常见的碱、碱的通性 人教版

1、常见的碱、碱的通性一. 本周教学内容： 常见的碱、碱的通性 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 2. 碱的通性 3. 碱的分类和命名 4. 酸性氧化物的概念二. 重点和难点： 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 2. 碱的通性三. 教学过程： 1. 碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子（OH-），所以它们具有相似的化学性质通性。 常见碱NaOH和Ca(OH)2的性质、用途比较见下表。 2. 碱的命名和分类 （1）碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。例如， Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”。例如，

2、CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。 （2）碱的分类：（根据水溶性分） 可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等 微溶性碱：如Ca(OH)2 不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色) 3. 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化性。大部分非金属氧化物是酸性氧化物。CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反应，如SiO2。 例1. 现有NaCl Mg（NO3）2 NaOH FeCl

3、3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是 A. B. C. D. 分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。FeCl3溶液加入NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。NaOH溶液加入Mg（NO3）2溶液中生成白色沉淀Mg（OH）2 ，即识别出Mg（NO3）2溶液。余下的是NaCl溶液。答案为B。 例2. 下列关于碱的说法正确的是 A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱 B. 凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱 C. 溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D. 100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反应后，溶液呈中性 分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化

4、合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。碱溶液能使无色酚酞试液变红，但并不等于使酚酞试液变成红色的都是碱；还有一些盐类物质（如纯碱Na2CO3）的溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。同理，碱溶液的pH大于7，但不是pH大于7的溶液都是碱，所以（B）错（C）正确；NaOH与HCl反应按质量比40:36.5进行，现质量比为1：1，即40：40，不是恰好完全反应，溶液不显中性，进一步计算可知，盐酸过量，应显酸性，所以（D）错。 解：选（C） 例3. 下列物质长期暴露在空气中因变质而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 热的饱和硫

5、酸铜溶液 分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水分，质量增加，质量分数降低，但不变质。浓盐酸有挥发性，质量减小。氢氧化钠可吸收空气中的水分，还可以和空气中的二氧化碳反应而变质，质量增加符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，CuSO4的溶解度在常温时较小，会有胆矾晶体从溶液中析出，溶液质量变小。答案为（C）。 例4. 下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. 氧化铜 B. 三氧化硫 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜 分析：氢氧化钠是一种碱，具有碱的通性，可与酸性氧化物、酸、某些盐反应。如 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O NaOH+ HCl = Na

6、Cl + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4答案为A。一. 选择题 1. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙、消石灰、CaO B. 氧化铁、铁锈、Fe3O4 C. 碳酸钙、石灰石、BaSO4 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 2. 能把稀盐酸、石灰水、烧碱溶液鉴别出来的一种试剂是 A. CO2气体 B. Na2CO3溶液 C. 金属Zn D. 紫色石蕊试液 3. 下列气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 A. O2 B. CO C. H2 D. SO2 4. 要除去氢氧化钠溶液中少量杂质Na2CO3 ，可选用适量的 A. 稀HNO3 B. Ca（O

7、H）2 C. CaCO3 D. 酚酞 5. 在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是 A. 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+ ，无Cu2+ ，可能有Fe2+ B. 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+ 和Fe2+ C. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+ ，则一定有Zn2+和Fe2+ D. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+ ，则一定有Zn2+，可能有Fe2+ 6. 下列物质的水溶液，不能使无色酚酞试液变为红色的是 A. 氢氧化钾 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 二氧化碳 7. 下列物质溶于水后所得溶液pH大于7的是 A. SO3 B

8、. CO2 C. HCl D. CaO 8. 下列叙述中不正确的是 A. 用氢氧化钠可以干燥氧气、氢气 B. 氢氧化钙试剂不能盛放在敞口容器中保存 C. 长期存放过石灰水的试剂瓶，须用稀盐酸清洗 D. 二氧化硫能与碱作用生成盐和水，所以它是碱性氧化物 9. 质量相等. 溶质质量分数也相等的苛性钠溶液和稀硫酸充分混合，混合后溶液的pH A. 等于零 B. 大于7 C. 小于7 D. 等于7 10. 下列各种药品，长期敞口放置后，溶液总质量减少的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氢氧化钾溶液二. 填空题： 1. 少量的氧化钙放入足量的水中，所得溶液俗称_,该溶液中的溶

9、质是_,盛放该溶液的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物是_,化学方程式是_,白色沉淀溶解于盐酸中的化学方程式是_。 2. 氢氧化钠是_色的. _溶于水的固体，在空气中放置质量会_,这是由于氢氧化钠吸收了空气中的_和_的缘故，因此氢氧化钠必须_保存。三. 计算题 1. 将8克NaOH溶于32克水中，制成溶液。计算溶液中氢氧化钠的质量分数。将该溶液跟20%的稀硫酸反应，应用去的稀硫酸的质量。 2. 现有一包含杂质氯化钠的氢氧化钠固体混合物 取10克的混合物溶于水后，加入18mL的38%的盐酸（其密度为1.2g/cm3），恰好完全反应，求原混合物中杂质氯化钠的质量分数。 另取10克的混合物，加入50克稀盐酸，反应未能完全进行到底。若测得反应后溶液中含氯化钠为13.5克，求所加的稀盐酸的溶质的质量分数。试题答案一. 1. D 2. B 3. D 4. B 5. A 6. D 7. D