高一化学暑假作业

1、 高一化学暑假作业第一套第1卷(选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分共51分)1二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝c烧碱、氢气D食盐、淡水2下列叙述正确的是A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的3下列有关化学用语正确的是4氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D20分子中所含中子数为8BNH，

2、的结构式为HNH HC羟基的电子式： D热稳定性：5下列说法正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行6下列关于有机物的说法错误的是A乙烯、聚乙烯均可使酸性溶液褪色B、苯均可用于萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸均可发生取代反应D多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应7下列图示变化为吸热反应的是8将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的PH

3、均增大fD两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程9类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇可发生的化学反应有加成反应 氧化反应 燃烧 加聚反应 取代反应 与溶液反应放出A只右B只有C只有D10是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述正确的是A催化剂，不改变该反应的逆反应速率B将2与2 放人密闭容器中，最终生成2mol C在时刻， (g)的浓度分别是，则时间间隔内， (g)消耗的平均速率为D. 该反应是放热反应，则的能量一定大于的能量11下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是12短周期元素的原子序数依次增大，与Y，与分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的

4、25倍，下列叙述中不正确的是A分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B、的化学键类型相同C原子半径大小顺序为：XWY C D CB、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 DA、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应 第卷（非选择题 55分）16（5分）请按要求回答下列问题: （1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起; （2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ; （3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是 （填化学 式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是 ;17（10分）根据下列要求，从 H2O CH

5、2=CH2 HNO3 溴水 CH3CH2OH (C6H10O5)n 中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式及反应类型。 18（10分）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系： ABCDE氧化氧化浓硫酸 （1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 ； （2）B+DE的反应类型为 ； （3）写出BC和B+DE的两个化学反应方程式： BC： ，B+DE： ；（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程： 。19（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化

6、铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。 某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。 浓盐酸 （1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；（4）F装置所起的作用是 。20（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其

7、成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： （1）在原溶液中一定不存在的离子有 ；（2）第个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1 且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为 。 21（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：原子半径（1010m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+314请回答下列问题： （1） 和形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物； （2）元素的金属性比元素要 （填“强”或“弱”），

8、试从原子结构方面解释其原因： ； （3）在自然界中，元素的存在形态为 ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ； （4） 的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ； （5）实验室现有元素的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。高 一 化 学 参 考 答 案 第卷（选择题 45分）本卷共15小题，每题3分，共45分。1B 2C 3D 4C 5D 6A 7D 8A 9A 10C 11 C 12B 13B 14D 15 B 第卷（非选择题 共55分）16（共5分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2分） （2）焊接钢轨（或冶炼难熔金属或定

9、向爆破或其它合理答案 ）（1分） （3）SiO2 （1分） Si （1分） 17（共10分）（1）（1分），CH2=CH2 +Br2CH2Br-CH2Br（2分），加成反应（1分）（2） + + （2分）（3）和（1分），（2分），水解（或取代）反应（1分）18（共10分）（1） CH2CH2 （1分） ，催熟剂（1分） （2）酯化反应 （答取代反应也得分）（1分）（3）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O（2分） CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分，条件不对扣1分）（4）把E加入分液漏斗中（1分），再加入饱和碳酸钠溶液（1分），

10、充分振荡、静置、分层，然后分液（1分），取上层液体即可 19（共9分）（1）(浓)（2分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中（1分），和Al反应能生成H2 （1分），H2 和Cl2 混合会发生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 （2分）。20（共8分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32（4分，少1种扣1分，多写一种扣1分，多写两种不得分）；（2） c(Al3+) = 0.5 molL1 （2分） c(Mg2+) = 0.2 molL1 （2分）21（共13分）（1）共价

11、（2分）（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。（3）化合态（1分），（2分） （4）2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2 （2分）（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强 （1分） 化学试题 第 三 套 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 为了

12、防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理B. 误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶C. 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为稳定化合物的是A. 3和17B. 和C. 和6 D. 7和123. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应. 放热反应在常温下一定很容易发生. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热. 化学键断裂时需要放出热量4. 下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是A.

13、 原子的核电荷数B. 原子的中子数C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数5. 下列叙述错误的是A. 原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B. 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C. 化学键是相邻的原子之间强的相互作用D. 化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用6. 下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是A. NCl3B. SF6C. CH3ClD. BF37. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键D. 以上说法都不正确8. 下列说法正确的是A. 互为同位素

14、的原子，质量数一定相同B. 互为同位素的原子，质子数不一定相同C. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物D. 12、13、14都是碳元素的核素9. 在密闭容器中，存在反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是增大容器体积升高温度通入CO2增加的量缩小容器体积. B. . . 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. abcdB. bcdaC. dabc D. abdc二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的

15、实验中，要进行的主要操作如下：加热；滴入稀硫酸；加入新制的Cu(OH)2浊液；加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是A. B.C. D. 12. 已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示原子符号正确的是A. b aR B.a+b+2 a+2R C. a+b-2 a-2R D.a+b a-2R13. 苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A. 苯分子中六个碳原子之间化学键完全相同B. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料C. 苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们退色14. 同主族元素所形成的同一类型

16、的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是. 它是一种共价化合物B. 在加热条件下，分解产生无色气体C. 这种化合物不能与碱发生反应. 该化合物可由PH3跟HI化合生成15. 使mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol16. 在一定条件下，可逆反应（g）（g）2C（g）一定达到平衡的标志是A. 的生成速率与的消耗速率相等B. 体系的质量不再发生变化C. 、的浓度之比为112D. 每消耗mol同时生成2mol

17、C17. 假设某化学反应的反应过程如下图表示：CH3CH3观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A2+3B22AB3B. 2AB2B22AB3C. 2A2B5B2=4AB3 D. 2AB2B2=2AB318. 下列化学方程式书写不正确的是光A. CH4Cl2 CH3Cl+HClB. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Oa+H2CH3O2NNO2NO2CH3C. 3HNO3D. CH3COOCH2CH3+NaOCH3COONa+CH3CH2OH19. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、c2-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A. 原子半径ABCDB. 离子半径2-+2+

18、C. 原子序数dcbaD. 原子的失电子能力ABDC20. 下列叙述合理的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D. 我国规定自2008年月日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”第卷(非选择题共0分)三、（本题包括3小题，共23分） 21.（分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：（1）属于金属元素的有种，失电子能力最强的元素是 （填元素符号）；（）形成化合物种类最多的两种元素是（填元素符号）；（）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（

19、稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为；（）推测、元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；（）第族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。22. （5分）是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如下图所示：（）写出物质的结构简式；（）反应的化学方程式；（）反应、的反应类型分别为、。23. （分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁的形态c/(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金

20、属消失的时间/s反应前反应后10.10铁片0.750203625020.10铁片0.850203520030.10铁粉0.85020362540.10铁片1.050203512550.10铁片1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（）实验和表明， 对反应速率有影响，影响规律是；（）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是；（）在实验中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。原因是 ；（）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因 。四

21、、（本题包括小题，共21分）2.（7分）有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容实验现象实验结论(1)Na、Mg（条）、K与水反应同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐 ；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次 。(2)Mg、Al与酸反应25. （14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。（）装置烧瓶中发生反应的化学方程式为；（）装置中饱和食盐水的作用是 ，装置中浓硫酸的作用是；（）

22、实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式，写出中反应的离子方程式 ；（）若实验中用12mol-1浓盐酸10mL与足量的nO2反应，生成l2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是： ， 。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是 。五、（本题包括1小题，共6分）26. （6分）在一密闭的的容器里充入8mol SO2和mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：（）反应后18存在哪些物质中；（）2min末SO

23、3的浓度；（）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。化学试题参考答案及评分标准 一、(共20分)1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.C二、（共30分）11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A 17.B 18.C 19.B 20.D三、（共23分）21.（8分）（）7（分）（分）（）、（分）（）a2Oa2O2（2分）（）H2O（分）（）Al(OH)3OH-Al(OH)4-（2分）22.（5分）Cu（）CH2CH2（分）（）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（分）（）加成反应酯化反应（取代反应）（分）23.（10分）（

24、）固体反应物的表面积（分）增大固体物质的表面积会加快化学反应速率 （分）（）、（只要写出两个即得分）（）反应温度（分）和（分）（）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快（分）（）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（其它合理解释也可）（分）四、（共21分）2.（7分）（）钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸镁条与水反应缓慢，有气泡冒出（分）（）镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失

25、比铝条快（分）减弱：增强（分）（其他合理答案也可）25.（14分）（）MnO2+4HCl（浓）=nCl2+Cl2+2H2O（2分）（）除去HCl（分）吸收水蒸气（分）（）（分）（分） 2Fe+3Cl2=2FeCl3（2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（）HCl挥发浓盐酸变稀不再反应（分）慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热（分）五、（共6分）26.（6分）（）SO2O2SO3（2分，全对方可得分）（）0.4molL-1（2分）（）0.1mol/（Lmin）（2分） 化学试题第四套 第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意

26、)1 (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析NNMR可用于测定蛋白质、核酸 等生物大分子的空间结构，下面有关。叙述正确的是 A与砖N具有相同的中子数 BC与是同一种物质 CN与N互为同位素 DN的核外电子数与中子数相同2下列化学用语书写正确的是 A氮气分子的结构式：NN： B高氯酸的分子式： C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：甲丙 B原子半径：丙乙甲丁 C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D乙和甲

27、或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 4将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是5下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 C 1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多 Da原子电子层数比b原子的电子层数多6下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述 正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.13

28、40.0890.1020074主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A与的核外电子数相等 BL与T形成的化合物具有两性 C氢化物的稳定性为 D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QXZW B原子半径：XYZW C原子最外层电子数：YXZW D金属性：X9某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学 式为 AHX B C D10在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A B C D11下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是12参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A正反应为放热反

29、应B加人催化剂，该化学反应的反应热不 改变 C反应物总能量高于生成物总总量D升高温度可增大正反应速率，降低逆 反应速率13把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到cb、c相连时，c上有大量气泡b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为 Aabcd Bacbd Ccabd Dbdca14下列说法正确的 A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定易进行 C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D质量数相同的原子，其化学性质也一定相同15一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应。在10s内 的浓度由5molL降至4molL下列说法正确的是 A用表示的化学反应速率为01mol(Ls) B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零16锗(Ge)是第四周期第A元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下 列叙述正确的是 A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢稳定性很强 D锗酸(是难溶于水的强酸17某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光 二极管、果汁(橙