《氧化还原反应》测试题(Ⅰ卷)

1、氧化还原反应测试题（卷）一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列化工生产过程所发生的反应不涉及到氧化还原反应的是 A用油脂制肥皂 B接触法制硫酸 C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨2下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是 A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品，已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐4、久置于空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固

2、体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体5、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa、K、OH BFe2、H、CFe3+ 、SCN、Cl D、OH、Na、6、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 A.二氧化硫通入氢硫酸B.氯气通入NaOH溶液中C.NO2通入到水中 D.硫化氢通入溴水中7.金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl NaClNH4NO2第二步：NH4NO2 N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2是氧化剂 NH

3、4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D8、根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；向FeCl2 溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；向KMnO4 溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I29、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C有单质

4、参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性10、在100 mL含等物质的量 HBr 和H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半Br（已知Br2 能氧化H2SO3）被氧化。原溶液中HBr 和H2SO3 的浓度都等于 A0.0075 mol·L1 B0.0018 mol·L1 C0.075 mol·L1 D0.08 mol·L111、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4下列说法正确的是 A.Cu2S 既是氧化产物又

5、是还原产物 B.5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C.产物中的离子有一部分是氧化产物 D.FeS2 只作还原剂12、已知H2S能被下列物质所氧化，自身发生下列变化：Fe3Fe2 ；Cr2O Cr3；Br2Br；HNO2NO。如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 AFe3 BCr2O CBr2 DHNO313、KMnO4、KClO3、KClO均为强氧化剂，在实验室里可以代替MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2。已知反应 KClO3HCl KClCl2 H2O（未配平），若用 K35ClO3 与 H37Cl作用，则下列说法中正确的是 A

6、该反应中转移电子数为 6e BKCl中只含 35ClC生成的KCl 中既含 35Cl，又含 37Cl D、生成氯气的相对分子质量约为 73.314、FeS2 与HNO3反应后的氧化产物为 Fe(NO3)3 和H2SO4，若反应中 FeS2 与HNO3 的物质的量之比为 1：8，则HNO3 的还原产物为 ANO2 BNO CN2O DN2O315、有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫，生成的二氧化硫能使碘水中 12.7克碘还原为I，这种铁的硫化物的化学式是 AFe2S3 BFeS2 CFeS D无法确定16硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生

7、成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A. 13 B. 23 C. 11 D. 43请将选择题（卷）答案填入下表：题号12345678910111213141516答案氧化还原反应测试题（卷）17、根据水在化学反应中的作用，写出符合下列要求的氧化还原方程式：只作氧化剂： 只作还原剂： 既不做氧化剂，又不做还原剂： 18、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳钠米颗粒。这种碳钠米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C K2Cr2O7 H2SO4（稀） CO2 K2SO4 Cr2(SO4)3 完成并配平上述反应的化学方程式。此反应的氧化剂是

8、 ，氧化产物是 H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性上述反应中若产生11克气体物质，则转移电子的数目为 19、在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢（H2O2）水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2 2KI H2SO4 I2 K2SO4 2H2OH2O2 I2 2HIO H2O22HIO I2O22H2OH2O2 在反应中的作用是（ ）A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？ 其理由是 上述反应说明了H2O2、I2、HIO

9、氧化性从强到弱的顺序是 20、字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：QHClMCl2 ； RLXH2O； RO2LH2O已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是 （填物质代表的字母）。判断的根据是 反应是有催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，请据此推断，若物质X的密度比CO2 的小，那么X的化学式是 某同学写出以下三个化学方程式（未配平）a NO HNO3 N2O3

10、H2O b 、NH3 NO HNO3 H2OC、N2O4 H2O HNO3 HNO2其中你认为一定不可能实现的是（填字母） 21、我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是 KIO3。可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为： 可用化学方法制KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量的K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为：KI3H2OKIO33H2。试写出两极反应式：阳极： 阴极： 22、在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g·mL1），再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉为指示剂，用0.100mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知：I22 Na2S2O3 2NaINa2S4O6）写出NaClO与KI反应的离子方程式