WB01 氧化还原指示剂教学案

1、分析化学课程-微素材 微课编号W4202微课名称氧化还原滴定曲线所属模块氧化还原滴定法子模块氧化还原滴定终点的确定关键词自身指示剂，专属指示剂，氧化还原指示剂是否通用通用 农产品 食品是否重点建设是 否微课类型讲授型微课形式PPT动画式教学设计模式讲授法分析化学教学案例教学目标 掌握氧化还原滴定中指示剂的种类、变色原理及终点判断教学重点 氧化还原指示剂的终点的判断 教学难点 氧化还原指示剂的选择 教学准备 0.1000mol·LCe(SO4)2; 0.1000mol·L1FeSO4；1.000mol·LH2SO4 邻二氮菲亚铁指示剂教学内容及过程【引入】复习氧化还

2、原平衡的建立（以0.1000mol·LCe滴定0.1000mol·L1Fe 为例）1、滴定前： Fe3+/Fe2+ = 0.68V ；Ce/Ce3 = 1.44V； = 1.44V 0.68V = 0.76V0.4V,此滴定能够进行。发生的化学反应为Ce + Fe2+ = Ce3 + Fe3+2、滴定开始至化学计量点前：由于电对Ce/Ce3和电对Fe3+/Fe2+之间存在电位差，则反应Fe2+ + Ce =Fe3+ + Ce3 正向进行。3、随着反应的进行，电对Ce/Ce3的电位逐渐减小，电对Fe3+/Fe2+的电位逐渐增大，当Ce/Ce3 = Fe3+/Fe2+ 时，氧化

3、还原反应就达到平衡，此时即为化学计量点（或称为滴定终点）。【讨论】Fe2+溶液呈浅绿色，Ce溶液呈黄色，Fe3+溶液呈黄色，Ce3溶液呈无色。由于溶液浓度较稀，试讨论应怎样判断滴定终点？（阅读课本P151第一段回答）方法一：电位法方法二：指示剂法【新授课】（提前阅读课本P151，找出下列内容的答案，由学生解答，老师适当解疑和补充）一、 氧化还原滴定中得指示剂1、定义： 2、氧化还原滴定法中指示剂得类别： 自身指示剂： 实例：KMnO4溶液本身呈 色，当它滴定无色或浅色还原剂溶液时，被还原为色的 ，因而滴定到化学计量点时，稍过量半滴KMnO4就可以使溶液呈粉红色，以指示滴定终点的到达。 专属指示

4、剂： 实例：可溶性淀粉遇I2呈 色，当I2被还原为I-时蓝色消失，因此，可溶性淀粉可作为碘量法专属指示剂。 氧化还原指示剂：氧化还原指示剂定义： 类似于酸碱滴定中的酸碱指示剂。氧化还原指示剂的变色原理： 实例：Ce滴定Fe时就可以选择邻二氮菲亚铁做指示剂。氧化还原指示剂的变色范围： 氧化还原指示剂的变色范围很小。氧化还原滴定中达到化学计量点时的电极电位是： 。氧化还原滴定中选择氧化还原指示剂的原则： 几种常见的氧化还原指示剂：a. 二苯胺磺酸钠:试剂以无色还原形存在，与氧化剂作用时，先不可逆地被氧化成无色的二苯联苯胺磺酸，再进一步被可逆地氧化成紫红色的二苯联苯胺磺酸紫。二苯胺磺酸钠是K2Cr2

5、O7滴定Fe2+的常用指示剂。b. 邻二氮菲亚铁该指示剂可溶性好，终点变化敏锐，多用于以强氧化剂（如Ce4+）为滴定剂的情况，其终点颜色变化为： 。【整理提高】一、填空： 1、在氧化还原滴定中，通常用两电对的电极电位之差大于 V时,可选用氧化还原指示剂指示滴定终点。 2、能在氧化还原滴定化学计量点附近发生颜色改变以指示滴定终点的到达的物质称为 。3、在常用指示剂中，KMnO4属于 指示剂，可溶性淀粉属于 指示剂，二苯胺磺酸钠、邻二氮菲亚铁等属于 指示剂。4、氧化还原指示剂的变色范围： 。5、选择氧化还原指示剂时，应该使其 尽可能接近 的电位。二、判断题： 1、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称为氧化还原指示剂（ ） 2、专属指示剂本身可以发生颜色变化，它随溶液电