高一化学氧化还原反应习题及答案解析

1、第二章 第三节 氧化还原反应一、选择题(只有 1个正确答案;共 6小题,每小题 3分,共 18分。 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 (A .是否有元素的电子转移 B .是否有元素的化合价的变化C .是否有氧元素的参加 D .是否有原子的重新组合2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 (A .化合反应一定是氧化还原反应 B .分解反应一定不是氧化还原反应C .置换反应一定是氧化还原反应 D .复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 (A .实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H 2B .实验室中用浓盐酸与二氧化

2、锰加热制 Cl 2(见 P3-20 C .实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O 2D .实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO 24.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 (A . Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO3+2NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO2 +H2O D . CaO +H 2O=Ca (OH 25.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A .金属冶炼 B.燃放鞭炮 C . 食物腐败 D .点制豆腐6. 从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的

3、是 (A . Na 2S B . S C . SO 2 D . H 2SO 4二、选择题(有 1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2分,选错 一个该小题不给分。共 10小题,每小题 4分,计 40分。 7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 (A .反应前后,元素是否有电子转移 B.反应前后,元素是否有化合价变化C .反应前后,是否有氧元素参加 D.反应前后,是否有氢元素参加8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 (A .不可能是氧化还原反应 B .只能是复分解反应C .可能是置换反应 D.可能是化合反应9.下列水溶液中的各

4、组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (A . Na +、 Ba 2+、 Cl -、 SO 42-B . Ca 2+、 HCO 3-、 C1-、 K +C . MnO 4-、 K +、 I -、 H + D . H +、 Cl -、 Na +、 CO 32-10.属于氧化还原反应的离子方程式的是 (A . CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2+H 2O B . 2Fe 2+Cl 2 =2Fe 3+2Cl -C . HCO 3-+H +=CO 2+H 2O D . 2Na +2H 2O =2Na +2OH -+H 2 11.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 (A . C C

5、O 2B . CO 2 CO C . CuO Cu D . H 2SO 4 BaSO 412.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 (A . Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2 B . 2H 2S +SO 2=3S +2H 2OC . H 2+CuO =Cu +H 2O D . 2H 2 O 2H 2+O 213.下列反应中氯元素被氧化的是 (A . 5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3 B . 2Cl 2+2Ca (OH 2=CaCl2+Ca (ClO 2+2H 2OC . MnO 2+4HCl=MnCl2+2H 2O +Cl 2 D. 2NaCl +2H 2O 2N

6、aOH +Cl 2+H 214.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是 (A . 2H 2S +SO 2=3S +2H 2O B . 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2C . 2KClO 32KCl +3O 2 D . Cu 2O +H 2SO 4=CuSO4+Cu +H 2O15.氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH 2中氢元素为-1价 ,反应方程式如下:CaH 2+2H2O=Ca(OH 2+2H2,其中水的作用是 (A .既不是氧化剂也不是还原剂 B .是氧化剂C .是还原剂 D .既是氧化剂又是还原剂16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH 4NO 3=2

7、HNO 3+4N 2+9H 2O ,在反应中被氧化与被还 原的氮原子数之比为 (A . 5 3 B . 5 4 C . 1 1 D . 3 5三、填空题(计 42分17. (11分在氧化还原反应中,氧化剂 _电子,发生的反应是 _反应;还原剂 _电子, 发生的反应是 _反应。铁与氯气反应的方程式为 _,生成物 中铁是 _价,铁与盐酸的反应式为 _,生成物中铁是 _价,这一 事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性 (填“强” “弱” _。18. (8分火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火 药在发生爆炸时, 发生如下的反应:2KNO 3+C+S=K2

8、S+2NO2 +CO2。 其中被还原的元素是 , 被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物 是 ,还原产物是 。19. (10分 .阅读下面两条科普信息,回答问题:(1一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g ,这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以 Fe 2+和 Fe 3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。 服用维生素 C ,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。(2在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的 皮鞘(可以用 Fe 2O 3来表示其中的铁 ,后来便沉

9、积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是 CO 2, 反应后 CO 2转变成有机物(用甲醛:CH 2O 表示 。问题:这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物相互转化的事 实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性,铁离子具有 性, (1中 的维生素 C 是 剂, (2中的 CO 22中的离子方程 式 。20. (13分实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl (浓+MnO 2Cl 2+MnCl 2+2H 2O试回答下列问题:(1 该反应是氧化还原反应吗? , 如果是氧化还原反应, 请指出 是氧化剂, 是 还原剂,写出该反应的离子方程式 。(2集气瓶 A

10、中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中 的溶解度则很大 ,其作用是 。(3氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾 气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。知识盘点 1 氧化还原反应的有关概念及概念间的关系1.理解氧化还原反应有关概念的内涵 氧化剂:反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质 。还原剂:反应中元素化合价升高的物质(或失去电子的物质 。氧化产物:失电子被氧化后的生成物。还原产物:得到电子被还原后的生成物。2.把握有关概念之间的关系 口诀:升 . (化合价升高失 . (

11、失电子氧 . (被氧化,发生氧化反应还 . (做还原剂,本身具有还原性 , 降 . (化合价降低得 . (得电子还 . (被还原,发生还原反应氧 . (做氧化剂,本身具有氧化性 。 理顺关系、拓宽思路1.氧化剂具有氧化性,发生还原反应,被还原成还原产物。2.还原剂具有还原性,发生氧化反应,被氧化成氧化产物。3.凡是有电子转移(包括电子得失或电子对转移 ,则必出现元素化合价的改变,有关联系为:化合价升高 失去电子 是还原剂 被氧化化合价降低 得到电子 是氧化剂 被还原4. 有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质, 如:Cl 2+2NaOH NaCl +NaClO 十 H 2O 中的 Cl 2有的反

12、应中氧化产物与还原产物是同一种物质,如:Cu +Cl 2CuCl 2中的 CuCl 2第二章 第三节 氧化还原反应参 考 答 案一、选择题 1. A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. A二、选择题 7. AB 8. C 9. C 10. BD 11. A 12. B 13. CD 14. AD 15. B 16. A三、填空题17. (每 空 1分,化学方程 式 2分 得到 ;还原; 失去; 氧化 ; 2Fe+3Cl 22FeCl 3; +3; Fe+2HCl=FeCl2+H2;+2 ;强18. (前两空各 2分,后四空各 1分氮和硫;碳; KNO 3和硫;碳 ; CO 2; K

13、2S 和 2NO 2。19. (每空 2分, 还原性;氧化性;还原;氧化; CO 2+4Fe 2+5H 2O =CH 2O +3Fe 2O 3+8H +20 . (每空 1分,离子方程式 2分,计算结果各 3分 (1是; MnO 2;浓盐酸; 4H +2Cl +MnO 2Cl 2 + Mn 2+2H 2O ;(2除去氯气中混有的 HCl 气体 (3浓氢氧化钠(浓碱知识盘点 2 氧化还原反应的广泛应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用,现作一些简单介绍。我们所需要的各种各样的金属,都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。例如,制造活泼的有色 金属要用电解或置换的方法;

14、制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法;制备贵重金属 常用湿法还原等等。许多重要化工产品的制造,如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食 盐水电解制烧碱等,主要反应也都是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、 环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。在农业生产中,植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化,如铵态氮 转化为硝态氮, SO 转变为 H2S 等,虽然需要有细菌起作用,但就其实质来说,也是氧化还原反应。土壤里铁 或锰的化合价态的变化直接影响着作物的营养,晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。 我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应,否则就不可 能把化学