实验中学化学实验室常用指示剂和溶液配制方法

1、临泉实验中学化学实验室常用指示剂配制方法1 、如何配制饱和溴水 在有磨口玻璃塞的瓶内，将市售溴约 50 g（约16 mL）在2小时内注于 1 L 水中，时常剧烈振荡，每次摇动之后，微开瓶塞，使积聚的溴蒸气放出。在贮存瓶底要有过量的溴。将溴水倒入试剂瓶时，过量的溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。倾倒溴和溴水时，应在通风橱中进行。在倾倒溴时，为了防止被溴蒸气烧伤，应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。2 、配制碘水试剂的方法 称取分析纯碘片 6.5 g ，放于小烧杯中，另外称取固体KI 18.5 g，并先把碘片溶解于少量酒精中，再加入水到100毫升，搅拌均匀即可。 3 、碘酒的配方 碘I2 25 g、碘化钾

2、KI 10 g、乙醇C2H5OH 500 mL，最后加水至1 000 mL。配制时应先将KI溶解于10 mL水中，配成饱和溶液。再将碘I2加入KI溶液中，然后加入C2H5OH，搅拌溶解后，添加蒸馏水至1000 mL，即成为常用的皮肤消毒剂。 4 、 0.1（1g/L）酚酞指示剂的配制方法0.1的酚酞指示剂是指100 mL溶液使用 0.1g 的酚酞。 配置方法：称量 0.1g 酚酞，然后用少量95%乙醇或者无水乙醇溶解，定量转移至100 mL容量瓶后再用乙醇定容稀释到100 mL即可。 0.5% （5g/L）酚酞乙醇溶液：取 0.5 g 酚酞,溶于乙醇，用乙醇稀释至 100 mL,无需加水。变色

3、范围 pH 8.310.0（无色红）。说明 100 mL滴定液加12滴。本指示液对酸敏感，例如，对碳酸变色，可用来检查是否含碳酸气。适用于强碱滴定无机酸、有机弱酸，也适用于乙醇溶液的滴定。强酸滴定弱碱(例如氨)不适合。硅酸和铝存在，对本溶液变色无妨碍。与浓碱接触红色消失。 5、如何配制石蕊指示剂配制方法： 取1g 石蕊粉末溶于50 mL水中，静置一昼夜后过滤。在滤液中加30 mL 95%乙醇，再加水稀释至100 mL。变色范围 pH 4.58.0（红蓝）。 1 g溶于微碱性水溶液，然后加微酸性水溶液至l00 mL，呈紫色保存。取石蕊粉末10 g,加乙醇40 ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层

4、清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10 ml洗涤，倾去洗液，再加水50 ml煮沸，放冷，滤过，即得。变色范围 pH 4.58.0（红蓝）。 6 、0.1%(1g/L)甲基橙的配制 称取0.1克甲基橙加蒸馏水100毫升，热溶解，冷却后过滤备用。变色范围 pH 3.24.4（红黄）。 说明每100 mL滴定液加l滴。加的量太多，反而不明确。本指示液适用于弱碱或氨、氢氧化钙、氢氧化锶、氢氧化钡、氢氧化镁的滴定，不适用于弱酸，例如氢氰酸、碳酸、亚砷酸、硼酸、铬酸、有机酸的滴定，因此滴定强酸时，这些酸共存是没有影响的。硝酸能破坏甲基橙，故不适用，但可加入过量的碱再进行滴定。甲基橙也

5、用于乙醇溶液的滴定。 7 、5g /L淀粉指示剂如何配制 取0.5 g 可溶性淀粉放入50 mL烧杯，量取100 mL蒸馏水，先用数滴把淀粉调至成糊状，再取约90 mL水在电炉上加热至微沸时，倒入糊状淀粉，再用剩余蒸馏水冲洗50 mL烧杯3次，洗液倒入烧杯，然后再加入1滴10%盐酸，微沸3分钟，加热过程中要搅拌。 注：1.加入盐酸是为了淀粉指示剂更加稳定， 2.指示剂用量不大时可只配制100 mL或200 mL。 淀粉指示液(10g/L) 1g可溶性淀粉与5 mg红色碘化汞混合，并用足够冷的水调成稀薄的糊状，在不断搅拌下，慢慢注入100 mL沸水中，煮沸混合物，充分搅拌至稀薄透明的流动形式，冷

6、却后使用。 将1g可溶性淀粉与5 mL水制成糊状，搅拌下将糊状物加入100 mL水中，煮沸几分钟后冷却，使用期限二周。溶液中加入几滴甲醛溶液，使用期限可延长数月。1%淀粉指示剂所需药品：可溶性淀粉 用途：活性氯测定指示剂 配制方法：称取1.0g可溶性淀粉，加少量RO水搅匀，随后一面搅拌一面加热水约60 mL再将此溶液煮沸2-3min，静置冷却，加NaCl 20 g，溶解后再加RO水至100 mL（可冷藏备用）。8 、碘化钾淀粉指示液 取碘化钾 0.2 g ，加新制的淀粉指示液100 ml使溶解9 、甲基红指示液(红4.26.2黄) 0.10 g溶于18.60 mL0.02 molL氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。说明100 mL滴定液加2滴。本指示液适用于弱碱或氨的滴定。 0.1 g溶于7.4 mL0.05 molL