水溶液中离子平衡

1、水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离平衡1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO32下列说法正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同3把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液4冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子

2、浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是C5在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液 B. 加少量1 mol / L盐酸 C. 加100 mL水 D. 加热6下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为57. 向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 C8用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随

3、着水量的增加而减小的是A. B. C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH 的物质的量9将体积都为10L、pH都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积 A. ab100ml B. ab1000ml C. ab D. ab10. 在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产

4、生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。二、水的电离和溶液的酸碱性11下列溶液一定呈中性的是Ac(H)c(OH)106 mol·L1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG

5、1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C在25时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)13. 室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为1×1026，该溶液中一定不能大量存在的是ACl BHCO CNa DNO14用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3考点三：盐类的

6、水解15在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 16物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S17某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH溶液，溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定

7、大于c(Na)、c(NH)之和18下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)<c(NO)19在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

8、Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) Dc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)20下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)>c(H)c(CH3COO)C0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶

9、液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)21常温下，pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是A溶液中：c(R2)>c(Na)>c(H)c(OH) B溶液中：c(HR)>c(Na)>c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na) D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)22. 下列比较中，正确的是A相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B0.2 mol·L1NH4Cl和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)&

10、gt;c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3·H2O、CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是：>>>2325时，将pH3的HA溶液与pH11的BOH溶液等体积混合所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是AHA为弱酸 B混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH7，所得溶液中c(A)c(NH)c(B)D升高混合溶液温度，其pH减小24有4种混合溶液，

11、分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是ApH：>>> Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>> D.c(CH3COOH)：>>>25在常温下10 mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A)c(K) B. c(H)c(OH)c(K)c(A) C. V总20 mL D. V总20

12、 mL26物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 A B C D27为配制的浓度与Cl- 的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA. B. C. D. 28一种c(H+)1×10-3 molL的酸和一种c(OH)1×10-3 molL的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐29

13、.把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是C(CH3COO-)C(Na+) C(CH3COOH)C(CH3COO-).2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 30常温下，某0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH2,又知0.01mol·L1的一元碱BOH溶液中C(OH)/C(H)1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶液中离子深度大小关系正确的是 AC(OH)C(H)C(B)C(A) BC(A)C(B)C(H)C(OH)

14、CC(B)C(A)C(OH)C(H) DC(B)C(A)C(H)C(OH)31某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+).HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+32已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

15、：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH) ，填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，

16、下同)，混合前酸中c (H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。33在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。在B点，a_12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系：c(H)_c(OH)；在D点，溶液中离子浓度大小关系为：_。34在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)： _。四、中和滴定35用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使结果偏低的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡，滴定后气泡消失D. 滴定前仰视液面，滴定后俯视液面36有，在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的