化学必修ⅱ人教新课标4.1开发利用金属矿物和海水资源说课稿

1、开发利用金属矿物和海水资源 说课稿一、说教材、教材的地位和作用本节课选自化学2（必修）第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源的第一课时金属矿物的开发利用。化学研究和应用的一个重要的目标就是开发和利用自然界中可能的物质资源和能源资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时，应注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。本课时是以金属活动顺序表、氧化还原反应为依托，探究金属的冶炼原理、金属资源的回收和利用。帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识几合理开发意识。、本课时的教学目的：知识和技能目标：1了解金属

2、元素在自然界的存在形态。2掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。过程与方法目标：1通过学生自学和查阅相关资料，培养学生分析概括的能力。2通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。3通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。情感态度和价值观目标：1.  体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，解释化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。2 帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。教学重点：了解化学方法在金属矿物开发，

3、主要是金属冶炼开发中的作用。教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解使用于不同金属的冶炼方法。教具准备：多媒体课件，有关实验的试剂和仪器二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握金属冶炼的方法。、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握金属冶炼的方法。、多媒体辅助教学法：运用先进的教学

4、手段，有助于学生对于化学反应的认识。三、 说学法：现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：1从生活入手。采用日常生活得实例引入课堂教学，使学生感到自然而亲切。2用实验贯穿整个教学。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。3着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实

5、现知识和能力的迁移的目的。四、说教学程序思考：1、金属冶炼指什么？2、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 3、金属活动顺序与金属冶炼有什么关系？金属矿物的开发和利用：请同学们列举出常见金属的名称？这些金属以何种形式存在于自然界中？金属元素种类多，分布广，活动性差别大，在自然界的存在形式各异，少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂等），多数金属以化合态存在。人们在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，提炼的过程就是金属的冶炼过程。金属冶炼是把金属矿石中的金属离子还原成单质的过程，经过三个步骤。冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。第二步

6、：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，把金属离子还原成单质。第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。(一)、金属冶炼的方法1、热分解法：适用于金属活动性顺序表中氢以后的金属冶炼。加热2HgO = Hg+O2加热2Ag2O = 4Ag+O22、电解法：适用于钾、钠、钙、铝等非常活泼金属的冶炼。电解2NaCl（熔融）=2Na+Cl2电解2Al2O3（熔融）=4Al+3O2电解MgCl2（熔融）=Mg+Cl23、热还原法：适用于金属活动性顺序表中部的金属冶炼原理：在高温下发生氧化还原反应，常用的还原剂有焦炭、一氧化 碳、氢气等。以及一些活泼金属也可做还原剂。实验探究：铝热反应：1、步骤 2、实验现

7、象 3、实验原理铝热反应 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。高温2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3注：1、镁条、氯酸钾的作用：引燃剂 你能总结出铝热反应的规律吗？铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等2、铝热反应： （1）焊接钢轨 （2）冶炼高熔点的金属高温10Al+3V2O5 = 5 Al2O3+6 V高温3MnO2+4

8、Al = 3Mn+ 2Al2O3高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3(二)、不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag强 弱 电解法 热还原法 热分解法(三)、金属的回收金属回收的意义：1、节约矿物资源；2、节约能源；3、减少环境污染金属回收的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；定影液用于回收银五【板书设计】第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发和利用1.金属冶炼的实质 ：根据金属阳离子的电子的能力不同，采用不同的冶炼方法。加热加热2.金属冶炼的方法（1）热分解法：2HgO2=Hg+O2 2Ag2O = 4Ag+O2（2）电解法：电解2NaCl（熔融）=2Na+Cl2电解2Al2O3（熔融）=4Al+3O2电解MgCl2（熔融）=Mg+Cl2（3）热还原法：1、常是用还原剂：C、CO、H2、活泼金属等2、铝热反应：高温10