课题原电池(第一课时)

1、课题：原电池（第一课时）华东理工大学附属中学 浦正权1、教学目标知识与技能目标知道原电池的定义。理解原电池的工作原理，并会正确判断原电池的正负极。初步掌握构成原电池的基本条件。初步学会用实验的方法探究原电池的构成条件。方法与过程目标通过原电池工作原理的实验，运用观察、分析、比较、归纳等方法，认识原电池装置及工作原理。情感态度与价值观目标通过实验探究原电池的构成条件，初步形成实事求是的科学态度和科学的学习方法。在小组探究原电池构成条件的过程中，学会合作。2、教学设计分析学生分析学生对氧化还原反应和电能转化为化学能有了一定的知识了解，但对化学能能够转化为电能、生活中常见电池的构造等知识方面还缺乏清

2、晰的认识，对原电池的工作原理和构成原电池的基本条件还需要在教师的引导下进一步进行探究。教学内容分析这节课的内容是通过化学实验进行原电池构成条件的探究，知识具有较强的探究性，适合培养学生的探究能力和合作意识。教学重点原电池装置的工作原理和构成条件教学难点引导学生理解原电池装置的工作原理，即将氧化还原反应分别在正(还原)、负(氧化)两极进行，负极上失去的电子流入正极，产生电流，从而实现化学能向电能的转化。教学策略的选择 本节课采用问题提出、共同探讨、学生动手实验、自主探究分析和小组交流探讨的教学方法。3、教学过程【引入】氢气是一种清洁能源，是未来发展重要的替代能源。实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取

3、它。下面请同学们首先来做个实验。【学生实验】在试管中加入一粒纯锌粒，然后滴加2-3mL的稀硫酸，观察现象；插入一根铜丝，观察与锌粒接触、不接触下现象的不同。 稀硫酸 锌粒 铜丝【现象】当铜丝接触锌粒的时候，铜丝表面有气泡。【提问】这些气泡是什么物质呢？（氢气）氢气的生成是溶液中的H+得到电子，那么失电子的物质是什么呢？在这个体系中，只有Cu和Zn这两种物质能够失电子，那么这些电子是由Cu失去的呢，还是Zn失去的呢？【学生讨论】电子是Cu还是Zn失去的。是Zn失去的。学生可能回答的理由有三：金属活泼性Zn>Cu，Cu离开锌粒没有气泡，溶液不显蓝色。【提问】所有的理由都证明H+在Cu丝上得到

4、的电子是Zn失去的，那么能不能设计一个实验证明确实是Zn失去了电子，而电子转移到了Cu丝上？【学生回答】用铜片和锌片来做这个实验，在铜片和锌片之间连一个电流表。【教师讲解】锌失去电子，然后当有电子流入到Cu的时候会产生电流，因此借助物理中的仪器电流表，可以检测这种电流的存在。【演示实验】【现象】指针偏转，向铜片一侧偏转。【教师讲解】根据物理知识可以知道，指针偏转的方向就是电子流动的方向，流出电子的Zn就是负极，流入电子的Cu就是正极。 （） （+） Zn-2eZn2+ 2H+2eH2 （发生氧化反应） （发生还原反应） 总反应 Zn+2H+Zn2+H2利用这样一个装置，把氧化反应和还原反应分别

5、在两极发生，把化学能转化为电能的装置称为原电池。【板书】1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。 这个装置正极是Cu，负极是Zn，所以也叫做Cu-Zn原电池。【深入思考】那么为什么在Zn片与Cu片之间连接一根导线之后，H+不直接在Zn片上得到电子，而在Cu片上得到电子生成氢气呢？这个问题比较复杂，有多种解释。其中一种解释是这样认为的，请同学们看一个动画。【动画演示】Cu-Zn原电池工作原理微观分析【提问】通过观察动画，大家能不能总结出原电池的工作原理呢？【板书】2、原电池的工作原理 活泼金属（还原剂）失去电子作负极，电子通过导线流向正极，转移给氧化剂，从而产生电流。【提问】理论上任何一个自

6、发进行的氧化还原反应都可以设计成一个原电池，那么原电池的构成条件是什么？【过渡】先来回顾Cu-Zn原电池的构成要件：要有两根电极；要有溶液；要有导线。 那么对电极材料的组成、溶液等有什么具体要求呢？我们来做一组实验。【学生实验】原电池的构成条件 1 2 3 4记录实验现象实验序号指针偏转与否若偏转，指明偏转方向正极负极1不-2偏转CCZn3不-4不-【学生归纳】原电池的构成条件【板书】3、原电池的构成条件（1）要有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，相对活泼的作负极；（2）要接触电解质溶液；（3）要有闭合回路。【巩固练习】1、下列装置能否形成原电池？若能，分别指出原电池的正极和负极。 A B C D2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 a>c>d>b 。【师生小结】1、什么是原电池？2、原电池的工作原理。3、构成原电池的条件。原电池在生活中