化学必修ⅰ苏教版专题二训练5　溴、碘的提取

1、训练5溴、碘的提取基础过关一、卤素单质的物理性质及其应用1下列说法正确的是()A碘易升华，可保存在酒精中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D用酒精可以从碘水中萃取碘2在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。正确的结论是 ()A加入的是四氯化碳，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是四氯化碳，加入的是苯C加入的是苯，加入的是四氯化碳，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是四氯化碳3欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶液、加AgNO3溶液

2、、过滤D加热使碘升华二、卤素单质的化学性质及其应用4溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBrCl2=2NaClBr2，下列说法中正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质的强5向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是()ANaCl和KClBKCl和NaBrCNaCl和KIDNaCl、KCl和I26有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2

3、2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3C在反应中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br27已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色三、从海水或海产品中提溴或碘8海水提溴过程

4、中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是 ()A酸性KMnO4溶液B氯水CFeCl3溶液D碘水9从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”能力提升10某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为()A12B21C13D3111

5、某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。12溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中，可以将Br氧化为Br2的是_。AI2BICCl2DCl(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，_先被氧化，原因是_。(3)

6、把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉­KI试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_，原因是_。13空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(2)步骤利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为_。(3)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(5)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、

7、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。拓展探究14碘缺乏症遍及全球，多发生在山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者约有1 000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加碘(KIO3)。据此回答下列问题。(1)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，能观察到的明显现象是_。(2)用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO。可供选用的物质有自来水；蓝色石蕊试纸；淀粉­KI试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是_(填字母序号)。ABCD 答 案1B2.C3.D4.D5.A6.C7.A8.B9.A10.C11(1)A、D、B、C(2)2ICl2=I失2×e22C得2×el(3)I22NaOH=NaINaIOH2O12(1)C(2)I还原性IBr(3)变蓝色Cl2将I氧化成了I2，I2使淀粉变蓝色13(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(2)Br2SO22H2O=H2SO42HBr(3)温度过高，大量水蒸气蒸出，溴气中水增加；温度过低，