专题十酸和碱

1、1、常见的酸1 盐酸、硫酸的性质比较酸氯氢z(酸盐物理性质酸蒸有水，中味气气帕是挥雾酸易白盐酸旱净,作纯味气状蚀油価、粘很量、有大细H也酸的通性化学性质1z(酗色盐变稀龟2z(的w)=Q0(sSHI-H+rZZMg应0 H33+凹s乂芜eIsF、,u-YQ H s旳Htf3+ 6 QK 2e c F应应5z(除M,工化的要重农，锈料除2 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性(1) 浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。(2) 浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成

2、 氢气而生成水。例 1 :下列说法正确的是( )A.NaHS04在水溶液 中能 电离出 H+,因此 NaHS04是酸B.个 CHCOOH子中含有 4 个氢原子，因此 CHCOOH 是四元酸C.一个 H3P03分子在水溶液中只能电离 1 个 H+,因此 HsPQ 是一元酸D.盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物审题与思路：对选项 A:酸的定义是电离出的刚离子全部是 H+，而此处 NaHSO4电离 后阳离子除有 H+外，还有 Na+，故 A 错误；对选项 B： CHCOOH 电离的电离方程式为CHCOOH=CHCOO-+H+，其中，CH*COO 是一个原子团，故 B 错；对选项 C:严格对照一元酸

3、的定义，猜测可能正确，但此时不忙下结论；选项D应该很容易即可判断其错误，此时再利用排除法，证实解答：选 C总结：对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技 巧一一排除专题十酸和碱C 选项正确。2法。反三新活题训练A1、普兰店市安波温泉远近闻名。经分析鉴定，安波温泉的水中含有较多的 硫酸根离子，以及钾、钠、钙、镁、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列 关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确是()A. 滴加盐酸B.滴加 Ba(N03)2溶液后，再加稀 HNC. 滴加 NaOH 溶液后，再加盐酸D.滴加 Na2C03溶液后，再加稀盐 HN032、 稀盐酸中混有少量的硫酸，除去硫

4、酸可选川适量的()A.铁屑B.氯化钡溶液C.氢氯化钠溶液D.硝酸银溶液3、盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是()A. 可以使紫色石蕊试液变红B. 可以和锌反应生成氢气C. 可以利硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D. 可以和氧化铜反应生成氯化铜利水二、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙是最常见的碱，它们在水溶液中都电离出OH 因而它们有许多相似的化学性质。在 NaOH 和 ca(OH)2性质比较的基础上可归纳山碱的通性(要注意区分易溶性碱和难溶性碱，仔细想一想，要区分什么？可以在专题九中找找答案)和个性。1、氢氧化钠、氢氧化钙性质比较氢氧化钠-/酸性氧化物-/氢氧化钙俗称指示剂- 火碱、烧

5、碱、苛性钠碱、酸.热石灰、消石灰、盐物 理 性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 其水溶液有涩味和滑腻感， 易吸收空 气中水蒸气而潮解，有强腐蚀性JTBL白色粉末状固体，微溶于水，水溶液 俗称“石灰水”，有腐蚀性的性 通质化 性(学)碱学(1)能跟酸碱指示剂作用NaOH 溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色， 使 无色酚酞试液变红色(2)能跟酸性氧化物反应生成盐和水2NaQH+C2)=NaCQ+HzQ2NaQH+SONQSQ+H2QCa(QH)2+C02=CaCQj+H0Ca(QH)2+SQ=CaSQj+H203(3)能跟酸反应生成盐和水NaQH+HC

6、I=NaCI+HQ2NaQH+HS04=Na2S04+2H2QCa(0H)2+2HCI=CaCI2+2H2QCa(QH)2+2HNQa=Ca(NQ2+2H20(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐2NaQH+CuS0=Cu(QH)2J+Na2S043NaQH+FeC3=Fe(0H)3J+3NaCICa(0H)2+Na2C0B=2Na0H 十 CaGJ用 途化工原料，用于制肥皂、造纸、于融、 纺织等工业广泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性土壤2、氢氧化钠特性氢氧化钠暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必

7、须密封保存。3、相关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥 Q、Hz、CQ、SQ、HCI 等气体，但不能干燥 NH、NaQh 固体可干燥 O2、Hz、NH 等气体，但不能干燥 C、SQ、 HCl。例 2:向 CuSQ 溶液中加入 NaQh 溶液至恰恰相反好完全反应，所得溶液的质量等于原 CuSO 溶液的质量，则所加 NaQH 勺溶液的溶质质量分为数为()A . 25% B . 50% C . 69% D . 81.6 %审题与思路： 此题求解，可依据质量守恒，具体替代而直接计算求解。由化学方程式 2NaQH+CuS0 Cu(QH)2J+NaaS04,8098

8、可知，若 80 份质量的 NaQI 反应生成 Cu(QH)2质量为 98 份。根据题意，所得溶液质量为(NaS04溶液)等于生成的 CuS0 质量，按质量守恒，加入 NaQH 溶液质量应等于生成的Cu(QH)2沉淀的质量，即 NaQH 溶液若有溶质 NaQH80g，则其溶液质80量为 98g。故 NaQh 溶液的溶质质量分数 =矿x100%=81.6 %.解答：选 D总结：此题求解，依据质量守恒常规思路是：假设含有80g NaQH 勺溶液中水(溶剂)的质量为 ag ,含 160gCuS04的溶液中水(溶剂)的质量为 bg ,根据反应方程式2NaQH+CuS0=Cu(QH)2+Na2S04,及所

9、得的溶液 Na2S04的质量等于原 CuS04,溶液质量，则有：80g(80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg),即 a=18g，故 Na0H 溶液的溶质质量分数为80g+i8gx10081.6。反三新活题训练B1、 已知完全中和一定量的某盐酸，需100 %的氢氧化钾溶液，若改用100g8 %的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的PH()A.大于 7 B .小于 7 C .等于 7 D .无法确定2、 测定生活一些物质的 PH 结果如下，参照图示判断下列说法错误的是( )4火碱液能使无色酚酞试液变红3、向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的PH7 的是()A.二氧化碳B.氧化铜

10、C.醋酸D.氨水有 Zn 剩余时，溶液中不可能有Fe2+。解答：B、C 结论合理总结：从对金属活动性顺序的学习中我们知道：排在前边的金属能把排在后面的金 属从其盐溶液中团置换出来。当溶液中有多种阳离子时，用活泼金属去转换，首先析出 的是最不活泼的金属，当这种金属阳离子全部被转换出来后，其余才会依次析出。由此 可见，当往混合溶液中加入足够量的锌时，按Ag、Cu、Fe 的顺序被置换出来，当溶液中还有 Cu2+离子时，Fe 不可能析出，所以 A 分析结论错误。当滤纸上山现的单质包括锌时， 说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被转换出来，溶液中只应有Zn2+,所以 D 吉论也是错误的。反三新

11、活题训练C1、 已知 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是FeCuAg。则下列各组物 质间能发生反应的是( )A.Fe 和 CuS0 溶液B. Ag 和 FeS0 溶液C. Ag 和 CuSQD. Cu 利 FeS04溶液2、 分别用以下 4 组物质测定锌和铜的活动顺序：Zn、Cu、H2S04溶液；Zn、Cu FeS04溶液；Zn、Cu、AgN0 溶液：Zn、Cu、ZnS04溶液。仅用组内物质就能够直接达 到目的的是()A. B . C . D .3、 有 X、Y、Z三种金属，把 X 投入 YCI2溶液中，X 表面有 Y 析出，得到的 XCL 溶液的肥皂111肥皂小h牙膏h食盐水

12、西瓜W苹果h葡萄41苹果刃火碱液pA.食盐水是中性物质.肥皂水显碱性C.苹果汁显碱性例 3 :若把 cu(N03)2, Fe(N03)2, 2n(NO3)2和 AgN0 的混合物溶在蒸馏水中，再加 一些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者分析的几种结论：A. 滤纸上有B. 滤纸上有C. 滤纸上有D. 滤纸上有结论_审题与思路：当所加锌不足时，而留在溶液中，同时溶液中有次被置换出来，由于 Zn 的不足，另一部分 Fe2+在溶液之中，同时有由 Zn 转变成的 Zn2+是说 B、C两项分析结论合理。A 不合理，因为 Cu 未析出时，不可能有 Fe 析出。D 不合理，因为2, Fe(N03)2,Ag

13、、Cu、Cu、Cu、Fe 单质，滤液中有 Cu2+、Zn+等离子Ag、Ag、Ag、2+ _Fe 单质，滤纸上有 Fe2+、zn 等离子Fe、等单质，滤纸中有Fe2+、Zn2+等离子Fe、Zn 等单质，滤纸中有 Fe2+、Zn2+等离子你认为合理的置换出了部分铜及全部银，还有部分 Zn转变成的 Zn2+。或是当锌为不足时,Cu2+不可能被置换Ag、Cu 和部分 Fe 依5质量比 YCI2溶液质量增加；把丫投入 Z(N03)2溶液中，丫的表面析出 Z,得到的 Y(N03)2溶液质量比 Z(N03)2溶液质量减少。下列判断正确的是()A. 金属活动性顺序是 XYZB. 相对原子质量 XYZC. X、

14、Y、Z 可能依次是铜、锌、汞D. X、Y、Z 可能依次是汞、锌、铜化学新课标活题测试卷十测试时间 60 分钟 学校_ 班级_姓名_ 得分_一、三思而选(每小题只有一个选项是正确的，12X2 分=24 分)1、下列说法正确的是()A. 氯化镁溶液导电时，镁离子向电源正极移动B. 将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成C.除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或 CC 通入其中D.降低一瓶密封保存的 KN0 饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液，溶质质量分数不 变2、 自来水常用二氧化氯(C102)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水(蒸馏水)出售。

15、为辨别真伪，你想选用的化学试剂是()A.氯化钡溶液B.石蕊试液C.硝酸银溶液D .氢氧化钠溶液3、 食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实 验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A.木炭B 大理石C 铁钉 D 铁锈4、 只用一种试剂来鉴别 NaOH Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是 ()A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D .酚酞试液5、 人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH 可能是( )A. 1.2 B . 7.0 C . 8.5 D . 13.26、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是()A. 铁锈锈渍B. 氢氧化钠溶液和

16、硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D. 长时间盛放石灰水留下白色固体7、 某温度下向一定质量的NaOH 饱和溶液中加入少量Na20，并恢复到原来温度，则( )6A.溶质的溶解度不变B. 溶液中溶质的质量增加C. 溶液中溶剂的质量减少D. 溶液的溶质的质量分数增大&某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸。欲除去Cu2+并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的是()1纯碱生石灰熟石灰；灰氯化钡氢氧化铁A. B .C .D .9、 纯碱物质的溶液，既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀，又能跟金属铁发生置换 反应的是()A. MgS0 B . Cu

17、S04C . Na2S04D . HCl10、 下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是()A. CO B . AI2O3C . COa D . SO211、 下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是()A. 某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈 红色，证明该白色固体化合物一定是碱B. 向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不 溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子C. 不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液D. 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是 二氧化碳12、

18、已知甲、已两种物质的相对分子质量分别为M 和 No 若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M: N 时，充分反应后溶液的pH=7,则甲和乙应是下列物质中的()A. HCl 和 KOHB . NctC03和 Ba(OH)2C. HCl 和 Ca(OH)2D . NaOH 和 H2SO4二、有空来做做(共 35 分)1、 可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸和氢氧化镁)，有关反应的化学程式是：(1)_(2).2、 3 支试管中分别盛有 H2S04、NaOH 溶液和 NaCl 溶液，为了鉴别它们，可向 3 支试管 中分别加入少量的紫色石蕊试液，显蓝色的 _ 溶液，

19、显红色的是 _ 溶液，仍显紫色的是 _溶液。3、 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不 同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)万案一取样 2mL 于试管中万案二取样 2mL 于试管中万案三取样 2mL 于试管中4、某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验:71用镊子夹取片状石灰石（K12mm 宽 8mm 厚 22mm 在酒精灯上加热到发红发亮时,石灰石由灰黑色变成灰白色。2趁热将灰白色固体投入盛有5mL 水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。3向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。向第二只小玻璃瓶中注入饱 和碳酸钠溶液，观察发生的现象。回答下列问题：（1）请人用化学方程式表示以上实验中发生的有化学反应_（2）在实验中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液？为什么？5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该 小组成员来解决以下问题：（1） 某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理_（_ 填“正确”或“不正确”）：（2） 从某工厂排出