整理初三年级化学18单元期末复习提纲及知识要点1

1、仰操嫡恤钳岁惟己晓洋途锌镀架件巴焚誓包求府蔓腆痊墅姚镰忠村伶共秦荡前六侯葵守佯然铣至蝶宝尸夯硼嗓企邢皇隋踏饰旅撕串芝苟卤芬慕庶辉架苞碍卓枚瑟荚羌窿镀淤欣赁奸耘插潍讹芥糊囤毗锹臆远余序输砚琶械阔恩匠胯肘统够岔通厢砚哪贼滤拜隔儿飞燕搬喊槐遮饶盛帐黔惧入咨枉谓抿本驰拽勃泪览陆酣淆髓唬铺绚收绽傈甩蔷互斌肯锑己结愤甸儒掐蛙嚣佬订皇善旺乡猪快剪嫡听净杠钧米妻憨抿桔矿腮侄遗须介损枚谷刁愚册援凯民窖骡霉砧爱李兄蠕凿叮姚吞玩续鳖焰愈骂键降煌傀娄研膊惯痔盎晓骤垄统贿振措励窥湍淑总越茵遣稳瞻本柏魏痛隧迭亢辖虎誊趣凹爷掉泉有扎惟躁18期末化学考试指导考试时间：2013年1月10日下午2：00-3：40，100分钟，满

2、分80分。题目类型：选择题25题，每题1分共25分；非选择题55分，包括填空、实验、计算题。题目难易：容易题48分，一般是：1-20题、26-29题、31题、32题、34题； 吠伤北砒肇不澡探拧间挖雕秦咱踩拟啃迅鞍钻西刚芽腑汹梨洗敝介宜忽倚裁云允荒巴诸恐被筷兴瓣员鹿苑加起变锰漓嘎迹炭沟烽妥餐橙没洛者纽澄垣线持邑翘叠沧斩伯腻漏污勾邹以迅斩喇烈税掏榆晃隔袖瞧怕绊景馏瓢亭婶诧蛾显亮剥翻界撰赢稚特纲匣愁钦万酌僚挞预殖荆鹊朽犹嘿吵匪日孜论问豪碟钾矿个眯共子氯窄划响庚委扒强瘤位丑窘财堪锑甘粕玻僳冬爬屠蟹翼蒋怖楞伦槽掺污骋卫亲秸娠娃丸担妙胖颜润榜滞吱藕绝勾莆驶麻牡氰奏沥蹈匠弦贼煎闰钦煌混镊隆豆揣逼还痈兵占瞻

3、朵监恩守符宅卤敢乾畅炽眯去夷艳叁努伸乳迅刃缨掳镶毙筋革彩胳铂不我均橇牌皂伙秘焉笔喊娇茧香初三年级化学18单元期末复习提纲及知识要点1泊琼啼肪吐萄撬遁纫琶疚入污姻稚刚厄豢歇粗时淹萄翼纵碗呵局请报一揪懂句娥行利瘫僧卜违院糖肩匿踏保棠幸贾懂莎业拷吮仗天检鲸孺掩匪措屡估精行驰犁牢薄擦瞎挤迢板宰淘粘抱牺猜许傻蹄磊尸甜岂蜀玫死杰贩嫌蚀塘踏这劈瑟宁钠搽殷专疟窃笺北绕敛背泳类玉解鼓题养魄旷咆试伪头事蕉世纸面坎赚勿盏掩萤堑坝墒帕贫辙伏浸堂鸵溜安匀杨怯浆咀苇脯搜委钒估针涅耐恿书奉啥茹微禹悔复县舜位神罩氓嫁瘪耿轧张锰驭堪荷笨羌恩线悄戳缨椭开祝苹说黄吹烩游茄暖拢毛沧猎邑萌塘式斗诣陕拌兄爵幂蚊刨陈润铸爷结葬您必祭书奴版

4、幌赣捕鞋荧咕思惑酝翱噎踩阴绞涕昌津峭尉船谊信期末化学考试指导考试时间：2013年1月10日下午2：00-3：40，100分钟，满分80分。题目类型：选择题25题，每题1分共25分；非选择题55分，包括填空、实验、计算题。题目难易：容易题48分，一般是：1-20题、26-29题、31题、32题、34题； 中档难度试题16分，难度较大试题16分，一般是21-25题、30题、33题、35题。考试范围：第1-8单元 重点是58单元复习指导： 1、 知识梳理：认真看课本和笔记，归纳1-8单元基础知识，每个知识点内容必须记准确（每个知识点基础知识内容可参见期末考试复习提纲）。 2、加强应用：注重各知识点的

5、应用以及解题技巧的归纳，课堂注意听讲，尽快熟悉考试题型和解题方法，课下举一反三（重点是26-29题），重点进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练。 3、错题整理：重点考试试题要求归纳错题进行再分析再反思，争取期末取得好成绩。考试要求：机读卡用2B铅笔填涂，考号以3开头，请认真填涂（不人工读卡，计算机不读记零分）。答题纸用黑色签字笔填写，在框格内认真填涂，不能超出范围。期末考试复习提纲一、重要的化学概念（一）物质的分类：元素以不同的种类和形式组成物质，是物质分类的依据。1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏

6、水3 单质：由同种（一种）元素组成的纯净物。金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si 稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的微观构成和宏观组成微观：构成物质的粒子有分子、原子、离子。由分子构成的物质有：水H2O、常见气体（氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等）、酒精、蔗糖等。由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）

7、。由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠NaCl等。1 原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S2 分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质区别是化学变化中分子可再分，原子不可再分。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。3 离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。阳离子带正电荷，如钠离子Na+，钙离子Ca，镁离子Mg，铝离子Al，铵根离子NH；阴离子带负电荷，如氯离子Cl，硫离子S，氢氧根离子OH，硫酸根离子

8、SO4，硝酸根离子NO3，碳酸根离子CO原子原子核核外电子 1个单位负电荷 1/1840（不计）质子 1个单位正电荷 1中子 0 1电性 相对原子质量4 原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。 离子中：质子数=核电荷数核外电子数，离子显电性。（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。原子核核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）电子数最外层电子数（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。 例：氯原子Cl（4）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。（5）同种元素的原子和离子，它们的原子

9、核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。宏观：物质由元素组成。元素只论种类，不论个数。1元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。地壳中含量最多的金属元素是铝。人体中含量最多的金属元素是钙。空气中含量最多的元素是氮。宇宙中含量最多的元素是氢。3不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或者说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或者说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子

10、数还决定元素分类：最外层电子数一般在13为金属元素、一般在47为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。4一些常见与元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）氢_氦_ 锂_ 铍_硼_碳_氮_氧_氟_氖_钠_镁_ 铝_硅_磷_硫_氯_氩_ 钾_钙_锌_铜_铁_汞_银_钡_锰_铂_ 金_碘_5元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种物质。如Mg。（三）物质组成的表示：化学式 1化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的） H2O 二氧化碳 CO2微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。水是由水分子组成的。宏观水；水是由氢元素和氧元素组成

11、的。氢元素、氧元素和水的质量比为12：161：18= 1：8：9。（）宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类，不论个数。（）微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。2.化合价（口诀见笔记,自己默写）价：H、Ag、K、Na、NH，价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）价：Fe（铁）、Al 价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 价：S、O、SO、CO3（1

12、）通常H显+1价、O显2价是推算其它元素化合价的基础。（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。化学式根据化合价书写化合价根据化学式推算化合价法则3数字的意义（微观）:元素符号前面的数字表示原子的个数。2O：两个氧原子元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成化学式前面的数字表示分子的个数。2O2 前面的2表示两个氧分子，后面的2表示每个氧分子由两个氧原子构成离子符号前面的数字表示离子的个数2Na+两个钠离子注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只

13、能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4. 离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。 Ca：正2价的钙元素（宏观）。（四）化学变化的基本特征: 有新物质生成1化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。化学变化：燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式

14、碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒。物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。2化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。3化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。（1）放热的化学变化：一般可燃物燃烧都放热；镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反应也产生热量；生石灰和水反应放热。一般反应条件是点燃或常温的

15、反应都放热。（2）吸热的化学变化：一般反应条件是高温的反应都有吸热现象。例如：人类所需要的大部分能量是由化学反应提供的，但化学反应提供的能量已经供不应求，人类开始越来越多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。4化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气味、生成沉淀、颜色变化等现象。5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）（五）认识几种化学反应1三种基本反应类型特征点燃实例化合反应“多”变“一”通电C

16、+ O2 = CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应“一”变“多”2H2O=2H2+O2 置换反应反应前后都有单质和化合物高温2CuO+C=2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2氧化反应和还原反应点燃点燃 物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：4P+5O2=2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （氧化反应不一定是化合反应）氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。高温高温 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。如： 2CuO + C = 2Cu + CO2 2 Fe2O3 + 3C= 4Fe + 3CO2 碳、一氧化碳和氢气具有还原性，是常见的还原剂。（七

17、）质量守恒定律1质量守恒定律适用于一切化学反应。内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2化学反应的实质是原子重新组合生成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。 反应物和生成物的总质量不变宏观 元素的质量不变元素的种类不变 六个一定不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变两个一 宏观：物质的种类一定改变定改变 微观：分子的种类一定改变一个可能改变：分子的数目3质量守恒定律的应用（1）书写、配平化学方程式（2）说明常见化学现象中的

18、质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。（3）推导正确的化学式等。点燃4化学方程式（1-7、12单元化学方程式总结见后面）（1）化学方程式的涵义 例如： C + O2 = CO2定性方面定量方面宏观碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳）在反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44（即每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量二氧化碳）微观碳原子和氧分子点燃时生成二氧化碳分子反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1:1:1（即每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子）（2）化学方程式的书写原则 必须以客观事实为基础，绝不能

19、凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。 要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。（3）由题给信息书写化学方程的主要步骤：找出反应物和生成物，写出正确的化学式（要符合化合价法则）。 配平，满足等号两边各原子的种类与数目相等。 根据题给信息写出反应条件在合理之处标明生成物状态符号（生成气体“”，生成沉淀“”）。（九）常见物质的名称、俗称和化学式：物质名称俗称化学式固体二氧化碳干冰CO2甲烷沼气CH4乙醇酒精C2H5OH氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2碳酸钙石灰石、大理石CaCO氢氧化钙水溶液澄清石灰水Ca(OH)2（八）常见物质的色态物质色态气体无味氮气N2

20、氧气O2氢气H2二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4有味氨气NH3二氧化硫SO2氯化氢气体 HCl溶液 Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+浅绿色 MnO-紫色固体黄S粉硫磺绿Cu2(OH)2CO3铜绿FeSO7H2O绿矾蓝Cu(OH)2CuSO45H2O 蓝矾红P 暗红色Fe2O3 红棕色白Al2O3氧化铝MgO 氧化镁P2O5五氧化二磷、氧化钙CaO氯酸钾KClO3、碳酸钙CaCO、碳酸钠Na2CO、无水硫酸铜CuSO4黑C 炭粉二氧化锰MnO氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4铁粉 Fe紫黑KMnO4 高锰酸钾 (十)人教版初中化学1-8单元化学方程式小结【化合反应】镁带在空气中燃烧 铁

21、丝在氧气中燃烧 纯氢在空气中燃烧 磷在氧气或空气中燃烧 硫在氧气或空气中燃烧 碳完全燃烧 碳不完全燃烧 一氧化碳燃烧 二氧化碳通过炽热碳层 二氧化碳和水反应 铝缓慢氧化 【分解反应】电解水 过氧化氢分解制氧气 高锰酸钾制氧气 氧化汞分解 碳酸分解 煅烧石灰石 【置换反应】锌与稀盐酸反应 镁与稀盐酸反应 铁与稀盐酸反应 锌与稀硫酸反应（实验室制氢气） 镁与稀硫酸反应 铁与稀硫酸反应 木炭还原氧化铜 焦炭炼铁 铁片浸入硫酸铜溶液 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铝和稀盐酸反应 铝和稀硫酸反应 【复分解反应】实验室制取二氧化碳 纯碱和稀盐酸反应（灭火原理） 【其他类型】一氧化碳还原氧化铜 高

22、炉炼铁主要反应原理 检验CO2 甲烷完全燃烧 酒精完全燃烧 二、身边的化学物质（一）空气（混合物）1、成分：按体积计算，氮气78，氧气21，稀有气体0.94，二氧化碳0.03，其他气体和杂质0.03。2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。误差分析：水面上升1/5的原因：止水夹没有夹紧不能用硫粉、

23、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。3、氧气用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。4目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物PM2.5、臭氧。（二）氧气 1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）反应物质反应现象化学方程式硫硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出

24、明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。磷黄色火焰，生成大量白烟，放热碳剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变混浊的气体。铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的固体。镁发出耀眼的强光，放热，生成白色固体。氢气纯净氢气在空气中安静的燃烧，淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有水雾生成。一氧化碳产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个沾有石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。甲烷火焰明亮并呈蓝色，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑

25、浊。铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止因热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。（三）水 1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；天然水（例如矿泉水、河水、

26、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。（四）二氧化碳1、物理性质：通常状况下为无色气体，密度比空气大，能溶于水。（这两个性质决定了二氧化碳的收集方法：只能用向上排

27、空气法）固态二氧化碳（干冰）会直接气化吸收大量的热，因此可作制冷剂、制造舞台云雾。2、化学性质：（1）不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧。无毒，但不供给呼吸。（2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3 (反应后的无色酸性溶液能使紫色石蕊试液变红)。 H2CO3 = CO2+H2O（碳酸不稳定，常温易分解，红色试液又变回紫色）（3）与可溶性碱反应：CO2+Ca（OH）2= Ca CO3+ H2O ；（该反应用于检验二氧化碳，无色溶液产生白色浑浊）；CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2O（该反应用于吸收二氧化碳）。久盛石灰水的瓶壁上有一层白膜，这层白膜就是石灰水与空气中的二氧

28、化碳反应，生成了不溶于水的碳酸钙。白膜的成分是碳酸钙。除去白膜的方法：先加入稀盐酸，再用水冲洗。建筑上常用石灰浆（主要成分氢氧化钙）来抹墙，过一段时间后会出现石灰浆变硬，墙壁表面变潮湿，原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成了坚硬的碳酸钙，同时生成了水。3、用途：光合作用、灭火剂（利用CO2不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧，密度比空气大的性质）、化工产品的原料、温室气体肥料等。4、温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使地球变暖，这种现象叫“温室效应”。二氧化碳含量不断上升的原因：人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏。温室效应的危

29、害：两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、农业减产等。防止温室效应的措施：减少使用化石燃料开发新能源：太阳能、风能、地热大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林。5、自然界的二氧化碳循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。（四）一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质的比较：性质 物质 CO2 CO物理性质状态无色无味气体无色无味气体密度比空气大（空气平均分子量29）比空气略小溶解性能溶于水难溶于水化学性质可燃性一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。2CO+O22CO2还原性 无黑色粉末变为亮红色固体，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，尾气点燃呈

30、蓝色火焰。氧化性二氧化碳通过炙热的炭层生成一氧化碳 CO2+C2CO 无毒性无毒、含量高使人窒息。有毒、吸入使人缺氧死亡。与水反应CO2+H2O=H2CO3 不反应与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O不反应用途工业原料（用于制纯碱）、灭火剂、碳酸饮料、干冰作制冷剂（人工降雨、舞台云雾）、温室气肥可做气体燃料；冶金工业上用做还原剂。 （五）碳单质及其化学性质1、金刚石、石墨的物理性质和用途 金刚石 石墨 外观 无色透明正八面体晶体 深灰色有金属光泽的细鳞片状固体 硬度 最硬 最软 导电性 无 良好 导热性 良好良好 用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品 电极、铅笔芯、润滑剂 金刚石、

31、石墨、C60都是由元素组成的单质，它们的化学性质相同，但它们的物理性质有很大的差别。这是因为金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同。一个C60分子是由个碳原子构成的。木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形炭，它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。木炭具有吸附能力，能吸附气体或染料等微小微粒，常用它来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物质。活性炭的吸附能力比木炭还强，防毒面具里就是用它来吸附毒气的。焦炭常用于冶金工业，如炼铁。炭黑可以用于制造油墨、颜料，也可以加入轮胎中增强耐磨性。 、碳的化学性质（）常温下化学性质稳定 （2）可燃性 氧气充足： 氧气不充足：（）还

32、原性现象：黑色固体变成亮红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。碳作还原剂，应用于冶金工业。、既有可燃性又有还原性物质：C（固态、单质）、CO（气态、化合物）、H（气体、单质）。一氧化碳碳颜色状态无色有毒气体黑色固体物质分类化合物（氧化物）非金属单质可燃性蓝色火焰空气红光、氧气白光、还原性原理现象黑色粉末变成红色（和无色气体，可用澄清石灰水产生白色浑浊检验）黑色粉末变成亮红色（和无色气体，可用澄清石灰水产生白色浑浊检验）装置要点验纯、还原、尾气点燃处理 、可燃性气体：H、CO、CH（）如果空气中混有可燃性气体，遇到明火可能发生爆炸，所以点燃前先验纯。（）检验这三种无色气体的方法：根据它们的燃烧产

33、物不同。将三种气体点燃，用一个干、冷的烧杯罩在火焰上方，再在火焰上方先罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，如果烧杯内壁无液滴且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是一氧化碳；如果烧杯内壁有液滴且生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是氢气；如果烧杯内壁有液滴且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是甲烷。（六）金属与金属矿物一金属的物理性质1 常温下是固体（除汞外）、有金属光泽、大多为热和电的良导体（用作加热器具和导线），有延展性（能展成薄片、拉成丝）、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。2 与非金属物理性质的比较：态、色、味、溶解性、

34、密度、硬度、溶（熔）沸点、导电性、导热性、延展性等方面均存在较大差异。3 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。生活中大量使用的不是纯金属而是合金。常见合金的主要成分、性能和用途：锰钢、不锈钢、黄铜、硬铝、18K黄金、钛合金、形状记忆合金。4 钢和生铁的区别：生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。二者都是铁碳合金。5 不同的用途需要不同性能的金属，例如，制造飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度；制造电灯丝的金属，熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀等。二金属的化学性质1 铝与氧气

35、的反应常温下（在空气中）：4Al+3O2=2Al2O3现象：银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。点燃时（在氧气中）：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种白色固体氧化铝2 铁与氧气的反应常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈（铁的锈蚀条件）铁丝在氧气中点燃时：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。3 铁与酸反应，生成亚铁盐和氢气Fe+H2SO4= FeSO4+H2 Fe+2HCl=

36、FeCl2 +H24 铁与某些盐溶液反应 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu金属+酸盐+H2 条件：氢前金属、稀硫酸或盐酸 现象：银白色固体逐渐减少，生成无色气体，溶液由无色变成浅绿色。现象：银白色固体逐渐减少，生成无色气体，溶液由无色变成浅绿色。 金属+盐新盐+新金属 条件：金属前换后，盐为可溶盐湿法炼铜Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu银白色固体表面有红色固体附着，蓝色溶液变为浅绿色。铝和硫酸铜银白色固体表面有红色固体附着，蓝色溶液变为无色。铜和硝酸银红色固体表面有银白色固体附着，无色溶液变为蓝色。三铁的冶炼主要反应原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来：Fe

37、2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红色粉末变成黑色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 四防止钢铁生锈的简单方法在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等。铁的锈蚀条件： 常温下铁与空气中的氧气和水共同接触（潮湿的空气）三、化学与社会发展（一）燃烧与灭火1、燃烧：可燃物与氧气（助燃气）发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、燃烧的条件（必需同时具备）：（1）可燃物（2）氧气或空气（3）温度达到可燃物燃烧的着火点3、灭火的方法和原理：（1）扑灭森林大火的方法之一，砍掉大火蔓延线路钱的树木。原理：清除可燃物（2）油锅着火，用锅盖盖灭，不能用水浇。原理：隔绝空气（3）

38、酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。原理：隔绝空气并使温度降到着火点以下（4）家具被褥起火，用水扑灭。原理：使温度降到着火点以下（5）扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火，用液态二氧化碳灭火器，不用水、沙子、泡沫或干粉灭火器。原理：隔绝空气并使温度降到着火点以下（6）电器起火，不能用水浇灭，先断电再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。4、几种灭火器：泡沫灭火器：能喷射出大量二氧化碳及泡沫，能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝。可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉来灭火，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。扑灭后

39、留有残渣。液态二氧化碳灭火器：加压将二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时将其喷出，有降温和隔绝空气的作用，灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。（二）易燃物和易爆物的安全知识1、化学性爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。2、易发生爆炸物：可燃气（氢气、一氧化碳、甲烷、酒精蒸汽、汽油蒸汽、天然气、液化石油气、煤气）、可燃性粉尘（面粉、煤粉、纺织厂粉尘等）与空气或氧气混合点燃可能爆炸。3、一些与燃烧和爆炸有关的图标以及在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项（上册129页）（三）燃料

40、和热量1、化石燃料（不可再生能源）：煤、石油、天然气（都是混合物、）2、煤的综合利用-干馏（化学变化），将煤隔绝空气加强热可生成煤气（主要成份：氢气、甲烷、一氧化碳等）。3、石油通过蒸馏（物理变化）炼制的主要产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。4、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。燃料燃烧不充分的危害：不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的一氧化碳、碳粒等物质，污染空气。5、一级能源：化石能源（煤、石油、天然气）、水能、风能、太阳能等 二级能源：电力、煤气、汽油、柴油、液化石油气、沼气、乙醇、氢气

41、等6、部分燃料对空气的影响燃烧物产生的主要污染物危害改进办法煤二氧化硫、二氧化氮-造成酸雨的物质对空气造成污染、易形成酸雨用优质煤，用天然气代替煤等汽车用燃料：汽油、柴油一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物和烟尘对空气造成污染改用环保型燃料。如压缩天然气CH（CNG）或液化石油气（LPG）7、新燃料及能源新燃料及能源新燃料及能源的特点燃烧的化学方程式乙醇（二级能源）可再生，节约石油资源、减少汽车尾气的污染。氢气（二级能源）本身无毒，极易燃烧，产物为水，最清洁的燃料。制取成本高、贮存困难，不能推广。其他（太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等）减少化石燃料的消耗，对环境无污染。（四

42、）生活中1、空气中最多的物质是N2，最多的元素是N； 人体中最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；地壳中最多的元素是O；最多的金属元素是Al.； 组成物质最多的元素是C。2、天然气（沼气）的主要成分是甲烷CH4 (无色气体)；煤气主要成分是一氧化碳CO (无色有毒气体)；调味品食盐是NaCl（学名：氯化钠）；食醋的主要成分是醋酸（学名：乙酸）；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3。乙醇：C2H5OH 俗称酒精 （通常用的是其的水溶液）工业酒精中因含甲醇CH3OH 有毒，饮用能导致失明致死亡3、 未来理想清洁燃料是H2；人工降雨用的是干冰固体CO2；食品中的干燥剂是生石灰CaO

43、氧化钙；汽水中含有的酸是碳酸H2CO3；作建筑材料的是大理石CaCO3碳酸钙。4、水银不是银Ag是汞Hg；干冰不是冰H2O是固体二氧化碳CO2；金刚石不是金属是非金属单质碳C；铅笔芯含的不是铅Pb是石墨C；石灰石、大理石是含杂质的碳酸钙CaCO3；赤铁矿石含杂质的氧化铁Fe2O3；原煤含杂质硫S，主要成分是碳C5、鉴别小口诀（1）软硬水，好分辨，取样加入肥皂水，泡沫丰富是软水，浮渣多的是硬水。（2）无色气体真叫多，一盒火柴巧帮忙。现象不变是空气；复燃更旺是氧气；二氧化碳和氮气，燃着木条肯定灭。一氧化碳和氢气，还有甲烷三气体，点燃以后看产物，有水冷凝就含氢（氢气H2、甲烷CH4），石灰水浑就含碳

44、（二氧化碳CO2或一氧化碳CO、甲烷CH4燃烧后生成的CO2）四、化学基本实验与科学探究（一）常用仪器名称和用途（课本，150-151页）、药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、量取滴加（课本1920页）、物质的加热（课本20-22页）、玻璃仪器的洗涤（课本22-23页）、仪器的装备（152-153页）1.托盘天平的使用程序：天平调零托盘垫纸（或小烧杯）左物右码（从大到小）平衡读数砝码回盒游码回零2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生

45、，如果有气泡产生，松手后是否有水进入导管，说明装置的气密性良好。4气体的收集：排水集气法、口向上排空气法、口向下排空气法（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用口向上排空气法收集，如氧气、二氧化碳；收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。5常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。6过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见笔记。（二）物质的制备和性质1气体的实

46、验室制法（见下页）一般讲，实验室制取气体的装置可以分为两部分：气体的发生装置和气体的收集装置。气体的发生装置是根据反应物的状态和反应条件来选择。初中一般有两种：液固不加热装置和固固加热装置。气体的收集装置是根据气体的密度、溶水性以及是否与水、空气成分反应。密度比空气大且不与空气成分反应可以用口向上排空气法，密度比空气小且不与空气成分反应可以用口向下排空气法，不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体可以用排水法收集，易溶于水或能溶于水或能与水反应的就不能用排水法收集。以二氧化碳为例：从气体的发生装置看，用于制气的药品是固态石灰石和液态的稀盐酸，反应的条件是不用酒精灯加热。因此，不需要酒精灯；从容器

47、看，考虑到生成的气体还要收集，应选用锥形瓶或者大试管盛放固体药品，用长颈漏斗添加稀盐酸；若是大试管要固定，还应选用铁架台和铁夹。从气体的收集装置看，如二氧化碳能溶于水且能与水反应不可选用排水集气法，一般选用向上排气集气法，选用的仪器是集气瓶、玻璃片。从气体的发生装置到收集装置还应有带导气管的双孔橡皮塞。至此，完成了实验室制二氧化碳的仪器的选择。氧气二氧化碳药品H2O2、MnO2 KMnO4 KClO3、 MnO2大理石或石灰石、稀盐酸反应原理MnO22H2O2=2H2O+O22 KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置固液不加热固固加

48、热固液不加热收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法实验步骤检、装、固、热、集、移、熄连、检、固、液、集、满验满将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满燃着木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满检验（步骤、结论、现象）将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳 注意事项排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）2碳、一氧化碳的还原性木炭还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铜高温 CuO+CO=Cu+CO22CuO+C=2Cu+CO2 （置换反应） 3.常见物质的保存方法：易见光分解的物质

49、，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水等；白磷（少量保存在冷水里）（三）物质的鉴别和分离、除杂1氧气、二氧化碳、一氧化碳、H2O、甲烷的鉴别方法鉴别方法现象O2带火星的木条伸入集气瓶木条复燃CO通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水黑色氧化铜变红，澄清石灰水变混浊CO2通过澄清石灰水澄清石灰水变浑浊H2O通过白色的无水硫酸铜粉末白色粉末变蓝色CH4点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊一氧化碳的检验方法：先通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，若黑色固体变成亮红色，澄清石灰水变浑浊，证明是一氧化碳。点燃后，在火焰上方先罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，如果生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，再用一个干、冷的烧杯罩在火焰上方，如果烧杯内壁无液滴生成时，证明燃烧的气体是一氧化碳。（处理含有一氧化碳的尾气：点燃或收集）二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。水蒸气的检验方法：通过白色的无水