氧化还原平衡参考答案

1、氧化还原平衡参考答案9-1 名词解释，并指出它们之间的关系：1. 原电池和半电池原电池：借助于自发的氧化还原反应产生电流的装置，称为原电池。半电池：一个原电池的电极和它周围的在发生反应的溶液。原电池由半电池组成。2. 电极和电对电极：一般发生半反应，均可以写成电对形式，所有的电对通过构造成相应的半电池时，我们可以称之为电极。电对：两个不同氧化数的物质组成一对，可以称之为电对，写作“氧化型/还原型”。3. 半电池反应和电池反应半电池反应：原电池中单个电极上发生的化学反应，称之为半电池反应电池反应：原电池中两个半反应合写成的化学反应。4. 氧化型和还原型电对中指氧化数较大的为氧化型，氧化数较小的为

2、还原型5. 氧化剂和还原剂氧化剂：发生还原反应，得电子，是电子的接受体，氧化数降低，有氧化性，本身被还原，生成还原产物。还原剂：发生氧化反应，失电子，是电子的给予体，氧化数升高，有还原性，本身被氧化，生成氧化产物。9-2 选择题题号12345答案DDADC9-3 填空题1.非氧化还原；2.标准电极；3.强，弱；4.增大；减小；5. 氧化还原滴定突跃；6. F2 > MnO4 > Cl2 > K2Cr2O7 > Br2 > FeCl3 > CuCl2 > FeCl2。9-4 完成下列方程式1 用氧化数法和半反应法配平并完成下列氧化还原反应方程式 2KMn

3、O4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 2 MnSO4 +10 CO2 + K2SO4 + 8H2O P4 + 3 NaOH + 3 H2O = 3 NaH2PO2 + PH32KMnO4+5 Na2SO3+3 H2SO4 2MnSO4+5 Na2SO4+ K2SO4+3H2O5H2O2+ 2MnO4-+ 6H+2Mn2+5O2+8H2O3 As2S3 + 28HNO3（浓） + 4H2O = 6 H3AsO4 + 9 H2SO4+ 28NO2 通过反应方程式解释以下现象(1) 2H2S + O2 =2S + 2H2O(2) 2Sn2+O2+4H+ 2Sn4+2H2O(3) FeCl3

4、CuFeCl2CuCl2(4) 2H2Ag2I-H2 2 AgI 9-5 简答题1把镁片和铁片分别浸在它们的浓度为1 mol·L-1的氯盐溶液中组成一个化学电池，写出正负极发生的变化（现象）和原电池符号，并说明哪一种金属溶解到溶液中去？答案：Mg22 e- Mg-2.372Fe22 e-Fe-0.447正极Fe ，负极Mg Fe2MgFe Mg2负极金属Mg片减少，溶解到溶液中去。正极浅绿色溶液变淡。原电池符号：（）Mg MgCl2（C1）FeCl2（C2）Fe （+）2在含有相同浓度的Fe2+，I-混合溶液中，加入氧化剂K2Cr2O7溶液。问哪一种离子先被氧化？并用电化学解释。答案

5、：Cr2O72-14 H6 e-2 Cr37 H2O1.33Fe3e-Fe20.771I22 e-2 I-0.5355I-先出来，如果Fe2+先氧化则生成Fe3，这Fe3还是要和I-反应的。电势上，I22 e- 2 I-与K2Cr2O7相差较大，吉布斯自由能大，可能性更高。9-6 计算题1. 答案：(1) EE（MnO4-/ Mn2+）-E（Cl2/ Cl-）>0 MnO4- + H+ + Cl-Mn2+ + H2O + Cl2 反应自发进行如上。(2) 2 MnO4-+16 H+ 10 Cl-= 2 Mn2+8 H2O+ 5 Cl2 (3) （-）Pt Cl2（g，P），Cl-（C1）

6、MnO4-（C2），Mn2+（C3）Pt （+）(4) E（MnO4-/ Mn2+）E（MnO4-/ Mn2+）-0.0257/5 ln(1/(C(H+)8) =1.491+0.0257×8/5 ln10=1.5089 V E（Cl2/ Cl-）= E（Cl2/ Cl-）=1.358 VEE（MnO4-/ Mn2+）-E（Cl2/ Cl-）=0.1059 V (5) 对于反应2 MnO4-+16 H+ 10 Cl-= 2 Mn2+8 H2O+ 5 Cl2 =10×（1.491-1.358）/0.0257 =51.75K =2.99×10222. 答案：(1) 不能

7、。(2) 不能。(3) ：HgS -0.75 -0.60 Hg能。Hg2SHgS + Hg=-0.60-(-0.75)=0.15 Kq= 1.16(4) ：IO- 0.45 I2 0.54 I-能。 I2 + 2 OH-= IO- + I- + H2O=0.09 K=1.094 3、欲配制500 cm3 0.5000 mol·dm-3 K2Cr2O7溶液，问应称取K2Cr2O7多少克?答案：294.19 × 0.5 ×0.573.548 g 4、制备1 dm3 0.2 mol·dm-3 Na2S2O3溶液，需称取Na2S2O3.5H2O多少克?答案：24

8、8.18 ×1 ×0.249.636 g5将1.500 g的铁矿样经处理后成为Fe2+，然后用0.0500 mol·dm-3 KMnO4标准溶液滴定，消耗30.06 cm3，计算铁矿石中以Fe，FeO，Fe2O3 表示的质量分数。答案：MnO4-+8H+5Fe2+=Mn2+5Fe3+4H2On(Fe)=5 ×0.05×30.06×10-3Fe%=5 ×0.05×30.06×10-3 ×56/1.500=28.056%FeO%=5 ×0.05×30.06×10-3× (56+16)/1.500=36.072%Fe2O3%=5 ×0.05×30.06×10-3× (56+24)/1.500=40.08%6在250 cm3容量瓶中将1.928 g H2O2溶液配制成试液。准确移取此试液20.00 cm3，用0.1000 mol·dm-3KMnO 4溶液滴定，消耗17.38 cm3，问试样中H2O2质量分数? 答案：2