色白色无色浅绿色蓝色白色无色性质吸水失水被氧化失水不溶和透用途塑像、粉笔、医疗绷带制白色颜料补铁、蓝黑墨水配农药、电镀颜料、钡餐制玻璃造纸等三、硫酸工业1、生产过程三阶段三方程三设备有关原理说 明2、尾气处理【高考真题】 1、（04江苏）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

4、C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、(07天津)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O = SO42 2Fe24H 6Fe214H = 2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体

5、时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式_。(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。【巩固练习】1在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ） A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高S02的转化率 DS03用983的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸

6、雾，以便使三氧化硫吸收完全2、为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（ ）A、H2SO4·2H2O B、H2SO4·H2O C、H2SO4·SO3 D、SO3·10/9H2O3、等体积的10%硫酸与30%的硫酸溶液混合后，溶液的质量分数 ( ) A等于20% B大于20% C小于20% D无法确定4、1g含脉石(Si02)的黄铁矿在氧气流中反应完全后得0.78g残渣，黄铁矿的纯度是( )A.33% B.66% C.78% D.88% 5、将一定量的金属锌跟18.4mol/LH2SO4100ml充分反应，使锌完全溶解，其

7、还原产物在标准状况下的体积是22.4L，并测得溶液中的H+的浓度是2mol/L，若忽略反应过程中溶液的体积的变化，则此溶液中还含有SO42的物质的量为 （ ）A、0·97mol B、1.1mol C、1.6mol D、1.84mol6、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是 ( )A丙>乙>甲 B甲=丙>乙 C乙>丙>甲 D甲=乙=丙7、在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0

8、.9mol,则浓硫酸的实际体积为 ( )A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL8、下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 （ ）铁片投入冷浓硫酸中 铜片与浓硫酸共热 浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A. B. C. D.9、根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂

9、的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。10、（2004江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 BaCl2溶液 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除

10、了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：稀硝酸白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。11、(07上海)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_ _ 。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()0206